2025届河北省保定唐县第一中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2025届河北省保定唐县第一中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各物质的名称正确的是
A．3，3-二甲基丁烷
B．2，3-二甲基-4-乙基己烷
C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1，4-二羟基丁醇
D．CH3CH2CHClCCl2CH3 2、3、3-三氯戊烷
2、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是
A．步骤②SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
3、仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液，这种试剂是（ ）
A．新制浊液 B．NaOH溶液
C．浓溴水 D．酸性溶液
4、11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ）
A．80％ B．60％ C．40％ D．20％
5、下列由实验得出的结论不正确的是（）
选项
实验
结论
A
取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴3～5滴浓硝酸并在酒精灯上微热，鸡皮变黄
说明鸡皮中含有蛋白质
B
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
说明酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
C
将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色
说明石蜡油中含有不饱和键的烃
D
将已烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小
说明已烯与溴发生了加成反应，不是取代反应
A．A B．B C．C D．D
6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色
溶液中含 Br2
A．A B．B C．C D．D
7、下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）
A． B．
C． D．
8、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氨水中通入少量二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
C．电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
D．氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
9、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
10、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是
A．热稳定性Na2CO3>NaHCO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3
D．等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
11、下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O
B．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－
D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O
12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，1.12 L HF中含有的分子总数为0.05NA
B．1 mol NH4+所含质子数为11NA
C．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA
D．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1 NA
13、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是
A．装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液
B．装置J收集的气体中不含NO
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
14、下列物质属于有机物的是（　　）
A．Na2CO3 B．CaC2 C．CO（NH2）2 D．CO
15、微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（ ）

A．环烃 B．芳香烃 C．不饱和烃 D．烃的衍生物
16、将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是(　　)
A．混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C．c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
D．加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体
17、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
B．为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精
C．用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性
D．合成不粘锅涂层的原料CF2＝CF2为烃类化合物
18、下列关于物质的检验方法正确的是(　 　)
A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO
B．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH
C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO
D．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
19、萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为

A．2 B．4 C．6 D．8
20、关于常温下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)
B．氨水的导电能力明显强于NaOH溶液
C．向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多
D．该氨水溶液与等体积，pH＝3的盐酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)
21、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是
A．只含1．1 mol Na＋、1．2 mol Mg2＋、1．1 mol Cl－和1．1 mol NO3－的溶液
B．只含1．1 mol NH4+、1．1 mol Ca2＋、1．1 mol CO32－和1．1 mol Cl－的溶液
C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制111 mL 1．1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D．仅用1 111 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、2．5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液
22、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NA
B．向1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4+的数目为0.1NA
C．向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NA
D．密闭容器中1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)：

已知：Ⅰ．钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子)：Pd/CR—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—X
II．C8H17OH 分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。
III．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有 3 个峰且为对位取代物。请回答下列问题：
（1）G的结构简式为__________。
（2）C8H17OH 的名称(用系统命名法命名)为____________。
（3）X是 F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出 X 的结构简式：___________。
（4）写出反应⑥的化学方程式：____________。
（5）下列有关 B、C的说法正确的是____________(填序号)。
a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
c．1molB或C都能最多消耗44.8L(标准状况)氢气
d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应
24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物G在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：①RCNRCOOH
②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O
回答下列问题：
（1）D的结构简式为________。
（2）下列说法正确的是__________。
A．物质A中最多有5个原子在同一平面内 B．D生成E的反应为取代反应
C．物质G和银氨溶液能发生反应 D．物质Y的分子式为C15H18O3
（3）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_________。
（4）写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_______。
①具有完全相同的官能团，且不含“—O—C≡C—”；
②核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。
（5）以苯甲醇、乙醛为原料制备F，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________________。
25、（12分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。

请回答下列问题：
(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。
(2)产生气体A的离子方程式为____________。
(3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的______。

(4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。
(5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案__________。
26、（10分）NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)
某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：
(l)制取NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
用下图所示装置进行实验。

①铜与浓硝酸反应的化学方程式为______________________________。
②实验过程中，需控制B中溶液的pH＞7，否则产率会下降，理由是_________。
③往C中通入空气的目的是____________________(用化学方程式表示)。
④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、___________ 等操作，可得到粗产品晶体和母液。
(2)测定粗产品中NaNO2的含量
称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _________(填标号)。
A．容量瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．锥形瓶
②当观察到_________________时，滴定达到终点。
③粗产品中NaNO2的质量分数为____________ (用代数式表示)。
27、（12分）实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。
（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：

10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液
序号
加入试剂
变色时间
Ⅰ
10mL蒸馏水
长时间放置，未见明显变化
Ⅱ
10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液
放置3min后，溶液变蓝
Ⅲ
10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液
放置1min后，溶液变蓝
Ⅳ
10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液
长时间放置，未见明显变化
① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 ______。
② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：_______。
③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 ______。
④ 实验Ⅳ的作用是______。
（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：
ⅰ. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；
ⅱ. 增大c(H+)，_______。
小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。

序号
溶液a
溶液b
现象
Ⅴ
10mL 1mol· L－1 KI溶液
10mL H2O
10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液
10mLH2O
指针未见偏转
Ⅵ
10mL 1mol· L－1 KI溶液
10mL H2O
10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液
1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液
9mL H2O
指针
偏转
Ⅶ
X
10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液
10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液
Y
Ⅷ
Z
10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液
10mLH2O
指针未见偏转
通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。
X __________；Y _________；Z __________。
28、（14分）（I）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是____________________。
（2）如果把步骤②中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式____。
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是__________（保留一位小数）。
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是____________________。
（II）大量燃煤产生烟气会造成空气中二氧化硫含量增多，某研究小组利用燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）进行烟气脱硫研究，并制备Al2(SO4)3·18H2O。

（5）第②步不能用氢氧化钠溶液的原因是_____________（用化学方程式表示）。
（6）下列关于步骤③、④的说法正确的是_______。
a．溶液C可用于制备氮肥
b．溶液B中的硫酸铵将烟气中的SO2除去
c．热分解获得的SO2可以回收再利用
（7）从固体B制备Al2(SO4)3·18H2O的实验操作是：加入稀硫酸、加热浓缩、_________、过滤。
29、（10分）为探究某有机化合物A的结构及性质，进行如下实验：
I.确定分子式
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72 L (标准状况下)，则A中各元素的原子个数比为______________。
（2）A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_____________。
II.结构式的确定
（3）经测定，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为____________。

III.性质实验
（4）A在一定条件下可脱水生成无色气体B，该反应的化学方程式为____________。
（5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。制备氯乙烷的一个好方法是用A与SOCl2加热下反应，同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体，则该反应的化学方程式为____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
有机物的命名要遵循系统命名法的原则，最长碳链，最小编号，先简后繁，同基合并等，如果含有官能团，则应选择含有官能团的最长碳链作主链。
【详解】
A、不符合最小编号的原则，正确名称为2，2-二甲基丁烷，A错误；
B、符合系统命名法的原则，B正确；
C、醇羟基作为醇类的官能团，不能重复出现，正确的名称为1，4-丁二醇，C错误；
D、在表示位置的数字之间用逗号“,”分开，而不能用顿号“、”，D错误。
答案选B。
2、D
【解析】
碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。
【详解】
A．Na2SO3有还原性，则步骤②还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，A正确；
B．CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，B正确；
C．CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正确；
D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，D错误；
答案选D。
本题以制备Cu2O为载体，涉及反应原理的理解与应用，掌握氧化还原反应的理论和离子方程式的书写方法是解题关键，注意题干中已知信息的灵活应用，题目难度中等。
3、A
【解析】
四种有机物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有还原性，可用新制Cu(OH)2悬浊液检验，乙酸具有酸性，以此选择鉴别试剂。
【详解】
A 加入新制Cu(OH)2悬浊液，乙醇不反应，互溶，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色，乙酸乙酯能溶解氢氧化铜，含有醛基，加热时有砖红色沉淀生成，可鉴别四种物质，故A正确；
B乙醇与氢氧化钠互溶，没现象，乙酸与氢氧化钠反应没现象，故不能鉴别，B错误
C加入溴水，不能鉴别乙醇、乙酸，故C错误；
D 乙醛、乙醇都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故D错误；
答案选A
本题考察学生对醇 醛 酸和酯类各种有机物性质的理解和运用，能根据具体物质间能否发生反应，现象不同来鉴别它们。
4、C
【解析】
标准状况下，11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol。燃烧后生成的CO2的物质的量是15.68L÷22.4L/mol＝0.7mol，所以混合气组成中平均碳原子数为0.7÷0.5＝。甲醛、甲烷分子中都含有一个碳原子，可以看做1个组分，即
所以甲醛、甲烷的总物质的量与乙烷的物质的量之比为=3:2，体积分数等于物质的量分数，因此混合气体中乙烷的体积百分含量为
答案选C。
5、C
【解析】
A、蛋白质遇到浓硝酸在加热后会变黄，结论正确，故A不选；
B、水果在成熟期会产生乙烯，用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，由于乙烯具有较强的还原性而高锰酸钾具有较强的氧化性，因此，可以证明酸性高锰酸钾能将乙烯氧化＼防止水果过度成熟从而达到保鲜的效果，结论正确，故B不选；
C、石蜡油在炽热的碎瓷片作用下会发生裂化反应，生成的烯烃使酸性高锰酸钾褪色，并非是石蜡油中含有不饱和烃，结论错误，故C选；
D、将已烯加入溴水中，若发生取代反应，则会生成强酸HBr，导致溶液的pH变小，若发生的是加成反应，则pH不会变小，结论正确，故D不选。
6、B
【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选B。
7、C
【解析】
A．铁元素由0价升高到+2价，失去2个电子，氢元素由+1价降低到0价，得到两个电子，A选项正确。
B．氯元素由0价升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1价，失去两个电子，同时氯元素由0价降低至氯化钙中的-1价得到两个电子，B选项正确。
C．KClO3中Cl元素由+5价降低至0价，得到5个电子，HCl中氯元素由-1价升高到0价，失去5个电子，C选项电子转移的数目错误，C选项错误。
D．NO中N元素由+2价升高到+5价，失去3×4个电子，O元素由0价降低至-2价，得到6×2个电子，得失电子守恒且电子转移方向与数目正确，D选项正确。
故答案选C。
8、B
【解析】
A．向氨水中通入少量二氧化硫生成(NH4)2SO3，发生的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32- +H2O，故A错误；
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水有白色胶状沉淀生成，发生的离子反应为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；
C．惰性电极电解氯化镁溶液有氢氧化镁沉淀生成，发生的离子反应为2Cl-+2H2O Mg(OH) 2↓+Cl2↑+H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至Ba2+恰好完全沉淀是，发生的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
故答案为B。
判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。
9、C
【解析】
pH=1，即有大量的H+。
【详解】
A. H+和CO32—不能大量共存；
B. Fe2+和OH—不能大量共存，MnO4—为紫色，且在酸性条件下可氧化Fe2+；
C. K+、Mg2+、NO3－、SO42—相互不反应，和H+也不反应，能大量共存；
D. H+和AlO2—不能大量共存；
故选C。
10、B
【解析】A．NaHCO3不稳定，加热易分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正确；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，则pH为Na2CO3>NaHCO3，故D正确．故选B。
点睛：NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，在水中水解程度Na2CO3大。
11、D
【解析】分析：A.碳酸氢钙完全电离；
B.氢氧化钙过量生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
C.溶液显酸性；
D.双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为水。
详解：A. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A错误；
B. NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+OH－+HCO3一＝CaCO3↓+H2O，B错误；
C. 酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3－+5I－+6H＋＝3I2+3H2O，C错误；
D. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O，D正确。
答案选D。
12、B
【解析】
A.标准状况下HF为液体，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B.1个NH4+中含有11个质子，则1 mol NH4+所含质子数为11NA，B正确；
C. SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数小于2NA，C错误；
D.缺少溶液的体积，不能计算离子的数目，D错误；
故合理选项是B。
13、B
【解析】根据实验装置图，在装置E中Cu与稀硝酸反应制备NO，实验开始前向装置中通入一段时间的N2排尽装置内的空气，由于HNO3具有挥发性，制得的NO中混有HNO3（g）和H2O（g），装置F用于除去NO中的HNO3（g），装置G中的无水CaCl2用于干燥NO，装置H用于探究NO与Cu粉的反应，装置I用于检验NO。A，装置F中盛放水除去NO中的HNO3（g），根据题意用FeSO4溶液检验NO，装置I中盛放FeSO4溶液，A项正确；B，检验NO的反应为FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4，该反应为可逆反应，NO不能被完全吸收，NO难溶于水，装置J的气体中含有NO，B项错误；C，实验结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞停止通入NO，C项正确；D，若观察到装置H中红色粉末变黑色，说明NO与Cu作用产生了黑色固体，说明NO与Cu发生了反应，D项正确；答案选B。
点睛：本题考查NO的制备、NO的性质和NO的检验，明确实验目的和实验原理是解题的关键，正确分析各装置的作用是解题的基础。
14、C
【解析】
A．Na2CO3是盐，不是有机物，故A错误；
B．CaC2是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故B错误；
C．CO(NH2)2 由碳、氢、氧、氮四种元素组成，是一种含碳的化合物，为有机物，故C正确；
D．一氧化碳虽然是含碳的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，故D错误。
答案为C。
【点晴】
基础考查，明确概念的内涵是解题关键；根据有机物和无机物的定义判断，有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，常归为无机物。
15、D
【解析】
A. 苯的结构简式为，从结构上看，属于环烃，A错误；
B. 苯的结构简式为，从结构上看，属于芳香烃，B错误；
C. 苯的分子式为C6H6，从组成上看，其氢原子数远未达饱和，属于不饱和烃，C错误；
D. 苯只含有C、H元素，不属于烃的衍生物，D正确；
故合理选项为D。
16、C
【解析】
A、先判断CO2与NaOH反应后的产物，利用元素守恒进行计算；B、利用电荷守恒进行判断；C、利用CO32－的水解能力强于HCO3－进行分析；D、注意NaHCO3不稳定，受热易分解。
【详解】
A、根据C元素守恒，有n(NaHCO3)＋n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol，根据Na元素守恒，有n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)=1×0.15mol，解得n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.05mol，故A说法正确；B、根据电荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故B说法正确；C、CO32－的水解能力强于HCO3－，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，因此离子浓度大小顺序是 c(Na＋)＞c(HCO3－)＞ c(CO32－) >c(OH－)>c(H＋)，故C说法错误；D、加热蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因为NaHCO3不稳定，受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此最终得到物质为Na2CO3，故D说法正确。
本题的难点是离子浓度大小的比较，根据上述分析，得出Na2CO3和NaHCO3的物质的量相等，Na2CO3和NaHCO3都属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)，因为多元弱酸根的水解以第一步为主，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，水解的程度微弱，因此有c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，综上所述，离子浓度大小顺序是c(Na＋)> c(HCO3－)> c(CO32－) >c(OH－)>c(H＋)。
17、C
【解析】分析：A．有新物质生成的是化学变化；
B．医院常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒；
C．乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应；
D．只含有碳氢元素的化合物是烃。
详解：A．煤的气化是煤在高温下与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤的气化和液化等变化是化学变化，A错误；
B．医院常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，B错误；
C．乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，C正确；
D．合成不粘锅涂层的原料CF2＝CF2为卤代烃，不是烃类化合物，D错误。
答案选C。
18、B
【解析】分析：A、与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀可能为氯化银； B、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；C、二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊；D、氧化性强于碘单质的物质都能够使淀粉碘化钾溶液变蓝。
详解：向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，再加入稀盐酸后氯化银沉淀不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一定含有SO42-离子，A选项错误；将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则证明原固体中一定含有NH4+离子，B选项正确；向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫、二氧化碳，可能含有亚硫酸根离子，原固体粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-离子，C选项错误；某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，该溶液中含有氧化性强于碘单质的物质，可能为铁离子，不一定为氯水或者溴水，D选项错误；正确选项B。
点睛：硫酸根离子的检验： 1．反应原理：Ba2+ + SO42－=BaSO4↓ 2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 3．滴加顺序：先加稀盐酸无现象(稀盐酸的作用排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子。注意：（1）盐酸和氯化钡溶液的滴加顺序不能够颠倒，否则无法确定是银离子还是硫酸根离子；（2）不能用盐酸酸化的氯化钡溶液（混合溶液），应该两种试剂分开加入，否则无法确定是银离子还是硫酸根离子；（3）不能够用稀硝酸酸化，稀硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，产生的白色沉淀同样不溶，无法确定是硫酸根还是亚硫酸根离子。
19、B
【解析】
根据晶胞结构图可知，每个晶胞中含有大黑实心球的个数为8，而小球的个数为8×+6×=4，结合CaF2的化学式可知，大黑实心球表示F-，小球表示Ca2+，由图可以看出每个F-周围最近距离的Ca2+一共是4个，即晶体中F－的配位数为4，故答案为B。
20、D
【解析】
A．pH=11的NaOH溶液中c(Na+ )=0.001mol/L，一水合氨为弱碱，氨水浓度大于0.001mol/L，即c(NH4+ )+c(NH3•H2O)＞0.001mol/L=c(Na+ )，故A错误；
B．溶液的导电离子浓度相等，两溶液pH相等，离子浓度相同，导电能力相同，故B错误；
C．氨水的浓度大于NaOH溶液，则向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，氨水溶液消耗的盐酸溶液体积多，故C错误；
D．该氨水溶液与等体积、pH=3 的盐酸溶液混合后，氨水过量，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，故D正确；
故选D。
21、C
【解析】
A、溶液应呈现电中性，阳离子所带电荷数为1.1mol＋1.2mol×2=1.5mol，阴离子所带电荷数为1.1mol＋1.1mol=1.2mol，因此阳离子和阴离子所带电荷数不相等，故A错误；
B、Ca2＋、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、NaCl属于强碱强酸盐，溶液显中性，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，说明盐酸的酸性强于醋酸，故C正确；
D、缺少胶头滴管，不能完成实验，故D错误，答案选C。
22、B
【解析】
A. 含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应，由于随着反应的进行盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成Cl2的分子数小于NA，A错误；
B. 向1L0.1mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则根据电荷守恒可知c(Cl－)＝c(NH4+)＝0.1mol/L，所以NH4+的数目为0.1NA，B正确；
C. 向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯气，溴化亚铁全部被氧化，但过量的氯气能与水又发生氧化还原反应，所以转移的电子数大于3NA，C错误；
D. 密闭容器中1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，由于是可逆反应，则生成的NH3分子数小于2NA，D错误；
答