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浙江省金华市名校2025年化学高三第一学期期末考试试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－
B．氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl－+H+HCl↑
C．氯气通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
D．苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－
2、某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过秳如图所示。

下列说法正确的是
A．为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水
B．滤液 A 中加入 NH4HCO3 溶液产生 CO2
C．沉淀 B 的成分为 Al(OH)3
D．将溶液 C 蒸干得到纯净的明矾
3、25℃时，向10mL溶液中逐滴加入20mL的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCl溶液滴加一半时：
B．在A点：
C．当时：
D．当时，溶液中
4、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与 W 的电子总数相等。下列说法正确的是
A．简单离子半径： W＞X＞Y＞Z B．W、X 的氢化物在常温下均为气体
C．X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱 D．W 与 Z 形成的化合物中只有共价键
5、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．水煤气-CH4 B．明矾-KAl(SO4)2·12H2O
C．水玻璃-H2SiO3 D．纯碱-NaHCO3
6、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．MOH电离方程式是MOH=M++OH-
B．C 点加入盐酸的体积为10mL
C．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH-)
D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
7、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，9.5 g羟基（）含有的中子数为
B．中含有的键数量为
C．与足量浓盐酸反应产生时转移电子数为
D．溶液中含有的阴离子总数大于
8、以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B．从母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，H2O2做氧化剂
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
9、Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是（ ）
A．SeO2可以被氧化 B．H2Se的分子构型为V型
C．SeO2能和碱溶液反应 D．H2Se的稳定性强于H2S
10、下列实验目的能实现的是
A．实验室制备乙炔 B．实验室制备氢氧化亚铁 C．实验室制取氨气 D．实验室制取乙酸丁酯
11、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是

A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性
B．充电时，电极b接正极
C．d膜是质子交换膜
D．充放电时，a极有
12、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)
B．CuCl2 Cu(OH)2 Cu
C．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)
D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
13、在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（ ）
A．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
B．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl
C．2H2S+SO2=3S+2H2O
D．AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl
14、欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验
A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水
15、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的
B．因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料
C．钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得
D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法
16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol氨基(－NH2)中所含的质子数为9NA
B．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA
C．100 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液含CH3COO−的数目是0.01NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
17、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是

A．锌被腐蚀 B．金属片剪口变红
C．B中导气管里形成一段水柱 D．B中导气管产生气泡
18、下列过程中没有发生电子转移的是（ ）
A．液氨作制冷剂 B．合成氨 C．大气固氮 D．生物固氮
19、从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是
A．上述X+Y→Z反应属于加成反应
B．Z在苯环上的一氯代物有8种
C．Z所有碳原子不可能处于同一平面
D．Y可作为加聚反应的单体
20、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是

A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下
B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化
C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。
21、铊(Tl)与铝同族。Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是
A．Tl+的最外层有1个电子
B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强
D．Tl+的还原性比Ag弱
22、常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．Ka2(H2A)的数量级为10−9
B．当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)
C．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)
D．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：

完成下列填空：
(1)A的结构简式为____________。C→D的反应类型为___________________。
(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为________________________。
(3)下列有关E的说法正确的是____________。（选填编号）
a．分子式为C6H6NO b．能与溴水发生加成反应
c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应 d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应
(4)已知 与 的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。______________________
(5)满足下列条件的M的同分异构体有_____________种。
①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有－NH2；③属于酯类物质。
(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。_____________________
24、（12分）为分析某盐的成分，做了如下实验：

请回答：
（1）盐 M 的化学式是_________；
（2）被 NaOH 吸收的气体的电子式____________；
（3）向溶液 A 中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。
25、（12分）实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

+CH3OH+H2O
药品
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度（g•cm-3）
甲醇
32
-98
-64.5
与水混溶，易溶于有机溶剂
0.79
甲基丙烯酸
86
15
161
溶于热水，易溶于有机剂
1.01
甲基丙烯酸甲酯
100
-48
100
微溶于水，易溶于有机溶剂
0.944
已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；
实验步骤：
①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；
②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热 烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；
③当 ，停止加热；
④冷却后用试剂 X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；
⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：
（1）A装置的名称是_____。
（2）请将步骤③填完整____。
（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。
（4）下列说法正确的是______
A．在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂
B．酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率
C．洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤
D．为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏
（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____。
A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B．实验条件下发生副反应
C．产品精制时收集部分低沸点物质
D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失
26、（10分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：

(1)反应Ⅰ是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ___→f，装置D的作用是______。
②装置A中反应的化学方程式为___。
(2)反应Ⅱ所用实验装置如图所示(部分装置省略)。

①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是_________；控制反应温度的方法是____
②反应Ⅱ的离子方程式为 ___。
(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是____(填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是 ___。
(4)产品Na2S2O4∙2H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是_______(写2种)。
27、（12分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下；
实验编号
操作
现象
实验1

i．加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴
0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。
（1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下
①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）
②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。
该同学又通过如下实验验证猜想
实验编号
操作
现象
实验2

溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色
实验3

无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。
（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。
（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是____________________________________________。
（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_______。
（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

①A溶液为____________________________。
②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。
③验证Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________。
28、（14分）过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解．填空：
（1）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），则过氧化氢属于__（极性/非极性）分子．过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ）__（选填编号）．
a．测定过氧化氢的沸点
b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量
c．测定过氧化氢中H﹣O和O﹣O的键长
d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转
Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢．实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢．
（2）上述过氧化物中最适合的是__，反应完毕后__（填操作名称）即可得到双氧水．
（3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式__．用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度．
（4）取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL溶液．此实验过程必须用到的两种主要仪器为__（填仪器名称）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到__，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50mL．则原双氧水样品中含过氧化氢__ g/L．

29、（10分）CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化， 产生经济效益。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1
反应II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1
反应III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
（1）△H3=_____________kJ·mol－1
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______(填序号）。
A．容器内的混合气体的密度保持不变B．反应体系总压强保持不变
C．CH3OH和CO2的浓度之比保持不变D．断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键
（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质
CH3OCH3(g)
H2O(g)
CH3OH(g)
浓度/mol·L－1
1.6
1.6
0.8
此时 ___（填“>”、“<”或“=”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH 体积分数 V(CH3OH)%= _____%。
（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中，10 min后反应达到平衡状态，则0-10 min内的平均反应速率V(CH3OCH3)=____。

（5）恒压下将CO2和氏按体积比1 ：3混合，在 不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。
其中：CH3OH的选择性=×100%

①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________。
A．230℃ B．210℃ C．催化剂 CZT D．催化剂 CZ(Zr-1)T
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A．氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－，选项A正确；
B．氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2SO4(浓)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，选项B错误；
C．氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2Cl2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，选项C错误；
D．酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－，选项D错误；
答案选A。
本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为D．酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－。
2、C
【解析】
A选项，为尽量少引入杂质，试剂①应选用氢氧化钾，故A错误；
B选项，滤液A为偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵，故B错误；
C选项，根据B选项得出沉淀B的成分为Al(OH)3，故C正确；
D选项，将溶液C蒸干得到明矾中含有硫酸钾杂质，故D错误。
综上所述，答案为C。
偏铝酸盐与NH4HCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸铵，不是水解反应。
3、A
【解析】
根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。
【详解】
A. HCl溶液滴加一半（10mL）时，溶质为等物质的量的NaHCO3、NaCl，此时有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，则c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)<c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，A项错误；
B. 溶液中加入盐酸，使CO32-转变为HCO3-，则有c(Na+)>c(HCO3-)。图中A点，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A点溶液呈碱性，有c(OH-)>c(H+)，B项正确；
C. 溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，当时有，C项正确；
D. 溶液中加入盐酸，若无CO2放出，则有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。图中时有CO2放出，则溶液中，D项正确。
本题选A。
判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。
4、D
【解析】
W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，常用作制冷剂的氢化物为氨气，则W为氮；Y所在周期数与族序数相同，则Y可能为铝；X与Y为同周期元素，则X为钠或镁；Z原子的最外层电子数与 W 的电子总数相等，则Z核外有17个电子，Z为氯，据此解答。
【详解】
根据分析可知：W为N元素，X为Na或Mg元素，Y为Al元素，Z为Cl元素。
A. 简单离子半径，电子层数多半径大，电子层数相同核电荷数大半径小，故离子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B. W氢化物为NH3，常温下为气体，X氢化物常温下为固体，故B错误；
C. Mg、Al的最高价氧化物的水化物为弱碱，故C错误；
D. N与Cl都为非金属，形成的化合物中只含有共价键，故D正确；
故选D。
5、B
【解析】
A．天然气是CH4，水煤气是H2、CO的混合物，故A错误；
B．明矾是Kal(SO4)2•12H2O的俗称，故B正确；
C．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，故C错误；
D．纯碱是Na2CO3的俗称，故D错误；
故答案选B。
6、C
【解析】
A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8，，根据水的离子积Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－14，解出c(OH－)=10－3mol·L－1，因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M＋＋OH－，故A错误；B、C点时AG=0，即c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCl，因此消耗HCl的体积小于10mL，故B错误；C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL，此时溶液中溶质为MOH和MCl，且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，根据物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=2c(Cl－)，两式合并得到c(M＋)+2c(H＋)=c(MOH) + 2c(OH－)，故C正确；D、随着HCl的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电离程度起到抑制，故D错误。
7、A
【解析】
A．一个中含有10中子，常温常压下，9.5 g羟基()的物质的量为0.5mol，含有的中子数为，故A正确；
B．在SiO2晶体中，，每个Si原子形成4个Si-O键， 的物质的量为1mol，则含有的键数量为4NA，故B错误；
C．未指明Cl2的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LCl2的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故C错误；
D．没有指明溶液的体积，根据n=cV，则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故D错误；
故答案为A。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
8、C
【解析】A. 在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根据方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正确；B. 根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，故B正确；C. 在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2，氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D. 减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故D正确；答案选C。
9、D
【解析】
A. Se原子最外层有6个电子，最高价为+6，所以SeO2可以被氧化，故A正确；
B. Se与O同族，H2O的分子构型为V型，所以H2Se的分子构型为V型，故B正确；
C. Se与S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和碱溶液反应，所以SeO2能和碱溶液反应，故C正确；
D.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性Se<S ，所以H2S的稳定性强于H2Se，故D错误；
答案选D。
本题考查同主族元素性质递变规律，利用同主族元素的相似性解决问题，根据二氧化硫的性质推出SeO2的性质，根据H2O的分子构型构型推出H2Se的分子构型。
10、C
【解析】
A．反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易装置制备乙炔，故A错误；
B．Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；
C．碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；
D．乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃，则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；
故选：C。
11、C
【解析】
根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。
【详解】
A．硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；
B．根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；
C．d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误；
D．放电时，a极是负极，酚失去电子变成醌，充电时，a极是阴极，醌得到电子生成酚，故充放电发生的反应是，D选项正确；
答案选C。
12、C
【解析】
A. NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；
B. CuCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；
C. Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；
D. MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。
故选C。
13、C
【解析】
反应5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中反应。
A. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2中，变价元素为Br和Cl，A不合题意；
B. 2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl中，变价元素为Fe和S，B不合题意；
C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，变价元素只有S，发生归中反应，C符合题意；
D. AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。
故选C。
14、A
【解析】
A项，环戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干扰环戊烯的检验；
B项，环戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；
C项，环戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；
D项，环戊烯不溶于水；
答案选A。
该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别。
15、D
【解析】
A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；
B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；
C．钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；
D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；
答案选D。
16、A
【解析】
A. 1mol氨基中含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故A正确；
B. 标况下单质溴不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L溴的物质的量，故B错误；
C. 100 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中，CH3COO−会发生水解，数目小于0.01NA，故C错误；
D. 氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，在这个反应中，氯气单质气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的Cl原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，0.1 mol的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是0.1NA，故D错误；
正确答案是A。
17、D
【解析】
镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e-=4OH-，据此分析解答。
【详解】
A．形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，锌被腐蚀，故A正确；
B．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，故B正确；
C．锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；
D．原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；
故选D。
18、A
【解析】
A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；
B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；
C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；
D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；
故答案为A。
19、B
【解析】
A．由物质的结构可知：酚羟基邻位C-H键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确；
B．由Z结构简式可知Z分子在苯环上有6种不同位置的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有6种，B错误；
C．Z分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同一平面，C正确；
D．Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确；
故合理选项是B。
20、C
【解析】
A．装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时，可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；
B．实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO，CuO又会被还原为红色的Cu，故会出现红黑交替的现象，B选项正确；
C．实验开始时应该先加热③，防止乙醇通入③时冷凝，C选项错误；
D．为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，D选项正确；
答案选C。
21、A
【解析】
A．铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故A错误；
B．根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；
C．Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则Tl3+的氧化性最强，所以Tl3+比Tl+氧化性强，故C正确；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，故D正确；
故选A。
22、C
【解析】
A．滴定前pH=11，则A2−的水解常数是，则Ka2(H2A)的数量级为，A正确；
B．当V=5时根据物料守恒可知c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)，B正确；
C．根据图像可知恰好生成NaHA时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX溶液中c(Na+)＞c(HA−)＞c(H2A)＞c(A2−)，C错误；
D．c点溶液显中性，盐酸的体积大于10 mL小于20 mL，则溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)，D正确；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、CH3CHO 还原反应 浓硝酸，浓硫酸，苯 cd +2NaOHCH3COONa++H2O 3 +NH2CH2COOH→+H2O
【解析】
B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，则B为CH3COOH，可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3CHO，A进一步发生氧化反应生成乙酸，由M的结构可知，E为，反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯，由C、D分子式可知，C分子发生加氢、去氧得到D；
(4)M水解得到的乙酸与，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应；
(5)M的同分异构体满足：苯环上连有-NH2，属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—；
(6)由转化关系中E转化为M的反应可知，与NH2CH2COOH反应得到与水。
【详解】
由上述分析可知：A为CH3CHO，B为CH3COOH，C为，D为，E为，M为。
(1)由上述分析可知，A的结构简式为：CH3CHO，C为，D为，C与HCl、Fe存在条件下发生加氢去氧的还原反应产生，所以C→D的反应类型为还原反应；
(2)反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸存在条件下加热发生取代反应产生硝基苯，实验时添加试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，待溶液恢复至室温后再加入苯；
(3)由上述分析可知，E为。
a．根据E的结构简式可知其分子式为C6H7NO，a错误；
b．E含有酚羟基，且酚羟基邻位含有氢原子，能与溴水发生取代反应，b错误；
c．E含有酚羟基，遇到FeCl3溶液能发生显色反应，c正确；
d．E含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，d正确，
故合理选项是cd；
(4)M为，M水解得到的乙酸与，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应，反应方程式为：+2NaOHCH3COONa++H2O；
(5)M的同分异构体满足：苯环上连有—NH2，属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同