陕西省西安工业大学附中2025-2026学年化学高三第一学期期末联考模拟试题.doc

陕西省西安工业大学附中2025-2026学年化学高三第一学期期末联考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（　　）
A． B．
C．1s22s22p3 D．
2、无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法正确的是（ ）

A．冷凝管中冷水进、出口方向错误
B．实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2
C．为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B
D．装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境
3、，改变溶液的，溶液中浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。若。下列叙述错误的是（ ）

A．时，
B．电离常数的数量级为
C．图中点x的纵坐标值为
D．的约等于线c与线d交点处的横坐标值
4、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是 (　　)
A．青铜器 B．铁器 C．石器 D．高分子材料
5、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（ ）
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
6、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（ ）

A．CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7
B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L
7、工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）
A．Na+的结构示意图：
B．中子数为18的氯原子：Cl
C．NaOH的电子式：
D．Cl2的结构式：Cl＝Cl
8、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是
A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3
C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
D．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐
9、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）
A．Na+ B．Cl﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣
10、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是
A．环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液
B．食品中的抗氧化剂可用维生素C
C．治疗胃酸过多可用CaCO3和Ca(OH)2
D．除去工业废水中的Cu2+可用FeS
11、下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同
B．不同非金属元素之间只能形成共价化合物
C．SiO2和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体
D．金刚石和足球烯（C60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同
12、下列对化学用语的理解正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
13、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA
C．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
14、下列说法正确的有
①1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等
③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
⑤2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A．1 B．2 C．3 D．4
15、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是
A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
16、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A．理论上该转化的原子利用率为100%
B．阴极电极反应式为
C．Na+也能通过交换膜
D．每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA
二、非选择题（本题包括5小题）
17、苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

已知：
①氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
②(X表示卤素原子)
回答下列问题：
(1)写出D的结构简式：________________。F 中所含的官能团名称是___________。
(2)B→C的反应类型是_______________；D→E的反应类型是_______________。
(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式__________________________。
(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式______________________。
①属于苯的二取代物；
②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰
③与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线，并注明反应条件_________________。
18、W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。
元素
相关信息
W
单质为密度最小的气体
X
元素最高正价与最低负价之和为0
Y
某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障
Z
存在质量数为23，中子数为12的核素
根据上述信息，回答下列问题：
(l)元素Y在元素周期表中的位置是____；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是 ___（用离子符号表示）。
(2) XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是____；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为____。
(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是__（用离子方程式表示）。
19、ClO2熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。

实验I：制取并收集ClO2，装置如图所示。
(1)装置A除酒精灯外，还必须添加__________装置，目的是____________。装置B应该添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”)装置。
(2)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式_____________。
实验II：测定ClO2的质量，装置如图所示。过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；
②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
③将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用cmol/L Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(3)装置中玻璃液封管的作用是______________。
(4)滴定终点的现象是___________________。
(5)测得通入ClO2的质量m (ClO2)=_______(用整理过的含的代数式表示)。
(6)判断下列操作对m (ClO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_________。
20、某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是 。
（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式： 。
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。
（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。
21、（1）在2L密闭容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1<T2）

①则K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。
②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A．3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B．容器内气体压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D．△H保持不变
（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：
化学键
H-H
N≡N
N-H
键能/kJ·mol-1
430
936
390
热化学方程式：__________。
（3）下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n（惰性电极）相连接，工作原理示意图如图：

①a为___极，b极的电极反应式____________。
②在标准状况下，通入112mL的O2，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为______。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A. 表示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故A错误；
B. 表示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；
C. 表示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；
D. 表示N原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p的三个轨道上各有一个电子存在，这样的排布使原子的能量最低，故D错误；
故答案为：C。
2、C
【解析】
A. 冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；
B. 空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反应，故B错误；
C. 将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，不能更换，故C正确；
D. 仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；
正确答案是C。
3、A
【解析】
根据图知，pH<7时，CH3COOH电离量少，c表示CH3COOH的浓度；pH=7时c（OH－）=c（H＋），二者的对数相等，且pH越大c（OH－）越大、c（H＋）越小，则lgc（OH－）增大，所以b、d分别表示H＋、OH－；pH>7时，CH3COOH几乎以CH3COO－形式存在，a表示CH3COO－；
A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；
B、c（CH3COOH）=c（CH3COO－）时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c（H＋）；
C、根据K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)求解；
D、CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，0.01mol·L－1CH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)·c(OH－)/c(CH3COO－)=1/k，求出c(OH－)，pH=14-pOH，即c与线d交点处的横坐标值。
【详解】
A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋），故A错误；
B、c（CH3COOH）=c（CH3COO－）时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c（H＋）=10-4.74，故B正确；
C、根据K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)求解；pH=2时，c（H＋）=10-2mol·L－1，从曲线c读出c(CH3COOH)=10-2mol·L－1，由选项B，K=10-4.74，解得c(CH3COO－)=10-4.74，故C正确；
D、CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，0.01mol·L－1CH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)·c(OH－)/c(CH3COO－)=1/k，从c与线d交点作垂线，交点 c（HAc）=c（Ac－），求出c(OH－)=1/k=104.74mol·L－1，pH=14-pOH=9.26，即c与线d交点处的横坐标值。故D正确。
故选A。
4、C
【解析】
冶金(青铜器、铁器制备)、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；
5、A
【解析】
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；
B．PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B正确；
C．84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；
D．硝酸铵溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；
答案选A。
6、D
【解析】
A、CH3COOH的，取B点状态分析，=1，且c(H+)=1×10-4.7，所以Ka=1×10-4.7，故A不符合题意；
B、C点状态，溶液中含有CH3COONa、NaOH，故c(Na+)＞c(CH3COO-)，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，pH=8.85，故此时c(CH3COO-)远大于c(OH-)，因此c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B不符合题意；
C、根据电荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B点溶液中，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故C不符合题意；
D、在溶液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L，A点的溶液中，c(H+)> c(OH-)，c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)>0.1mol/L，故D符合题意；
故答案为D。
7、B
【解析】
A、钠离子的质子数为11，钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：，故A错误；
B、质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子的质量数为35，故为Cl，故B正确；
C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：，故C错误；
D、氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，氯气结构式为：Cl-Cl，故D错误；
答案选B。
8、B
【解析】
A. 木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；
B. “指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B错误；
C. 蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；
D. “黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；
答案选B。
9、B
【解析】
假设离子的物质的量为分别为2mol、4mol、1mol、1mol，则根据溶液中的电荷守恒分析，2×3+1×3=2×4+1×x，解x=1，说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。
10、C
【解析】
A. 环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；
B. 维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；
C. 治疗胃酸过多可用NaHCO3和Al(OH)3，不能用Ca(OH)2，Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；
D. 除去工业废水中的Cu2+可用FeS，Cu2+(aq) + FeS(s)CuS(s) + Fe2+(aq)，生成更难溶的CuS，故D正确。
综上所述，答案为C。
11、D
【解析】
A．氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；
B．非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐；
C．SiO2和Si的晶体类型相同，都是原子晶体；
D．金刚石由原子构成，足球烯（C60）由分子构成。
【详解】
A．氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，故A错误；
B．非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐为离子化合物，故B错误；
C．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si﹣O键构成原子晶体，在Si晶体中，每个Si原子形成2个Si﹣Si键构成原子晶体，故C错误；
D．金刚石由原子构成，为原子晶体，作用力为共价键，而足球烯（C60）由分子构成，为分子晶体，作用力为分子间作用力，故D正确；
故选：D。
12、D
【解析】
A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B、羟基是中性原子团，电子式为，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为，所以电子式只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；
C、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C错误；
D、35Cl-和37Cl−的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl−，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故D正确；
故选：D。
有机化合物用比例式表示其结构时，需注意原子之间的半径相对大小以及空间结构；多原子组成的离子的电子式书写需注意使用“[]”将离子团括起来，并注意电荷书写位置。
13、D
【解析】
A．Cl2溶于水发生反应H2O+Cl2HCl+HClO，是一个可逆反应，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA， A错误；
B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合，发生的反应有：2NO+O2==2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的气体分子数小于0.15 NA，B错误；
C．加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol，根据得失电子守恒，应生成NA个SO2分子，C错误；
D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1NA，D正确，
答案选D。
14、B
【解析】
①亚铁离子和碘离子均能被氧化；
②与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
③无色溶液中不可能大量存在Al3+和S2-，发生双水解；
④Na2O2因具有强氧化性而有漂白性。
⑤由N=nNA,n=CV计算；
⑥HClO具有强氧化性；
【详解】
①1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故错误；
②与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故正确；
③Al3+和S2-，发生双水解，不能大量共存，故错误；
④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；
⑤N=2L×0.5mol·L-1×2NA=2NA，故错误；
⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++1ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故错误。
故选B。
15、C
【解析】
A. 血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同性质，A项正确；
B. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；
C. 从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；
D. 硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；
答案选C。
C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取溴、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸馏水等则是物理变化，学生要加以理解并识记。
16、C
【解析】
A. 总反应为，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，故A正确；
B. 阴极发生还原反应，阴极电极反应式为，故B正确；
C. 右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1，Na+不能通过交换膜，故C错误；
D. 阴极二氧化碳得电子生成CO，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA，故D正确；
选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 醚键、羧基 还原反应(加成反应) 取代反应 、
【解析】
与溴单质发生信息反应②生成A，则A为；A与苯酚钠反应生成B，结合最终产物可知该反应为取代反应，反应生成的B为；B与氢气发生加成反应生成C，则C为；C与氯化亚砜(SOCl2)发生信息中的反应①生成D，则D的结构简式为：；D与NaCN发生反应生成E，则E为；E先与氢氧化钠反应，然后酸化得到F，结合最终产物可知F为，F与氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。
【详解】
(1)由以上分析可知D为；F的结构简式是，根据F的结构简式可知其中含有的官能团是醚键、羧基；
(2)B是，B中含有羰基，与氢气发生加成反应产生羰基变为醇羟基，产生的C是，该反应是与氢气的加成反应，也是还原反应；D是，与NaCN发生取代反应，Cl原子被-CN取代，生成E是，即D产生E的反应为取代反应；
(3) F是，分子中含有羧基，C是，分子中含有醇羟基，F和C在浓硫酸条件下发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为：；
(4)A为，A的同分异构体符合下列条件：①属于苯的二取代物；②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰；③与FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，则可能的结构简式为、；
(5) 苯甲醇()苯甲醇与SOCl2反应生成1-氯甲苯，然后与NaCN反应，产物经水解生成苯乙酸，最后苯乙酸与苯甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应可生成目标物苯乙酸苯甲酯，反应的流程为。
18、第2周期，VIA族 O2- 分子间作用力 HCO3- + H2OH2CO3 + OH-
【解析】
根据题干信息中元素性质分析判断元素的种类；根据元素的种类判断在元素周期表中的位置；根据物质的组成和性质分析该物质的晶体类型，判断微粒间的作用力；根据成键特点书写电子式。
【详解】
W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，W单质为密度最小的气体，则W为氢元素；X最高正价与最低负价之和为0，则X为第IVA族元素，Y的某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障，则Y是氧元素，X是碳元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则Z的质子数为23-12=11，则Z是钠元素。
（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半径越小，所以半径较大的是O2-，故答案为：第2周期，VIA族；O2-；
（2）CO2晶体为分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；由元素氢和氧组成的一种绿色氧化剂是双氧水，其电子式为，故答案为：分子间作用力；；
（3）由氢、碳、氧、钠四种元素组成的一种无机盐为碳酸氢钠，因为水解其水溶液呈碱性离子方程式表示为：，故答案为：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-，故答案为：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-。
19、温度控制 使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸 冰水浴 2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O 用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等 当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点 1.35cV×10-2g 偏高 偏低
【解析】
(1)二氧化氯(ClO2)沸点为11℃，用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，需温度计，ClO2温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60-80℃之间，ClO2的沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体；
(2)KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式；
(3)用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
(4)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；
(5)根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算n(ClO2)，再根据m=nM计算m(ClO2)；
(6)根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3判断，若操作使Na2S2O3偏少，则ClO2偏低；若操作使Na2S2O3偏大，则ClO2偏高。
【详解】
(1)二氧化氯(ClO2)沸点为11℃，用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，所以装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计；ClO2熔点为-59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60-80℃之间，控制温度的目的是使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸，ClO2的沸点：11.0℃，沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体，收集在试管中或常温下二氧化氯为气态，装置B使用冰水浴装置，进行降温处理；
(2)KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；
(3)装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；
(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量n(Na2S2O3)=V•10-3 L×cmol/L=c•V•10-3 mol．则：
根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
2 10
n(ClO2) c•V•10-3 mol
所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c•V•10-3 mol，所以m(ClO2)=n(ClO2) •M=×c•V•10-3 mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g；
(6)①若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，使标准溶液的浓度减小，消耗的体积增大，则测定结果中ClO2的含量偏高；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读取的体积比实际体积偏小，导致测定结果中ClO2的含量偏低。
本题以氯及其化合物的性质为线索，考查了物质含量的探究性实验，涉及化学实验基本操作、滴定终点的判断方法、氧化还原反应在滴定中的应用，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，题目难度中等。
20、（本题共16分）
（1）CO2、CO的混合物
（3）NH4++NO2—N2↑+2H2O
（4）步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收
（5）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑
（6）①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。
②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
【解析】试题分析：（1）过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三种情况；
（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；
（4）⑤根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；
（5）根据质量守恒判断气体的组成，根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系，进而书写化学方程式；
（6）①根据氢氧化钙和氢氧化钡的本质区别来思考；
②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理．
解：（1）过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，
（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4Cl和NaNO2，生成物为N2，根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，
（4）如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以利用稳定的氮气排空气，最后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的CO2，
（5）3.20g氧化铁的物质的量为==0.02mol，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成，则n（CO2）=n（CaCO3）==0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，
反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g，
则生成其气体为CO2、CO的混合物，
设混合气体中含有ymolCO，
则0.88g+28yg=1.44g，
y=0.02mol，
所以CO、CO2的混合气体物质的量比为1：1，所以方程式为 2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑，
（6）①将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，这样会使二氧化碳被吸收的更完全，称量时相对误差小，②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理或增加一尾气处理装置.
21、＞ 温度升高，nNH3在减小，平衡逆向移动，△H＜0，温度升高K在减小 0.05mol/ mol/（L·s） 50﹪ ＞ 不变 BC N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H=-114kJ/mol 正 O2-+NO-2e-=NO2 Cu 1
【解析】
（1）①根据题干描述，发生的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知：T1<T2，根据表格数据，温度升高，n（NH3）在减小，平衡逆向移动，△H＜0，温度升高K在减小，K1＞K2，答案为：＞；温度升高，n（NH3）在减小，平衡逆向移动，△H＜0，温度升高K在减小；
②在T2下，经过10s达到化学平衡状态。根据“三段式”：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始（mol） 4 6 0
变化（mol） 1 3 2
平衡（mol） 3 3 2
则0～10s内N2的平均速率v(N2)==0.05mol/（L·s），
平衡时H2的转化率为= 。
若再同时增加各物质的量为1 mol，体积不变的情况下，等于增大体系压强，平衡正向（气体体积缩小的方向）移动，V正＞V逆；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变；
答案为：0.05mol/ mol/（L·s）；50﹪；＞；不变；
③当反应中的变化量变为不变量时，已达到平衡状态据此分析：
A.不同物质的正逆反应速率之比等于反应计量系数之比，反应达到平衡状态，v（H2）正：v（NH3）逆=3:2 即为2v（H2）正＝3v（NH3）逆，故A错误；
B.该体系为反应前后气体体积不相等的体系，当容器内气体压强不变，反应达到平衡状态，故B正确；
C. 该体系为反应前后气体的平均相对分子质量不相等的体系，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡状态，故C正确；
D.△H始终保持不变，不能作为判定平衡状态的标志，故D错误；
答案选