广东省深圳市卓识教育深圳实验部2024-2025学年化学高二第二学期期末复习检测模拟试题含解析.doc

广东省深圳市卓识教育深圳实验部2024-2025学年化学高二第二学期期末复习检测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是(　　)
①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液
A．②③④③ B．①⑥⑤③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
2、下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(　　)
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变为黄色
氧化性：H2O2>Fe3＋
B
向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液
先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]
>Ksp[Mg(OH)2]
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0
D
向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）
溶液紫色褪去
乙二醇被氧化为乙二酸
A．A B．B C．C D．D
3、下列说法不正确的是
A．螺［2,2］戊烷（ ）所有碳原子不可能均处于同一平面
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D．仅用溴水就可以将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开
4、下列说法不正确的是
A．NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱
B．CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力
C．SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键
D．C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大
5、有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是

A．有机物H的分子式为C9H11O3
B．有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键
C．有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D．1mol有机物H最多可与1molNaOH反应
6、常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(   )
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ/mol)
436
157
568
432
298
A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键
C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
7、将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应: H2NCOONH4（s） CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作为平衡状态判定依据的是
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．二氧化碳浓度保持不变
D．混合气体的压强保持不变
8、室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是(   )
A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1
B．溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1
C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小
D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
9、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是
A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
10、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是(　　)
A．钻木取火 B．青铜器生锈 C．燃放烟花爆竹 D．利用焰色反应检验Na＋
11、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 (　　)

A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键
12、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是
W

X

Y
Z
A．原子半径大小：Z>Y>X >W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z
C．Y单质具有杀菌能力，Y与X可形成化合物YX3
D．W和氢形成的化合物只能与Z单质发生取代反应
13、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）
①适当升高温度  ②加入NH4Cl固体  ③通入NH3  ④加入少量盐酸
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
14、已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是
A．CuI既是氧化产物又是还原产物
B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化
15、某酯的化学式为C5H10O2，把它与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，该酯的名称是
A．丁酸甲酯 B．甲酸丁酯 C．乙酸丙酯 D．丙酸乙酯
16、下列有关溶液配制的说法正确的是（　　）
A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液
C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸
D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出
17、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体并且能防止倒吸的是( )
A．
B．
C．
D．
18、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A．K 1s22s22p63s23p64s1 B．Mg2+1s22s22p6
C．F- 1s22s22p5 D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
19、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
20、某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：

实验1
实验2
实验3
装置

现象
溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是
A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
C．根据实验3判断还原性：I-＞Br- D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
21、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是

A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2
B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动
C．吸收塔中的反应为2NO+S2O32-+H2O=N2+2HSO3-
D．每处理1 mol NO电解池质量减少16g
22、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是

A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键
C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
D．B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。

根据题意回答下列问题：
(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。
(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。
(3)溶液中各离子的物质的量之比为
________________________________________________________________________。
(4)写出下列反应方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。
③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。
24、（12分）有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。

已知：① R1CHO+ R2CH2CHO +H2O
②+
回答下列问题：
(1)A的名称为_________，F中含氧官能团的名称为___________。
(2)E和G的结构简式分别为________、________。H→K的反应类型为_______反应。
(3)由C生成D的化学方程式为___________。
(4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为___________。
25、（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
平均耗用盐酸
体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.15
①V=__________
第二次
25.00
0.56
30.30
第三次
25.00
0.20
26.35
②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。
26、（10分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原 料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：
+CH3COOH+H2O

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

实验步骤:
步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉0.1 g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃ 左右，反应约 60～80 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。 步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有 100 mL 冰 水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰 苯胺粗品。步骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。
(1)步骤 1 中所选圆底烧瓶的最佳规格是_________(填序号)。
a．25 mL b．50 mL c．150 mL d．200 mL
(2)实验中加入少量锌粉的目的是___________________________________________________________________________。
(3)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________。
(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_____(填序号)。
a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗 c．用酒精洗
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、_______________、过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)。
a．蒸发结晶 b．冷却结晶 c．趁热过滤 d．加入活性炭
(6)该实验最终得到纯品 8.1g，则乙酰苯胺的产率是______________ ％。
(7)如图的装置有 1 处错误，请指出错误之处____________________________________。
27、（12分）硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑

（1）硫化钠固体在保存时需注意_________，原因是___________。
（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：
①连接仪器顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)；
②检查装置气密性；③装入固体药品及试剂，连好装置；
④加热，进行实验。
（3）若amolNa2SO4 和 2amolC按上述步骤充分反应，实际得到 Na2S小于 amol，则实验改进方案是____。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量 Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_____。
（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的 CO2 和CO两种气体。反应方程式为_______。
28、（14分）I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):

请回答下面问题:
(1)用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_____
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．
(2)CH3COONH4的水溶液呈_______ (选填 酸性”、“中性"或“碱性”)。
(3)浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显酸性,通过计算说明其原因______。
(4)工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，当 Ni,2+恰好完全转化为NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5 mol·L-1]时,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。
II.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH (g)+3H2O(g) △H=a kJ/mol
在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析:
①上述反应的a_____0(填"大于”或“小于”)。
②在一定温度下.提高氢碳[即]比,平衡常数K值_____(填“增大”、“减小”、或"不变”)。
(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示; 

根据上图,写出反应的热化学方程式为____________。
29、（10分）Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．

（1）①常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为101℃．据此可以判断其晶体为_________晶体，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有______（填字母）．
A 离子键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 配位键
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________，配体H2O中O原子的杂化方式为________．
③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_______FeO（填“<”或“>”）．
（2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为________g•cm-1．
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱，而镁不能，则可先向镁粉的铝粉中加入烧碱溶液，使铝粉溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，再向NaAlO2溶液中通入过量CO2，CO2与NaAlO2溶液反应生成Al（OH）3沉淀，过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，正确顺序为②③④③，答案选A。
2、C
【解析】
A. Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，故无法判断在该反应中，双氧水是否参加了反应，故不能据此实验判断H2O2和Fe3＋的氧化化性的相对强弱的关系，A的结论不正确；
B. 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，两者反应生成白色的氢氧化镁沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液，则可生成蓝色的氢氧化铜沉淀，由于两种盐溶液不是同时加入的，因此不存在竞争关系，故无法据此判断两种沉淀的溶度积的相对大小，B的结论不正确；
C. 升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动。升高温度后，气体的颜色加深，说明平衡向生成二氧化氮方向移动，所以正反应是放热反应， C选项正确；
D. 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH），溶液的紫色褪去，说明KMnO4被还原，但不能据此判断乙二醇被氧化后的产物，所以D选项的结论不正确。
答案选C。
3、B
【解析】
A. 根据CH4为正四面体结构，由螺［2,2］戊烷（ ），中间的碳原子，为饱和碳原子，与其他4个碳原子相连，类比甲烷的结构，可知所有碳原子不可能均处于同一平面，故A正确；
B. 多数酶是一种有催化作用的蛋白质，但是少数的酶是RNA，并非所有酶都是蛋白质，故B错误；
C. 氨基酸中含有氨基和羧基，氨基能和酸反应生成盐，羧基能与碱反应生成盐，为两性化合物，故C项正确。
D. 加入溴水,酒精互溶；苯酚可与溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚，为白色沉淀；己烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，甲苯密度比水小,色层在上层；现象均不相同，可以区分，故D正确；
综上所述，本题正确答案为D。
4、D
【解析】
A．NaCl晶体是离子晶体，熔化时断裂的化学键是离子键，故A正确；
B．CO2晶体是分子晶体，汽化时克服分子间作用力，故B正确；
C．SiO2晶体是原子晶体，熔化时断裂共价键，故C正确；
D．C60晶体是分子晶体，而金刚石是原子晶体，金刚石晶体熔点高、硬度大，故D错误；
故答案为D。
物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
5、C
【解析】
A、H的结构简式为，分子式为C9H10O3，选项A错误；B、根据H的结构简式可知，有机物H的官能团有羟基、酯基，选项B错误；C、因为H中含有酚羟基，能发生氧化反应、取代反应，含有苯环，能发生加成反应，含有酯基，能发生取代反应，选项C正确；D、H分子中含有一个酚羟基和一个酯基，故1mol有机物H最多可与2molNaOH反应，选项D错误。答案选C。
6、D
【解析】
A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，原子半径越大，相应的化学键的键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ/mol＞E(H-Br)＞298 kJ/mol，A正确；
B．键能越大，断裂该化学键需要的能量就越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，所以最稳定的共价键是H-F键，B正确；
C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2→2H(g)△H=+436 kJ/mol，C正确；
D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g) =2HF(g)，△H=-543 kJ/mol ，D错误；
故合理选项是D。
7、B
【解析】
A．随着反应进行，气体质量增大，容器内气体密度增大，当混合气体密度保持不变时，各物质含量不变，达到平衡状态，故A不符合题意；
B．混合气体由CO2和NH3以物质的量之比1:2组成，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能据此判断平衡状态，故B符合题意；
C．二氧化碳浓度随着反应进行而增大，当二氧化碳浓度不变时该反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．反应前后混合气体物质的量增大，则压强增大，当混合气体压强不变时气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案：B。
可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
8、D
【解析】
室温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，根据c（H+）×c（OH-）＝10-14可知，溶液中c（OH-）＝10-12 mol/L，则c（H+）＝0.01mol/L，这说明HA为弱酸，结合选项中的问题解答。
【详解】
根据以上分析可知HA为弱酸，则
A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，则c（OH-）=10-12mol/L，该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，A错误；
B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的总物质的量为0.1mol/L，则c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，B错误；
C、0.1mol/L某一元酸（HA）与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合HA管理，溶液是由等浓度的HA和NaA构成，HA浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，所得混合溶液中水的电离程度增大，C错误；
D、HA溶液中加入一定量NaA晶体，A-离子浓度增大，抑制HA电离，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH增大。加水稀释会促进酸的电离，但是溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增大的程度，所以氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，pH增大，D正确；
答案选D。
本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度中等，本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH-）的比值，结合水的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸。
9、B
【解析】试题分析：A、香兰素中含有酚羟基和醛基，阿魏酸中含有碳碳双键和酚羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成，错误；B、香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有羧基和酚羟基，香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应，正确；C、通常条件下，香兰素、阿魏酸不能发生消去反应，错误；D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种，错误。
考点：考查有机物的结构与性质。
10、D
【解析】
A、钻木取火，木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，A错误；
B、青铜器生锈，Cu失去电子化合价升高，发生氧化还原反应，B错误；
C、燃放烟花爆竹，火药与氧气发生反应，发生氧化还原反应，C错误；
D、焰色反应检验Na+，没有新物质生成不属于化学变化，不发生氧化还原反应，D正确；
故选D。
11、B
【解析】
SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；
二氧化碳为分子晶体，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同，B错误；
二氧化碳为分子晶体，分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键C正确；
根据二氧化硅的结构可判断D项正确。
答案选B。
12、C
【解析】
X为O元素，W为C元素、Y为S元素，Z为Cl元素；
【详解】
A. 同周期元素原子半径从左到右依次递减(稀有气体除外)，则原子半径：Y >Z， W> X，A错误；
B. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z，B错误；
C. Y单质即硫磺具有杀菌能力，例如可以做成硫磺肥皂，Y与X可形成化合物YX3即SO3，C正确；
D. W和氢形成的化合物为烃，既可能与氯气发生取代反应又可能发生加成反应，例如烷烃能与Z单质即氯气在光照下发生取代反应，烯烃或炔烃可与氯气发生加成反应，D错误；
答案选C。
13、D
【解析】
①适当升高温度，平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①错误；
②加入氯化铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故②正确；
③向氨水中通入氨气，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③错误；
④加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c(NH4+)增大，c(OH-)减小，故④正确；
故答案为D。
14、B
【解析】
该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有的I元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为22，据此判断。
【详解】
A．Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有 的I元素化合价由-1价变为0价，Cu(IO3)2作氧化剂，KI是还原剂，CuI是还原产物，氧化产物是单质碘，A错误；
B．Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有的I元素化合价由-1价变为0价，Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原，B正确；
C．1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）＝11mol，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，则KI为还原剂被氧化，所以当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，即每生成1 mol CuI，有11 mol KI发生氧化反应，C错误；
D．根据以上分析可知每转移22mol电子，有4mol被还原，因此每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被还原，D错误；
答案选B。
本题考查氧化还原反应有关判断与计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确氧化产物和还原产物及参加反应的KI中起还原剂的物质的量是解本题的关键，题目难度中等。
15、A
【解析】
某酯的化学式为C5H10O2，该酯为饱和一元醇与饱和一元酸形成的酯；该酯与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，醇发生消去反应的结构特点是和羟基相连的碳原子有邻碳且邻碳上有氢原子，则该一元醇为甲醇；结合酯的分子式，该酯为C3H7COOCH3，名称为丁酸甲酯，答案选A。
16、C
【解析】
A．配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A错误；B．配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液必须使用100mL容量瓶，B错误；C．根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，C正确；D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，如果用胶头滴管将多余液体吸出，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误；答案选C。
点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤，熟悉各步操作需要的仪器即可解答，注意容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
17、D
【解析】
根据是否使气体充分溶解、是否能防止倒吸方面考虑，只有气体与溶液充分混合，气体才被成分吸收，有缓冲装置时就能防止溶液倒吸，据此答题。
【详解】
A.该装置中导管没有伸入吸收液中，不能使气体充分被吸收，吸收效果不好，能防止倒吸，故A错误；
B.该装置中导管伸入吸收液中，能使气体充分被吸收，但不能防止倒吸，故B错误；
C.该装置中连接的漏斗深入吸收液中，气体成分能被吸收，但不能防止倒吸，故C错误；
D.该装置中倒置的球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用防止倒吸，既能够防止倒吸，又能够很好的吸收尾气，故D正确；
故选D。
18、C
【解析】
A.K原子核外有19个电子，根据构造原理，基态K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，A正确；
B.Mg原子核外有12个电子，基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，则基态Mg2+的核外电子排布式为1s22s22p6，B正确；
C.F原子核外有9个电子，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，则基态F-的核外电子排布式为1s22s22p6，C错误；
D.Br原子核外有35个电子，基态Br原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，D正确；
答案选C。
19、C
【解析】
橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C。
20、C
【解析】
实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性；
【详解】
实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理；选C。
21、C
【解析】
A. 电极I为阴极，阴极上是HSO3－获得电子生成S2O42－，酸性条件下还生成水，电极反应式为：2HSO3－+2H＋+2e－=S2O42－+2H2O，故A错误；B. 电解池中质子从电极Ⅱ向电极I作定向移动，故B错误；C. 吸收池中S2O42－与NO反应生成N2与HSO3－，反应离子方程式为：吸收塔中的反应为2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，故C正确；D、电解池中发生的反应：4HSO3-=2H2O+O2＋2S2O42－，结合吸收塔中的反应：2NO+S2O32-+H2O=N2+2HSO3-，得关系式：2NO~O2~4H＋,每处理1 mol NO电解池质量减少16 gO2和2gH＋，共18g，故D错误；故选C。
点睛：易错点A选项，2HSO3－还原性比水强，故电极反应式为：2HSO3－+2H＋+2e－=S2O42－+2H2O；难点D，溶液减少的质量为氧气和氢离子的总质量，相当于水的质量，,每处理1 mol NO电解池质量减少16 gO2和2gH＋，共18g。
22、B
【解析】A．稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键是属于分子间作用，与分子的稳定性无关，故A错误；B．一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故B正确；C．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；D．层内的H3BO3分子之间主要通过氢键相连，故D错误；故选B。
点睛：注意把握氢键的形成以及对物质的性质的影响，把握氢键与化学键、分子间作用力的区别。氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低。关于氢键需要注意以下三点：①有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。②一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。③分子内氢键基本上不影响物质的性质。

二、非选择题(共84分)
23、过氧化钠 NH4+、Mg2+、Al3+ Cu2+、Fe3+ n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
【解析】
有一透明溶液，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀，则淡黄色固体为Na2O2，图象中加入0.4mol Na2O2后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由图可知Mg(OH)2为0.2mol，Al(OH)3为0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入0.4mol Na2O2之后，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气