2024-2025学年甘肃省白银第一中学化学高二下期末统考模拟试题含解析.doc

2024-2025学年甘肃省白银第一中学化学高二下期末统考模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
①刚玉（Al2O3）和TNT　　②石墨和生铁　　③BF3和SF6　　④金刚砂和BN　　⑤AlCl3和NH4H　　⑥CS2和HCHO
A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤
2、下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是
选项
A
B
C
D
反应装置

实验现象
试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降
反应开始后，针筒活塞向右移动
温度计的水银柱不断上升
饱和石灰水变浑浊
A．A B．B C．C D．D
3、下列有机物的结构表示不正确的是 (　　)
A．羟基的电子式
B．1-丁烯的键线式为
C．乙醇的结构式为
D．葡萄糖的最简式为CH2O
4、下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．6.0 g甲醛分子中共用电子对数目为0.4NA
B．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NA
C．14 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2NA个，则阳极质量一定减少6.4 g
6、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　　)
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的氯离子
B
乙醇与浓硫酸加热到170 ℃，将所得气体通入溴水中
确定是否有乙烯生成
C
向工业酒精中加入无水硫酸铜
确定工业酒精中是否含有水
D
电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液
检验制得的气体是否为乙炔
A．A B．B C．C D．D
7、下列表示正确的是
A．HClO的结构式:H-C1-O B．硫原子的结构示意图:
C．二氧化碳的比例模型: D．硝基苯的结构简式:
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( )。
A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO3-浓度为0.4mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L-1
D．500mL溶液中NO3-总数为0.2NA
9、在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是
A．c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
B．c(H+)+c(SO32－)=c(OH-)+c(H2SO3)
C．c(Na+)=c(SO32－)+ c(H2SO3)+c(HSO3－)
D．c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)
10、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O
C．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-
11、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（   ）
A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
12、下列说法中不正确的是
A．高吸水性树脂属于功能高分子材料
B．SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷
C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物
D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素
13、已知：H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ∆H=-220 kJ/mol ；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ∆H=a kJ/mol。则a为
A．-332 B．-118 C．+130 D．+350
14、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是（　　）
A．CH3Cl B．
C． D．
15、下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是(　　)。
A．CH4的燃烧 B．C2H4与Cl2的加成 C．CH4与Cl2的取代 D．C2H4的燃烧
16、战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1 mol该双糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。则饴糖的主要成分是
A．果糖 B．淀粉 C．麦芽糖 D．蔗糖
17、某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，该是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．棉酚的一氯代物有3种 B．棉酚能与溴水发生加成反应
C．1mol棉酚最多与10mol H2反应 D．1mol棉酚最多与6 molNaOH反应
18、2019年政府工作报告提出，坚定不移地打好包括污染防治在内“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是
A．直接灌溉工业废水，充分利用水资源
B．施用有机肥料，改善土壤微生物环境
C．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放
D．研发可降解塑料，控制白色污染产生
19、下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是( )
A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤
C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+
D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸
20、下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
21、利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是

A．向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小
B．氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉
C．回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O
D．上述流程中可循环利用的物质是NaCl
22、下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是( )
①1mol/L HCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/L HCOOH与20mL 1mol/L NaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
二、非选择题(共84分)
23、（14分）X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：

试回答下列问题：
（1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。
（2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。
（4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。
（5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验：
a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
则T的化学式为_____________________。
24、（12分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：
（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为__________；D-E的反应类型为__________。
（2）E-F的化学方程式为____________________。
（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是________________（写出结构简式）。
（4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为________________；检验的碳碳双键的方法是________________（写出对应试剂及现象）。
25、（12分）某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。
（1）写出反应的化学方程式_____。
停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。
（2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下：
（查阅文献：检验微量Cu2＋的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋）该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是__________，由该检验过程所得结论是________。
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：
实验装置

现象
1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解
2.A试管内上方出现浅红棕色气体
3.B试管中出现……
①现象2说明黑色物质具有________性。
② A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是__________。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_________。
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是 CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S 溶解的化学方程式____________。
26、（10分）制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：

名称
相对分子质量
性状
熔点
沸点
溶解度
甲苯
92
无色液体
-95℃
110℃
不溶于水
苯甲酸
122
白色片状或针状晶体
122℃
248℃
微溶于水
高锰酸钾
158

易溶于水
实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：
（1）①中反应易暴沸，本实验中采用______方法防止此现象；乙醇的作用是____________________。
（2）②中过滤出的沉淀是____________________。
（3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是____________________。
（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是____________________。
27、（12分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。
28、（14分）含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是_____操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_____(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_____。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和____。通过_____(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
⑤图中，能循环使用的物质是_____、_____、C6H6和CaO。
(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_____。从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：__________。
(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量_____(mg·L－1)。
29、（10分）
(1)C 中含氧官能团的名称为_____和_____。
(2)C→D的反应类型为_____。
(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：_____。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
(5)已知：
R-ClRMgCl
结合上述合成路线中的相关信息写出以和 CH3CH2CH2OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有 机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ____________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
①Al2O3属于离子晶体，含有离子键；TNT是2，4，6-三硝基甲苯，属于分子晶体，含有共价键；①不符合题意；
②石墨是混合型晶体，含有共价键；生铁是金属晶体，含有金属键，②不符合题意；
③BF3和SF6都是分子晶体，都含有共价键，③符合题意；
④金刚砂是SiC，它和BN都属于原子晶体，都含有共价键，④符合题意；
⑤AlCl3是分子晶体，含有共价键；NH4H是离子晶体，含有离子键和共价键；⑤不符合题意；
⑥CS2和HCHO都是分子晶体，都含有共价键，⑥符合题意；
故合理选项为B。
题中的部分物质的晶体类型是没有学过，但是在平时练习中遇到过的，比如AlCl3、BN等，需要考生在平时的练习中积累相关知识。
2、B
【解析】
分析：A. A处红色水柱下降，可知瓶内空气受热温度升高；B. Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动；C. 温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量；D. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
详解：A. A处红色水柱下降，可知瓶内空气受热温度升高，说明相应的化学反应是放热反应，故A错误；B. Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故B正确；C.温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故C错误；D. 饱和石灰水变浑浊，则有氢氧化钙固体析出，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，说明镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故D错误；答案选B.
3、A
【解析】
A．羟基为中性原子团，O原子最外层含有7个电子，其电子式为，故A错误；
B．1-丁烯的结构简式为CH2=CHCH2CH3，键线式为，故B正确；
C．乙醇分子中含有羟基，结构式为：，故C正确；
D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其最简式为CH2O，故D正确；
答案选A。
本题的易错点为A，要注意区分羟基和氢氧根的电子式。
4、B
【解析】
分析：A、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H-T△S＜0，说明反应自发进行；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀；C、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H-T△S＜0，说明反应自发进行；D、电解反应有的是非自发进行的反应，有的是自发反应。
详解：A、所有放热反应△H＞0，但焓变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项A错误；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀，是自发进行反应，选项B正确；C、依据△H-T△S＜0判断反应是自发进行的反应，熵增的反应只能是△S＞0，熵变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项C错误；D、电解反应可以是自发反应，也可以是非自发的氧化还原反应，选项D错误；答案选B。
点睛：本题考查了反应自发进行的判断依据、电化腐蚀的原理应用、电解原理的应用，注意常见的氧化还原反应的特点及能量变化来解答，题目难度不大。
5、C
【解析】
试题分析：A、6.0 g甲醛的物质的量是0.2mol，分子中共用电子对数目为0.8NA，A错误；B、标准状况下，辛烷不是气体，B错误；C、14 g乙烯含有的氢原子为2mol，14g环丙烷含有的氢原子为2mol，14 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2NA，C正确；D、电解精炼铜时，阳极放电的物质除了铜，还有其他金属，若阴极得到电子0.2NA个，阳极质量不一定减少6.4 g，D错误。
考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
6、C
【解析】
A、氢氧化钠溶液会与硝酸银反应，所以在加入硝酸银之前先向溶液中加入过量的硝酸中和氢氧化钠使溶液呈酸性，然后再加入硝酸银溶液，A错误；
B、C2H5OH与浓硫酸170℃共热，产生乙烯，可能会产生二氧化硫，二氧化硫也可以使溴水褪色，干扰乙烯的检验，B错误；
C、无水硫酸铜粉末可以检验水的存在，C正确；
D、电石与水反应，生成乙炔，也会生成硫化氢，都能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔检验，D错误；
答案选C。
7、B
【解析】分析：本题考查的是基本化学用语，难度较小。
详解：A.次氯酸的结构式为H-O-C1，故错误；B.硫原子的结构示意图为，故正确；C.二氧化碳是直线型结构，故错误；D.硝基苯的结构简式为，故错误。故选B。
8、A
【解析】
A、2L 0.2mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中，n[Ba(NO3)2]=2L×0.2mol·L-1=0.4mol，则n(Ba2+)=0.4mol，n(NO3-)=0.8mol，故阴、阳离子总数为1.2NA，A错误；
B、500mL溶液中，c(NO3-)=2×0.2mol·L-1=0.4mol•L-1，B正确；
C、500mL溶液中，c(Ba2+)=0.2mol•L-1，C正确；
D、500mL溶液中，n(NO3-)=2×0.5L×0.2mol·L-1=0.2mol，即NO3-的总数为0.2NA，D正确；
故选A。
9、B
【解析】
0.1mol/L NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于电离程度，溶液显酸性，结合三大守恒分析判断。
【详解】
A．NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于电离程度，但电离和水解程度均较小，因此c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)，故A正确；
B．根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)，根据物料守恒有c(Na+)=c(SO32－)+ c(H2SO3)+c(HSO3－)，二者处理得质子守恒：c(H+)+c(H2SO3) =c(OH-)+c(SO32－)，故B错误；
C．根据物料守恒有c(Na+)=c(SO32－)+ c(H2SO3)+c(HSO3－)，故C正确；
D．根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)，故D正确；
答案选B。
10、D
【解析】
A. 电解后溶液显碱性，镁离子会生成氢氧化镁沉淀；
B.高锰酸钾溶液呈酸性，参与反应的不应是氢氧根离子；
C. 氢碘酸溶液中碘离子具有强还原性，与产物铁离子不共存，会继续反应；
D. 强酸制弱酸原理。
【详解】
A. 电解饱和MgCl2溶液的化学方程式应为：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A项错误；
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O ===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B项错误；
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸，除了发生反应3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氢碘酸足量，其中碘离子继续与氧化性的铁离子发生氧化还原反应，故C项错误；
D. 酸性强弱：H2CO3 > HClO > HCO3-,则向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D项正确；
答案选D。
离子反应方程式的书写正误判断题是高频考点，涉及的知识面广，出题人经常设的陷阱有：不符合客观事实、电荷不守恒、原子不守恒以及反应物用量干扰等问题，D项是难点，也是易错点，要理解碳酸是二元弱酸，平常多强化训练，加以对比记忆，找出陷阱，方可提高做题准确率。
11、B
【解析】
由高聚物结构简式，可知主链只有C，为加聚产物，单体为，高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。
【详解】
A. 由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是，故A正确；
B. 由2m+n个单体加聚生成，故B错误；
C. 高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故C正确；
D. 含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和羧基，故D正确；
故选B。
12、C
【解析】
A．高吸水性树脂属于功能高分子材料，故A正确；
B．SiC、Al2O3的熔点很高，可做高温陶瓷，故B正确；
C．人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，光导纤维的成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故C错误；
D．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故D正确。
故选C。
13、C
【解析】
根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，结合“化学反应的焓变△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和”来回答。
【详解】
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol－1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ·mol－1，根据盖斯定律，将①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ·mol－1，4×462kJ/mol-496kJ/mol-2×436kJ/mol=（2a+220）kJ·mol－1，解得a=+130，故选C。
14、B
【解析】
A. 不能发生消去反应；B. 既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体；C. 不能发生消去反应；D. 消去反应生成的烯烃存在同分异构体。故选B。
点睛：卤代烃的消去反应是卤原子与β—H一起脱去，所以卤代烃存在β—H才能发生消去反应，而且存在不同的β—H，产生不同的消去反应生成的烯烃。
15、B
【解析】
A、CH4不存在π键，只存在σ键，燃烧后四个碳氢σ键全部断裂，A错误；
B、C2H4与Cl2的加成，是碳碳双键中的π键断裂，与氯气中氯氯σ键发生加成反应，但是氯气为无机物，与题意相符，B正确；
C、CH4与Cl2的取代是甲烷中碳氢σ键断裂和氯气中氯氯σ键断裂发生取代反应，不涉及π键断裂，C错误；
D、C2H4的燃烧，4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳碳π键全部断裂，与题意不符，D错误；
正确选项B。
16、C
【解析】
由题意可知，饴糖的主要成分是二糖，一份二糖水解生成两份葡萄糖是麦芽糖。
【详解】
A、果糖是单糖，不能水解，A错误；
B、淀粉是多糖，是高分子化合物，1mol淀粉完全水解得到的葡萄糖要远远大于2mol，B错误；
C、麦芽糖是二糖，1mol麦芽糖水解可得2mol葡萄糖，C正确；
D、蔗糖是二糖，1mol蔗糖水解可得1mol葡萄糖和1mol果糖，D错误；
故合理选项为D。
本题考查糖类的水解，注意掌握糖类水解方程式的书写是解题的关键。
17、D
【解析】
A．分子中氢原子种类超过3种，则一氯代物超过3种，故A错误；
B．不含碳碳双键，与溴水不发生加成反应，故B错误；
C．能与氢气发生加成反应的为醛基、苯环，由结构可知，含4个苯环结构2个-CHO，则能与12molH2加成，故C错误；
D．含6个酚-OH，与6molNaOH反应，故D正确。
故选D。
18、A
【解析】
A．工业废水直接浇灌农田，能够引起土壤，食品污染，会对人的健康造成危害，不符合要求，故A错误；
B．施用有机肥料，改善土壤微生物环境，能够减少土壤、食品污染，有利于环境保护，人体健康，符合要求，故B正确；
C．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放，有利于环境保护，符合要求，故C正确；
D．研发可降解塑料，能够减少聚乙烯，聚氯乙烯塑料的使用，能够控制白色污染产生，符合要求，故D正确；
故答案为A。
19、D
【解析】
A、Fe可以和CuCl2发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应后过滤除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A正确；
B、Al可以溶于NaOH溶液中，Fe不可以，溶解后过滤即可，故可以用此方法除去Al，B正确；
C、过量的Fe可以和FeCl3反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，反应后过滤除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去FeCl3，C正确；
D、Fe2O3和Fe(OH)3均可与盐酸反应，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加热的方法，使Fe(OH)3分解为Fe2O3，D错误；
故合理选项为D。
20、B
【解析】
A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。
C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。
D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。
21、A
【解析】分析：含SO2的烟气，与NaOH反应生成NaHSO3；回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，氯碱工业产生的氢气和氯气在合成塔中生成HCl与NaHSO3反应，回收SO2
详解：A、NaHSO3 的水解平衡为HSO3－+H2OH2SO3+OH－，平衡常数为Kb=c(H2SO3)·Kw/(c(HSO3-) ·c(H+) )，当加入少量I2时，碘把弱酸（亚硫酸）氧化成强酸（硫酸、氢碘酸），溶液酸性增强，c(H+) 增大，但是温度不变，Kw、Kb不变，则c(H2SO3)/c(HSO3-) 将增大，故A错误；B. 氯碱工业的产品中有氯气，与消石灰反应可以用于生产漂白粉，故B正确；C. 回收装置中HCl与NaHSO3反应，回收SO2，发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故C正确；D.回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液，上述流程中可循环利用的物质是NaCl，故D正确；故选A。
点睛：本题考查二氧化硫尾气处理的方法，涉及酸性氧化物与碱的反应、氧化还原反应及盐类水解等，综合性较强，难点：A，水解平衡常数的应用，要先写出常数的表达式，再分析．
22、D
【解析】
①若甲酸为强酸，则1mol/L的甲酸溶液的pH=0，而实际为2，说明甲酸为弱酸，①正确；
②甲酸与水以任意比互溶，不能说明甲酸为弱酸，②错误；
③20mL 1mol/L HCOOH与20mL 1mol/L NaOH恰好中和，是因为二者的物质的量相等，不能说明甲酸为弱酸，③错误；
④HCOONa溶液的pH>7，说明甲酸根离子发生水解，根据水解规律可知有弱才水解，说明甲酸为弱酸，④正确；
故合理选项为D。

二、非选择题(共84分)
23、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2OHSO3-+H+=SO2+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的电离与水解，即HC2O4-⇌H++C2O42-，HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，电离程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
【解析】
根据元素在周期表中的位置，可推测出X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素分别为H、C、N、O、Na、S。
【详解】
（1）X、Z、W、R四种元素分别为H、N、O、S，原子半径由大到小的顺序为S＞N＞O＞H；
（2）X、Z、W、R四种元素分别为H、N、O、S，组成的强酸为硝酸、硫酸，稀溶液能与铜反应，则酸为硝酸，反应的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；
（3）由X、W、M、R四种元素为H、O、Na、S，组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为亚硫酸氢钠，与盐酸反应生成二氧化硫和水，反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2+H2O；
（4）分子式为X2Y2W4的化合物为草酸（乙二酸），与含等物质的量的KOH反应生成的物质为KHC2O4，溶液中存在HC2O4-电离与水解，即HC2O4-⇌H++C2O42-， HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，电离程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性；0.1mol/L KHC2O4溶液中除存在上述反应还有H2O⇌H++OH-，则c（H+）＞c（C2O42-），各离子浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（5）根据a的反应现象，可判断物质T的Fe为+2价，气体为氨气，则含有铵根离子；b的现象说明T中含有硫酸根离子，已知，Fe为+2价，硫酸根为-2价，铵根离子为+1价，Ｔ的相对分子质量为392，则结晶水个数为6，可判断T的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
24、 取代反应 1：1：1 加入溴水，溴水褪色
【解析】
B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，
G发生信息中反应得到，则G结构简式为。
（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为；D发生水解反应或取代反应生成E，故D-E的反应类型为水解反应或取代反应；
（2）E-F的化学方程式为；
（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团（酯基和碳碳双键）且能发生银镜反应则含有甲酸酯的结构，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是；
（4）中只有羧基能与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应，等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为1：1：1；利用碳碳双键的性质，检验的碳碳双键的方法是加入溴水，溴水褪色。
25、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 做对比实验 黑色沉淀中不含CuO 还原性 2NO+O2=2NO2 B试管中出现白色沉淀 3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O
【解析】
（1）利用浓硫酸的强氧化性，铜和浓硫酸反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（2）①将CuO放入稀硫酸中，发生CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，根据信息，向反应后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，溶液中出现红褐色沉淀；
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀，说明溶液中不含Cu2＋，即黑色物质中不含CuO；实验①的目的是做对比实验观察反应现象；