2024-2025学年浙江省乐清外国语学院高二下化学期末预测试题含解析.doc

2024-2025学年浙江省乐清外国语学院高二下化学期末预测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列离子方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
B．过氧化钠投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体
B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．使用催化剂，提高合成氨的生产效率
3、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的酸性按由弱到强顺序排列正确的是
A．④②③① B．③①②④
C．①②③④ D．①③②④
4、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是
A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2
5、《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于(　　)
A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂
C．纤维素、蛋白质 D．单糖、蛋白质
6、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A．18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA
B．标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA
C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NA
D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol
7、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是

A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−
D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I2
8、向酯化反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中加H218 O，过一段时间，18O原子存在于(　　)
A．只存在于乙醇分子中 B．存在于乙酸和H2O分子中
C．只存在于乙酸乙酯中 D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中
9、某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是
A．水解反应 B．酯化反应 C．加成反应 D．还原反应
10、有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06 mol;
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．K+可能存在B．100 mL溶液中含0.01 mol
C．Cl−可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(   )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
12、正确表示下列反应的离子方程式是
A．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．醋酸和石灰石反应：CaCO3 +2H+= Ca2++CO2↑ + H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O
D．FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O
13、0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
14、H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是

A．N原子核外存在3种不同能量的电子
B．基态V原子的价电子轨道表示式为
C．基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p
D．基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子
15、早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是
A． 第七周期B．镭　第七周期
C．铼　第六周期D．氡　第六周期
16、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．电烤箱 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．硅太阳能电池
二、非选择题（本题包括5小题）
17、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

(1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。
(2)若A为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_________________。
(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。
18、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）D、G分子中的官能团名称分别__________、__________。
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是_____。(填序号)
（3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_________________
（4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________
19、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（i）图C装置中球形干燥管的作用是________．
完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________．
（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________．
（2）（方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

（i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________．
A．CCl4  B．H2O  C．NH4Cl溶液   D．
（ii）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是________．
（3）（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为________．
（ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
20、利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）装置中素瓷片的作用____________，矿渣棉的作用__________。
（2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。
21、2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25％的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题：
（1）写出基态Zn原子的外围电子排布式__________________。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式：

松脂酸铜结构中π键的个数为___________；加“*”碳原子的杂化方式为________________。
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸点，其原因是________________________________。
（4）工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2分子的几何构型为____________，比较第一电离能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）
（5）ZnS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有______个。
（6）铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为__________ g·cm-3（用含“a、NA的代数式”表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水，发生反应为：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-＝NH3•H2O+H2O+CO32-，故D错误；
故选C。
2、D
【解析】
勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释。
【详解】
A．加热会促进FeCl3的水解，蒸干产物不是氯化铁，是氢氧化铁固体，灼烧得到氧化铁，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，可以用平衡移动原理解释，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．使用催化剂，缩短到达平衡时间，不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；故答案为D。
考查勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。特别要注意改变平衡移动的因素需与平衡移动原理一致，否则不能使用该原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，再如工业合成氨和硫酸工业的条件选择等。
3、A
【解析】
常温下，等浓度的这几种溶液，酸的电离程度越大其溶液中氢离子浓度越大，乙醇是非电解质，在水溶液不发生电离。
【详解】
浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液，它们的酸性由强到弱排列正确的是①③②④。
故选A。
本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生分析判断能力，明确酸性强弱顺序即可解答，注意：苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子。
4、B
【解析】
A．由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；
B．T2时若反应处于状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应一定向逆反应方向进行，则一定有υ(正)＜υ(逆)，故B错误；
C．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡向正反应方向移动，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C正确；
D．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；
故答案选B。
本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等知识，注意曲线的各点都处于平衡状态，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，注意化学平衡图像题的解题技巧。
5、C
【解析】
枲、麻、苘、葛属于草木，草木的主要成分是纤维素，裘褐、丝绵属于禽兽与昆虫，禽兽与昆虫的主要成分是蛋白质，故选C。
6、D
【解析】
A．18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子总数为10NA，选项A错误；
B．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，选项B错误；
C．没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量，选项C错误；
D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，选项D正确；
答案选D。
本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意明确标况下水、乙醇、氟化氢、三氧化硫等物质的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
7、D
【解析】
A. 向含I-的溶液中通入少量Cl2，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含I-的溶液中通入过量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；
B. 根据转化关系2IO3-~ I2~10e- ,SO32-~ SO42~2e-，途径II中若生成l mol I2，消耗 5mol NaHSO3，故B错误；
C、由途径I可以知道氧化性Cl2>I2,由途径Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途径Ⅲ可以知道氧化性Cl2 >IO3-,故氧化性的强弱顺序为Cl2> IO3- > I2,故C错误；
D、一定条件下，I-与IO3-可发生归一反应生成I2，故D正确；
综上所述，本题应选D。
8、B
【解析】
试题分析：乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，其反应的实质是：乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基中的氢原子而生成酯和水：。当生成的酯水解时，原来生成酯的成键处即是酯水解时的断键处，且将结合水提供的羟基，而—OC2H5结合水提供的氢原子，即，答案选B。
考点：考查酯化反应原理的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。该题设计新颖，选项基础，侧重对学生能力的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是记住酯化反应的机理，然后灵活运用即可。
9、B
【解析】
A. 该有机物中含有Cl原子，可以发生水解，A正确；
B. 该有机物中不含羟基和羧基，不能发生酯化反应， B错误；
C. 该有机物中含有碳碳双键，可发生加成反应，C正确；
D. 该有机物中含有醛基，能发生还原反应， D正确；
故合理选项为B。
10、C
【解析】分析：第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4＋；第三份溶液加入足量BaCl2，生成的沉淀部分溶于盐酸，部分不溶，推得一定存在CO32－、SO42－，则一定不存在Ba2＋、Mg2＋；计算确定的离子的物质的量，根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，推断溶液是否存在K＋、Cl－的情况．
详解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl－+Ag＋═AgCl↓、CO32－+2Ag＋═Ag2CO3↓、SO42－+2Ag＋═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4＋，根据反应NH4＋+OH－NH3↑+H2O，产生NH3为0.06mol，可得NH4＋也为0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸，为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸，为BaSO4，发生反应CO32－+Ba2＋═BaCO3↓、SO42－+Ba2＋═BaSO4↓，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋、Mg2＋，
由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g/233g·mol－1=0.01mol，故SO42－的物质的量为0.01mol，BaCO3为8.24g-2.33g═5.91g，物质的量为5.91g/197g·mol－1=0.03mol，则CO32－物质的量为0.03mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4＋，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，而CO32－、SO42－、NH4＋物质的量分别为0.03mol、0.01mol、0.06mol，
A．CO32－、SO42－所带负电荷为0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，NH4＋所带正电荷为0.06mol，根据溶液中电荷守恒，可知K＋一定存在，故A错误；B．由上述分析可得，100mL溶液中CO32－物质的量为0.03mol，故B错误；C．CO32－、SO42－所带负电荷为0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，NH4＋所带正电荷为0.06mol，根据溶液中电荷守恒，可知Cl－可能存在，故C正确；D．由上述分析可知，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4＋，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，故D错误；故选：C。
点睛：本题采用定性实验和定量计算相结合考查离子共存与检验，难点：根据电荷守恒判断是否存在K＋、Cl－的情况。
11、C
【解析】
氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。
12、C
【解析】
A.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和水，氢氧化铝与强碱反应，氨水为弱碱，不反应；
B.醋酸为弱电解质，离子反应中写化学式；
C.若硫酸铵与氢氧化钡为浓溶液，则生成氨气和硫酸钡沉淀，若为稀溶液则为一水合氨和硫酸钡沉淀；
D.反应不遵守电荷守恒；
【详解】
A.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和水，氢氧化铝与强碱反应，氨水为弱碱，不反应，反应式：Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓，A错误；
B.醋酸为弱电解质，离子反应中写化学式，B错误；
C.若为稀溶液则为一水合氨和硫酸钡沉淀Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42-=BaSO4↓ + 2NH3·H2O，C正确；
D.反应不遵守电荷守恒，反应式为：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，D错误；
答案为C
13、C
【解析】
0.01mol的氯化铬能生成0.02mol的AgCl沉淀，说明该氯化铬中的Cl-仅有两个形成的是离子键，那么剩余的一个Cl-则是通过配位键与中心原子形成了配离子；C项的书写形式符合要求；
答案选C。
14、B
【解析】
A．N原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3，所以N原子核外存在3种不同能量的电子，A正确；
B．V是23号元素，基态V原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5个价电子，其价电子轨道式为，B错误；
C．O是8号元素，核外有8个电子，基态O原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p，C正确；
D．基态C、N两种原子的核外电子排布图分别为：、，由此可知：基态C、N两种原子中，核外都存在2对自旋方向相反的电子，D正确。
答案选B。
15、A
【解析】分析：根据稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，据此判断。
详解：第六周期的稀有气体为86号元素氡(Rn)，显然111号元素Rg在第七周期，排除选项C、D，而镭为88号元素，故选A。
点晴：学会利用稀有气体来判断元素在周期表中的位置的方法在高中尤为重要。
16、C
【解析】
A. 电烤箱将电能转化成热能，故A不符；
B. 铅蓄电池是将化学能转化为电能，故B不符；
C. 燃气灶是将化学能转化为热能，故C符合；
D. 硅太阳能电池是将光能转化为电能，故D不符；
故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑ 不是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3 NaHCO3
【解析】
(1)若A为Na，A与水反应生成单质E为H2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3；
(2)若A为Na2O2，A与水反应生成单质E为O2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，根据碱性氧化物的定义判断物质类别；
(3)A不论是Na还是Na2O2，和水反应生成溶液为氢氧化钠溶液，通入二氧化碳反应生成C和D，判断为生成碳酸钠和碳酸氢钠。
【详解】
(1)若A为Na，A与水反应生成单质E为H2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，A与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；
(2)若A为Na2O2，A与水反应生成单质E为O2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3。A与水反应产生的物质除了碱NaOH外，还有O2，反应过程中有元素化合价的变化，因此Na2O2不是碱性氧化物；A与CO2反应产生碳酸钠、氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
(3)A不论是Na还是Na2O2，和水反应生成溶液为氢氧化钠溶液，通入二氧化碳反应生成C为Na2CO3，继续通入二氧化碳反应生成D为NaHCO3。
本题考查无机物推断的知识，涉及钠元素单质及其化合物的性质与转化、物质所属类别、有关方程式书写等，需要熟练掌握元素化合物知识，关键是判断可能的反应产物。
18、羧基 酯基 ① ④⑤ CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOH CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
【解析】
由条件“A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平”可知，A为乙烯；乙烯能发生加聚反应生成F即聚乙烯；乙烯也可以与水加成得到B乙醇，乙醇经过连续氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下水解得到乙醇和E乙酸钠。
【详解】
(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能团分别为羧基和酯基；
(2)上述转化关系中，反应①即乙烯和水的反应为加成反应；反应④和⑤即酯化和酯的水解反应为取代反应；
(3)G为乙酸乙酯，其属于羧酸的同分异构体有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和异丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；
(4)C为乙醛，其与新制氢氧化铜反应的方程式即为：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；
有机推断题的突破口，一是反应条件，二是题干中描述的物质的名称、应用等信息，三是题干中提供的计算有关的信息；要灵活整合推断题中的信息加以推断。
19、防止倒吸 检查装置气密性；K1；K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 C装置出口处连接一个干燥装置 AD ×100% CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓ 偏高
【解析】
(1) （i）由装置和仪器作用可以知道，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用； (ii)组装好实验装置，原理可以知道气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体.打开K1，通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算； （iii）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，C装置出口处连接一个盛碱石灰干燥管；
(2) （i）A、不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故A正确的；B、氨气极易溶于水，不能排水法测定，故B错误；C、氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故C错误；D、氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液,测定氨气的体积，故D正确，故选AD； (5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V (已转换为标准状况),
═
41                  
m                  
，则AlN的质量分数为
(3) （i）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成,反应的离子方程式为: CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步骤③中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高。
20、作催化剂 作为石蜡油的载体 将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃
【解析】
石蜡油主要含碳、氢元素，经过反应产生能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体，一般是气态不饱和烃，如乙烯或乙炔等。石蜡油分子本身碳原子数较多，经过反应产生乙烯、乙炔等小分子，主要是发生了催化裂化，生成相对分子质量较小、沸点较低的烃。
【详解】
(1)根据上述分析可知：装置中素瓷片起到了催化剂的作用，矿渣棉用作为石蜡油的载体，故答案：作催化剂；作为石蜡油的载体；
(2)因为石蜡油主要含碳、氢元素，主要是发生了催化裂化，经过反应能生成气态不饱和烃，如乙烯或乙炔等。这些气态不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以和溴水发生加成反应，所以可以将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃，故答案：将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃。
21、 3d104s2 6 sp3 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 折线形(V形或角形) < 12
【解析】分析：（1）Zn原子核外电子数为30，根据能量最低原理书写外围电子排布式；
（2）单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键；加“*”碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4；
（3）异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键
（4）SO2分子中S原子孤对电子数为=1、价层电子对数=2+1=3，同主族自上而下第一电离能减小.
（5）与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+分布在立方体的面心上，每个Zn2+被8个立方体共用，有12个面与之相连.
（6）根据均摊法计算出晶胞中Cu、Au原子数，根据ρ=计算密度．
详解：(1) Zn原子核外电子数为30,根据能量最低原理,外围电子排布式为：3d104s2；答案为：3d104s2
（2）1个松脂酸铜中含有6个双键，则含有6个π键,加“∗”碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：6；sp3
（3）由于异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸，故答案为：异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
（4）S原子孤对电子数为=1、价层电子对数=2+1=3，故其空间结构为折线形(V形或角形)，同主族自上而下第一电离能减小，则第一电离能S<O，故答案为：折线形(V形或角形)；<．
（5） 根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的Zn2+为研究对象，与它距离最近等距离的Zn2+分布在立方体的面心上，每个Zn2+被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个Zn2+周围与它距离最近等距离的Zn2+有12个，答案为：12
（6）Cu原子位于晶胞面心，数目为6×=3，Au原子为晶胞顶点，数目为8×
=1，晶胞体积V=（a×10-7）3，密度ρ== ，答案为：