广西柳州二中2025届高二化学第二学期期末教学质量检测试题含解析.doc

广西柳州二中2025届高二化学第二学期期末教学质量检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（　　）
A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣
C．当溶液中I﹣有一半被氧化时，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1
D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）
2、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋
C．碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－
D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
3、下列说法正确的是
A．使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿
B．实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl
C．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低
4、下列实验操作中会导致结果偏高的是 （ ）
① 配制稀H2SO4时，洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
② 配制溶液时，未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
③ 酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液
④ 酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡
⑤ 配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥ 配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
⑦ 配制溶液时，定容时，俯视刻度线
A．①②③④⑦ B．①②④⑥⑦ C．①②⑤⑦ D．①②③④⑤⑦
5、下列说法不正确的是
A．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
D．做银镜反应后试管壁上银镜，用稀硝酸洗涤
6、在①丙烯　②氯乙烯　③溴苯　④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
7、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．用甲醛浸泡水产品防止腐烂 B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C．聚乙烯塑料袋可用于包装食品 D．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
8、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．含碳量越低，钢铁的性能越好
B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质
D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
9、对于下列性质的比较正确的是
A．离子半径： B．元素的电负性：
C．稳定性： D．晶格能：
10、下列说法不正确的是
A．NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
B．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
C．SO2和O3等电子体，但两者具有不同的化学性质
D．HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子
11、工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是 （ ）
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出16gS时转移1 mol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用
12、化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是
A．秸秆大量焚烧将产生雾霾
B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质
C．“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
D．建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物
13、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是
选项
描述
分析
A
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
其反应原理是电镀
B
以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）
紫青烟是因为发生了焰色反应
C
冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣
这里的碱主要是K2CO3
D
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露
其中涉及的操作是蒸馏
A．A B．B C．C D．D
14、在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（　　）
A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH
15、空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法不正确的是：

A．步骤①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．物质X 为HBrO
D．空气吹出法用到了溴易挥发的性质
16、下列说法正确的是（ ）
A．油脂的水解反应称为皂化反应
B．淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素
C．酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解
17、下列叙述正确的是(　　)
A．凡能电离出H+的化合物均属于酸 B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质 D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质
18、下列说法正确的是
A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等
B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%
C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸
19、在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）
A．3mol/L B．1. 2mol/L
C．1. 5mol/L D．2.0mol/L
20、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
A．C5H10 B．C2H6O C．C3H8 D．C2H4Cl2
21、有关下图及实验的描述正确的是

A．用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液
B．用装置乙制备Cl2
C．装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．用装置丁电解精炼铝
22、在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（ ）
A．红外光谱仪 B．元素分析仪 C．质谱仪 D．核磁共振仪
二、非选择题(共84分)
23、（14分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
a
原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b
基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c
位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d
位于周期表中第1纵列
e
基态原子M层全充满，N层只有一个电子
请回答：
（1）c属于_____________区的元素。
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。
（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；
（4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。

24、（12分）A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：

请回答：
（1） A的结构简式_______。
（2） C中含有官能团的名称是_______。
（3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。
（4）下列说法正确的是________。
a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
b. D和E都可以与金属钠发生反应
c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质
d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同
25、（12分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
26、（10分）I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液法 B 升华法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
(1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)_________分离水和汽油的混合物。
(3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(4)_________分离碘水中的碘。
(5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。
II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或 “＝”)。
(2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。
III．如图装置，按要求填空

(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为__________(填“a”或“b”)
(2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的__________(选填编号)
①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl
(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号)
①HCl ②H2 ③NH3 ④CO ⑤HI
27、（12分）氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
I．（查阅资料）
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂
II．（性质验证）
实验装置如图1所示(省略夹持装置)

（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。
（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．硅酸 D．无水氯化钙
（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。
（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。
III．（探究和反思）
图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：
①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…
（5）设计步骤③的目的是______。
（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)
A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．HCl、HBr、HI的酸性
C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的还原性
28、（14分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO、SiO、AlO、Cl－
阳离子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是___，ab段发生反应的离子是______________，bc段发生反应的离子方程式为______________。
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是___________________。ab段反应的离子方程式为_______________________________________。
29、（10分）半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条：

完成下列填空：
（1）反应①的反应类型是___________，反应⑤的试剂及反应条件是___________。
（2）写出结构简式：A___________； B___________。
（3）写出反应⑦的化学方程式_______________________________________________。
（4）写出反应③和④中生成的相同产物的化学式_________。反应⑤和⑦的目的是______________。
（5）化合物消去HCl后的产物记为F，写出两种F的能发生银镜反应、且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式_____________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
亚铁离子的还原性弱于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I-+Br2＝I2+2Br-；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-。
A．a＝0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I-+Br2＝I2+2Br-，A正确；
B．当a＝0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2++8I-+5Br2＝2Fe3++4I2+10Br-，B错误；
C．溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，C正确；
D．当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Br-)+c(OH-)，D正确；
答案选B。
2、D
【解析】
离子方程式正误判断常用方法为检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
【详解】
A项、FeO与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；
B项、碳酸的酸性弱于盐酸，CaCl2溶液与CO2不反应，故B错误；
C项、氯气过量，溶液中亚铁离子和碘离子完全被氧化生成三价铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C错误；
D项、澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D正确；
故选D。
本题考查了离子方程式书写，涉及复分解反应和氧化还原反应的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键。
3、A
【解析】
A．测定未知气体的酸碱性时，pH试纸需要润湿，故A正确；
B．氯气能和氢氧化钠反应，故用氢氧化钠溶液除去氯气中的HCl时，会将氯气也一起吸收，故B错误；
C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计水银球应在支管口处，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D错误；
故选A。
4、A
【解析】分析：依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析。
详解：①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选①；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选②；
③当盛装酸标准液的滴定管未用标准液润洗，装入标准溶液后，残留的水稀释了酸溶液，在此浓度下与碱反应，就会多消耗酸的体积，但是，在计算碱的浓度时，待测碱浓度将偏高，故选③；
④酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（待测）偏大，故选④；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选⑤；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选⑥；
⑦定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选⑦；
综合以上分析，①②③④⑦偏高，
故答案为：A。
5、B
【解析】
A.乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故A正确；
B.苯、环己烷均与酸性高锰酸钾溶液不反应，环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能鉴别苯、环己烷，故B错误；
C.苯酚易溶于酒精，则盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤，故C正确；
D.银可溶于稀硝酸，可用稀硝酸除去银，故D正确。
故选B。
6、B
【解析】
①丙烯CH2=CH-CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的四面体结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，①错误；
②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，②正确；
③苯是平面结构，溴苯看作是一个溴原子取代苯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，③正确；
④甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的四面体结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，④错误；
综上所述可知，分子内所有原子在同一平面的是物质是②③，故合理选项是B。
7、A
【解析】分析：根据已有的知识进行分析，甲醛有毒，羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味， 聚乙烯塑料袋没有毒可用于包装食品、食用油反复加热会生成苯并芘等物质．
详解：A、甲醛有毒，不能用于浸泡水产品。故A错误；B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，故B正确；C、聚乙烯塑料袋没有毒可用于包装食品，故C正确；D、食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故D正确；故选A。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握有机物的性质、有机反应，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，易错点A，区别甲醛用于浸制标本和浸泡水产品等食品是两回事。
8、B
【解析】
A. 钢铁含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韧性越好，所以不能说含碳量越低，钢铁的性能越好，故A错误；
B. 光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光学效果材料，是制造光导纤维的主要原料，故B正确；
C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中加入了一些金属元素（如钠----黄色光；铜----绿色光）而不是金属单质；另外Fe、Pt等金属元素灼烧时为无色，故C错误；
D. 合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，故D错误。
故答案选B。
9、B
【解析】
A．电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（Na+），故A错误；
B．同主族自上而下电负性呈现减小的趋势，同周期自左而右电负性增大，故电负性：Si＜P＜N，故B正确；
C．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H2S＜HCl，故C错误；
D．离子半径：r（Mg2+）＜r（Na+），r（O2-）＜r（Cl-）＜r（Br-），且Mg2+、O2-电荷多，故晶格能MgO＞NaCl＞NaBr，故D错误。
故选B。
比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。
10、D
【解析】A. NH4+中氮原子的价层电子对数为(5+4-1)/2=4， H3O+中氮原子价层电子对数为(6+2)/2=4，故A正确；B. BF3分子中B原子最外层有三个电子，与氟原子形成三个σ键，没有孤电子对，所以杂化类型为sp3杂化，苯分子有π键，每个C形成三个σ键没有孤电子对也是sp3杂化，故B正确；C. SO2和O3等电子体，但两者具有不同的化学性质，故C正确；D. HOCH2CH(OH)CH2OH中两边的碳原子上都有两个氢原子，中间碳上连有两个HOCH2-基团，所以不含有手性碳，故D错误；本题选D。
11、A
【解析】
A、MnO2中的锰元素化合价有+4价降低到+2价，所以为氧化剂，H2SO4显酸性，且元素的化合价没有变化，故A错误；
B、①中硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，析出16gS即0.5mol，转移为2×0.5mol=1mol电子，故B正确；
C、硫酸锰中锰的化合价由+2价升到+4价，化合价升高，所以硫酸锰作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故C正确；
D、反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确。
答案选A。
12、B
【解析】
A.秸秆大量焚烧会产生大量烟尘，导致空气中颗粒物大量增加而产生雾霾，A正确；
B.地沟油及生物柴油的主要成分都属于酯类，酯是由C、H、O三种元素组成的化合物，因此，由地沟油炼制的生物柴油（主要为高级脂肪酸乙酯）属于烃的衍生物，B错误；
C.疫苗的主要成分是蛋白质，未冷藏储运，温度较高时蛋白质易变性使疫苗失效，因此要低温保存，C正确；
D.聚乙烯(UHMWPE)纤维吊绳主要成分是聚乙烯，该物质是高分子化合物，是高聚物，D正确；
故合理选项是B。
13、A
【解析】
分析：A．根据胆矾是硫酸铜晶体的俗名分析判断；B．根据K的焰色反应为紫色分析判断；C．根据取碱浣衣是用碱洗衣服的含义分析判断；D．根据“蒸令气上，用器承滴露”的原理分析判断。
详解：A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”为Fe与硫酸铜溶液的置换反应，与电解无关，故A错误；B．K的焰色反应为紫色，则“紫青烟”是因为发生了焰色反应，故B正确；C．取碱浣衣是用碱洗衣服，该碱来自于薪柴之灰，为碳酸钾，故C正确；D．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”为蒸馏原理，与酒的沸点有关，故D正确；故选A。
点睛：本题考查金属及化合物的性质，把握描述的化学知识、金属的性质为解答的关键。本题的难点是文言诗词含义的理解，易错点为C，要注意草木灰的主要成分为碳酸钾。
14、D
【解析】
A项、CBr2F2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Br，另两个是一样的F，不是手性碳原子，故A错误；
B项、CH3CH2OH分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，故B错误；
C项、CH3CH2CH3分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是一样的甲基，不是手性碳原子，故C错误；
D项、CH3CH（OH）COOH分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故D正确；故选D。
【点晴】
注意把握手性碳原子的判断方法；手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，据此判断即可。
15、C
【解析】
A．步骤①中发生的主要反应是氯气和溴离子反应生成溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故A正确；
B．步骤②③吹出溴单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，故B正确；
C．分析可知X为HBr，故C错误；
D．热空气吹出溴单质是利用了溴单质易挥发的性质，故D正确；
答案选C。
16、D
【解析】
A. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，A错误；
B. 淀粉只含有C、H、O等元素，蛋白质含有C、H、O、N、P等元素，B错误；
C. 酶是蛋白质，温度过高会发生变性，失去催化活性，C错误；
D. 鸡蛋清为蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析，会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解，D正确；
答案为D。
17、B
【解析】
分析：A.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
B.溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关；
C.溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；
D.电解质或非电解质是对化合物而言。
详解：A. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，因此凡能电离出H+的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠等酸式盐，A错误；
B. 如果醋酸溶液中氢离子浓度大于硫酸溶液中氢离子浓度，则醋酸溶液的导电能力比稀硫酸强，B正确；
C. SO3的水溶液能导电，是因为生成的硫酸电离出离子，硫酸是电解质，SO3不能电离，是非电解质，C错误；
D. 硫磺中不存在自由移动的离子或电子，因此不导电，硫磺是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误。
答案选B。
点睛：选项B是易错点，注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
18、A
【解析】A. 铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A正确；B. 硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B错误；C. 金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D. 盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D错误，答案选A。
点睛：选项B是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：①等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混＝。②等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混＜，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混＞。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
19、B
【解析】分析：还原性Fe2+>Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据n=计算氯气的物质的量，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，利用电子转移守恒计算a的值，再根据c=计算原FeBr2溶液的物质的量浓度。
详解:标准状况下2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，还原性Fe2+>Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：amol×(3-2)+[0-(-1)]=0.1mol×2，计算得出a=0.12，
故原FeBr2溶液的物质的量浓度=1.2mol/L，
所以B选项是正确的。
20、C
【解析】
分子式表示的物质一定是纯净物，说明不存在同分异构体。根据是否存在同分异构体判断正误，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。
【详解】
A．C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物质，存在同分异构体，不是纯净物，A错误；
B．C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，存在同分异构体，不是纯净物，B错误；
C．C3H8只有一种结构，不存在同分异构体，是纯净物，C正确；
D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，不是纯净物，D错误。
答案选C。
21、C
【解析】
A．NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能选图中酸式滴定管，应选碱式滴定管盛放，故A错误；
B．氯气的密度比空气的密度大，应选向下排空气法收集，收集装置中应该长进短出，故B错误；
C．X 若为 CCl4，可隔绝气体与水接触，防止倒吸，故C正确；
D．电解精炼铝，电解质应为熔融铝盐，若为溶液，阴极上氢离子放电，不能析出铝，故D错误；
故选C。
22、C
【解析】
A.红外光谱仪用于检测有机分子中的官能团及化学键，不符合题意，A错误；
B.元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意，B错误；
C.质谱仪能测出有机物的相对分子质量，符合题意，C正确；
D.核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比，不符合题意，D错误；
故合理选项是C。

二、非选择题(共84分)
23、p N＞O＞C sp2 平面三角形 12 先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液
【解析】
a原子原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，确定
a原子的核外电子排布为1s22s22p2，则a为C元素；b原子基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，确定b原子的核外电子排布为1s22s22p3则b为N元素；c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子，确定c原子的核外电子排布为1s22s22p4，则c为O元素；a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，d位于周期表中第1纵列，则d为元素Na或K；e原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则e为Cu，据此分析；
【详解】
（1）c为氧元素，位于第六主族，属于p区的元素；
答案：p
（2）b为N元素，与其同周期相邻元素为C、O，因为N核外电子排布处于半满状态，比较稳定，第一电离能大于C、O；O的非金属性强与C，第一电离能大于C；第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；
答案：N＞O＞C
（3）CO32-的价层电子对数为=3，中心原子的轨道杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形；
答案：sp2 平面三角形
（4）根据晶体结构可以看出,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为12; 在铜盐溶液中逐滴加入氨水至过量，该过程中先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成配离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
答案：12 先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液
24、CH3C≡CH 醛基 CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O bcd
【解析】
由题意：A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，分子式应为C3H4，则A为CH3CCH，由转化关系可知B为CH3CH=CH2，C能发生银镜反应，则C为CH3CH2CHO，D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，以此解答该题。
【详解】
(1)由以上分析可知A为CH3C≡CH，故答案为：CH3C≡CH；
(2) 根据上述分析：C为丙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；
(3) 根据上述分析可知：D生成E的反应化学方程式为CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案为：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；
(4)a.根据上述分析E为丙酸，与酸性KMnO4溶液不反应，故a错误；
b.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E分别含有羟基、羧基，则都可以与金属钠发生反应，故b正确；
c. 根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2COOH，D和E在一定条件下发生酯化反应，可生成有香味的油状物质，故c正确；
d. 根据上述分析D为CH3CH2CH2OH，可拆写成(CH3CH=CH2)H2O，则等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同，故d正确；
故答案为：bcd。
25、环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 保证盐酸完全被中和 体系内、外温差大，会造成热量损失 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关 偏大
【解析】
(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；
(2) 为了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；
(3) 大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；
(4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10 ℃时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与酸碱用量无关；
(6) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨