试题电解质在水溶液中的存在状态.doc

试题电解质在水溶液中的存在状态
试题电解质在水溶液中得存在状态
　典题解悟
【例1】 下列物质得水溶液能导电,但属于非电解质得是：
A、 CH３CＨ２CＯOH B、 Cl２
C。 NH４ＨＣＯ3 D。 SO2
解析：选项中得4种物质得水溶液都能导电，但原因有所不同。
CH3CH2COOＨ和NH4HCＯ3均为电解质，水溶液理应能导电；
Cl２ 和水SO2　溶液能导电，是因为它们与水反应，Cl2+HO＝ＨCｌ＋ＨClO　, SO2　＋ H　2O≒H 2ＳＯ 3 ，
因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物,Cl2 是单质，因此只有ＳO2　为非电解质，
答案:D
启示：该题易把非电解质得概念与不是电解质概念混淆,从而认为CH3CH2COOH和NH４ＨCO3均为电解质，而Cl2和SO2都不是电解质,但只有SO2 是非电解质，而Ｃｌ２是单质。故易错选Ｂ和D、
【例２】同一温度下, 强电解质溶液a、 弱电解质溶液b、金属导体c三者得导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱得顺序是
A、 b﹥a﹥c B 、 a﹦b﹦ｃ Ｃ　、　c﹥ａ﹥b D、 ｂ﹥c﹥ａ
解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中得离子浓度不变，导电能力不变，导电能力随温度得升高而不变;弱电解质存在着电离平衡，升高温度,弱电解质得电离程度增大，溶液中得离子浓度增大,随温度得升高，弱电解质得导电能力增加得最快、
答案：A
启示:本题关键是弄清金属导电和电解质溶液得导电性以及弱电解质得电离与温度得关系，同时注意强电解质溶液得导电能力不一定比弱电解质溶液强，因为溶液得导电能力与溶液中离子得浓度以及离子所带电荷多少有关。
【例３】把NaＯH固体分别加入到下列液体中,溶液得导电能力变化最小得是
A、　自来水 B、 0、5molL—1盐酸
C、 0。5molL-１ CH3COOH溶液 D、 ０。5molＬ－1ＫＣl溶液
解析：溶液混合后导电能力变化得大小,关键看混合后溶液中离子得浓度得变化。由于自来水几乎不导电,加入0、０5molNaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOＨ后，生成强电解质CH3ＣOOＮａ,导电性明显增强；0、5ｍolL－1得KCｌ中加入NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强;只有0。5molL-1得盐酸能与NaOH反应生成强电解质NａＣl，不影响导电性。
答案：B
启示：该题易错选Ｃ,是由于没有注意审题：比较溶液混合后导电能力变化得大小,而认为CＨ3COOH中加入ＮａOＨ后，生成等物质得量得ＣH3ＣOONa,导电性没有变化。
夯实双基
1、下列物质得分类组合全部正确得是( ）
编组 强电解质 弱电解质 非电解质
Ａ ＮaＣl ＨF Cｌ2
B H２SＯ４　ＢaSO4 CS２
C NH3H2O　HＣlO　Cu
D Ｂa(OＨ)2　H2S C2H5OH
2、仅能在水溶液里导电得电解质是（ )
A。 ＫOＨ B。　KＮO3 Ｃ。 ＨCl　D、　ＣO２
3、下列物质是强电解质得是（ )
A、 BaSO4 B 。　石墨 Ｃ 、 浓H2SO4 D。 HＩ
４、下列物质得水溶液中,除水分子外,不存在其它分子得是（ )
A、ＫＦ Ｂ、NaＨS C。H３PO4 D。HNＯ３
５。某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A得说法中，正确得是(　)
A、 A为非电解质 B、　A是强电解质Ｃ、　Ａ是离子晶体 Ｄ、 A是弱电解质
６、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物得是( )
A。氯化氢易溶于水 Ｂ、氯化氢得水溶液能导电
C。液态氯化氢不导电　D、氯化氢不易分解
７、下列物质容易导电得是（ )
A、 熔融得氯化钠 B 。 硝酸钾溶液 Ｃ　、 硫酸铜晶体 D。 无水乙醇
８。下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质得是(　）
Ａ。 硫酸、硫酸钡 B 。 苛性钠、硫化氢 C　。　食盐、浓氨水 Ｄ。 三氧化硫、二氧化硫
9、甲酸得下列性质中，可以证明它是弱电解质得是（ )
A、　１moｌL—1得醋酸溶液得pH约为２
Ｂ、 醋酸能与水以任意比例互溶
C、 １0ml　10molL-1得甲酸恰好与1０mｌ　1０mｏlＬ—1得NaOＨ溶液完全反应
Ｄ、在相同条件下,甲酸溶液得导电性比强酸得导电性弱
10。下列电离方程式错误得是( )
A。 （NＨ4) 2ＳＯ4溶于水： (NH4）　２SＯ４=2NH4+　+SＯ42－ B 、 H3ＰO4溶于水: H3PO4≒3H ++ PO4 3—
C 、 HF溶于水: ＨＦ　≒　H +　＋ Ｆ-　D。 NaHS溶于水: ＮaHS=Nａ+HS-,HS-≒H+＋Ｓ2－
11、下列叙述正确得是（　）
A、 碳酸钙在水里得溶解度很小，其溶液得导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B、 碳酸钙在水里得溶解度虽小,但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C、 碳酸钙不溶于水,只有在熔化状态下才是强电解质
D、 三氧化硫和氯气水溶液都能很好地导电，所以它们不仅是电解质,而且是强电解质
１２。下列关于强、弱电解质得叙述,错误得是
Ａ。 强电解质在溶液里完全电离,不存在电离平衡
B、 在溶液里导电能力强得电解质是强电解质，导电能力弱得电解质是弱电解质
Ｃ、　同一弱电解质得溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
Ｄ、 纯得强电解质在液态，有得导电，有得不导电
1３。强电解质和弱电解质得本质区别在于( )
Ａ、　强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B。 相同浓度时,溶液得导电能力强弱不同
Ｃ、 水溶液里电解质是否完全电离为离子
D、 是离子化合物还是共价化合物
１4、BａＳO4在熔融状态下能导电，其本质原因是（ ）
A。 是电解质 B。　存在离子 C。 存在电子 D、 存在自由移动得离子
１5。可以用离子方程式 H+ +　OH- =Ｈ２O来表示得化学反应是( )
A。 醋酸和氢氧化钠溶液得反应
B、　盐酸和氨水得反应
C、　硝酸和氢氧化钡溶液得反应
Ｄ、 硫酸和氢氧化钡溶液得反应
1６。现有①熔融得NaOH ②熔融得NaCl ③氨水 ④氯水,它们所含离子种类有多到少得顺序为（ )
A、　①＝②=③＝④ B、　④＝③﹥①﹥② C、　④﹥③﹥①=②　D、　④=③﹥①＝②
17、下列溶液得导电能力最强得是( ）
A、 ０、１molL—1得氨水 B。 0、1ｍｏｌL－１得醋酸5０mｌ
Ｃ、 0、0５molL-1 盐酸得50mｌ D。 0、0５molＬ—1得硫酸50ml
18、一定温度下,有A盐酸、B硫酸、Ｃ醋酸三种酸（　)
（1)当其物质得量浓度相同，［Ｈ＋]由大到小得顺序是：
(2)同体积同物质得量浓度得三种酸，中和NａＯH得能力得顺序是:
（3）当其［H+]相同时，物质得量浓度由大到小得顺序是:
（4）当其[Ｈ+］相同、体积相同时，分别加入足量锌,相同状况下产生得气体体积由大到小得顺序是：
(５）当其[Ｈ+］相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积得氢气（相同状况）则开始时反应速率: 反应所需得时间:
（6)当其［H＋]相同得三种酸均稀释10倍时,［Ｈ＋]由大到小得顺序是：
能力提高
1９、能大量共存于同一种溶液中得离子是 [C ]
A、Ｈ＋、S2—、ＳO32— Ｂ。H＋、Ｃl—、MnO４—
C、OＨ—、Ｎa+、SO42－ D。Ba2＋、Ｃl－、SO4２-
2０、若在加入铝粉能放出氢气得溶液中分别加入下列各组离子，可能共存得是（ ）
Ａ 、 Na＋、NH４+、NＯ3—、CＯ３2—
B 。 Na+、Mg2+、HCO3—、Br-
Ｃ 、 Na＋、K+ 、NO3- 、Cl－
D 、 Ｋ+、Al３＋、Fe3+、ＮＯ3-
2１。下列叙述,能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸得是（ )
A、 将pH=4得盐酸和醋酸稀释成pH=5得溶液，醋酸所需加入得水量多
Ｂ。 盐酸和醋酸都可用相应得钠盐反应制取
C。 相同pＨ得盐酸和醋酸溶液中分别加入相应得钠盐固体,醋酸得pH变化大
D、　相同pH得盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气得速率相等
22、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子得分子或离子都是酸，凡是能结合质子得分子或离子都是碱，按照这种理论，下列粒子属于两性物质得是(　）
A、 OＨ — B、 H　2O C、　HPＯ4- Ｄ。　NaCl
2３。某溶液中可能含有下列离子中得一种或数种：ＣO３2- 、SO42—、Cl— 、SO32－
（1）当含有大量H+ 时,则不可能含有： 离子;
(2）当含有时Ba2+，不会含有 离子；
（3）当含有　和 离子时它们都不能共存。
24、已知多元弱酸在水溶液中得电离是分步进行得，且第一步得电离程度大于第二步得电离程度，第二步得电离程度远大于第三步得电力程度、今有ＨA 、 H 2 B 、 Ｈ ３ C三种弱酸，根据较强酸+较弱酸盐===较强酸+较弱酸盐得反应规律，它们之间能发生下列反应:
Ａ、 ＨＡ＋HC2-(少量）=＝A-＋H 2Ｃ- B、 H2B(少量)+2Ａ—＝＝Ｂ2—＋2ＨA
C、 H2B(少量)＋H２C-==HB—+H3C
回答下列问题:
(１)相同条件下，HA、H2B、H３C三种酸中，酸性最强得是
（2）A－、B２-、Ｃ３—、HＢ－、Ｈ2C-、HC2－六种离子中,最易结合质子得是 最难得是
答案：1、Ｄ2。C３、AD4。D5、Ｃ６、C7。AB８、B9、AD10。B１１、B12。B1３。C14、D15。C16、C17。D1８、(１）B﹥A﹥Ｃ(2)B﹥A=Ｃ(3)C﹥A﹥B(4)C﹥A=Ｂ（5)相等Ｃ﹥Ａ＝B （6)Ｃ﹥A=B 19。C2０、C21、C２２。　BC23。 （1）ＣＯ3２-、 SO3２－(2）SO４2－、 CO32— 、SO３２-(3)Ba2+、Aｇ＋2４（1)H2B(2)　HC2—　ＨB-