高考化学总复习-2-2钠镁及其化合物-苏教版.ppt
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1、第二单元钠镁及其化合物1.1.理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解常见金属(如Na)及其重要化合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。4.了解Na、K等常见离子的检验方法。2.1命题特点 (1)Na、Mg是典型金属元素的代表,钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表,在无机化学中都有非常重要的地位,因而都成为命题的重点物质,它们都是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。海水提镁的操作,涉及的反应原理和镁及其化合物的性质、用途融合在物质推断、化学实验(探究)中进行综合考查。3.(2)高考题还利
2、用这些知识结合其他元素及化合物知识为载体,对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查,常见题型几乎包括各种类型,除选择题外,往往有推断题、简答题、实验题和混合物的计算题。4.2预测展望 (1)注意钠、镁及其化合物与非金属元素及其化合物化学实验问题的相互联系。(2)钠、镁及其重要化合物与日常生活、工农业生产、科学技术等方面也有较多联系,如镁合金在国防工业的应用,海水提镁等,钠是人体维持体液平衡必不可少的元素;贵重金属的冶炼;从纯碱联系侯氏制碱法;苏打、小苏打、食盐和Na2O2在日常生活中的应用等都是今后高考联系实际命题的好素材。5.在新课改形式下,以后的高考将进一步加强能力的考查,而以金属及其
3、化合物知识作为载体的能力考查题将进一步加强。如信息题、结合其他知识的综合框图推断题等。碱金属与科学技术联系较多,如碱金属元素在电光源、光电管和贵重金属冶炼方面的应用。钠的化合物与造纸工业、制碱工业等联系将成为高考命题的热点。6.一、钠的性质与应用1钠的原子结构及存在钠的原子结构示意图为 很容易失去最外层的电子,表现出强还原性,因此在自然界中以化合态存在。2.钠的物理性质银白色金属,质软,密度比水小,常保存在煤油中,熔点低。7.8.9.10.(6)与盐溶液反应钠投入氯化钠溶液中,只有氢气放出:2Na2H2O=2NaOHH2,若钠投入到氯化钠的饱和溶液中,除有氢气放出,还会看到有晶体析出现象。钠投
4、入硫酸铜溶液中,有气体放出并有蓝色沉淀 生 成:2Na CuSO4 2H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2钠投入浓的氯化铵溶液中,有氢气和氨气逸出:2Na2NH4Cl=2NaCl2NH3H211.(7)与含羟基的有机物反应2Na2C2H5OH2C2H5ONaH22Na2CH3COOH2CH3COONaH2由于CH3COOH、H2O、C2H5OH中羟基氢活泼性依次碱弱,因此钠与其反应时剧烈程度依次减弱。12.13.5钠露置于空气中的变化和反应银白色的金属钠露置于空气中,表面先变暗,生成氧化钠;氧化钠再与空气中的水反应生成氢氧化钠;氢氧化钠有吸水性,吸收空气中的水分变成氢氧化钠溶液;氢氧化钠溶液
5、又与空气中的二氧化碳反应变成碳酸钠溶液;碳酸钠溶液随水分蒸发而结块,变成碳酸钠晶体;碳酸钠晶体最后风化变成碳酸钠粉末。14.15.二、钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠16.名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)电子式色态白色固体淡黄色粉末状固体氧的化合价21与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2稳定性不稳定较稳定用途供氧剂、漂白剂17.2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)两者的比较18.化学式Na
6、2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末(Na2CO310H2O为晶体)白色晶体主要性质溶解性易溶于水,溶液呈碱性易溶于水(比Na2CO3溶解度小),溶液呈碱性热稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O与酸反应CO322H=H2OCO2HCO3H=H2OCO2与Ca(OH)2等碱反应Ca2CO32=CaCO3Ca2OHHCO3=CaCO3H2O(碱足量)Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32(碱不足)19.化学式Na2CO3NaHCO3主要性质与CaCl2反应Ca2CO32=CaCO3不反应,以此可鉴别二者与Al2(SO4)3反应2Al33CO32
7、3H2O=2Al(OH)33CO2Al33HCO3=Al(OH)33CO2相互转化用途在玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业中有广泛的应用食品发酵粉,医疗上治疗胃酸过多20.21.22.23.与酸酐发生反应:如NaOHCO2Na2CO3H2O等。与某些非金属单质的反应:如Cl2NaOHNaClNaClOH2O等。与 两 性 氧 化 物、氢 氧 化 物 反 应:如 Al2O3NaOHNaAlO2H2O;Al(OH)3NaOHNaAlO2H2O等。与 盐 发 生 复 分 解 反 应:如 CuSO4NaOHCu(OH)2Na2SO4等。提供碱性环境发生无机和有机反应:如卤代烃的水解反应和消去反应,酯类的水解
8、、油脂的皂化。24.三、镁的提取及应用1镁的提取(1)流程25.26.27.与酸反应镁与非氧化性酸和稀硫酸、盐酸等反应生成氢气,离子方程式为:Mg2H=Mg2H2。镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反应,但不生成H2。与某些水解显酸性的盐溶液反应与FeCl3溶液反应,其化学方程式为3Mg2FeCl36H2O=2Fe(OH)33MgCl23H2。28.(3)用途镁与其他金属构成合金,强度较大、机械性能良好,是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。29.一、过氧化钠的有关规律1.Na2O2的强氧化性由于Na2O2中氧元素是1价,为中间价态,因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为
9、氧的稳定价态是2价,因此Na2O2中的氧易得到电子从1价降到2价,从而表现强氧化性。30.(1)过氧化钠具有强氧化性,能氧化破坏有机色素的分子结构。可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。(2)Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2氧化成Fe3,同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,反应过程中看不到白色沉淀。(3)Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO32氧化成SO42。31.(5)Na2O2投入品红溶液中,因其有强氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色。(6)Na2O2与SO2反应:Na2O2SO2=Na2SO4。(7)Na2O
10、2与CO2、H2O的反应中,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂。32.2.有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2:1。33.34.(4)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看作发生相应的反应:Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。(5)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2
11、和H2O(g)的混合物的反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O发生反应。35.36.37.38.二、Na2CO3和NaHCO3的有关规律1.Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法(1)据热稳定性不同。分别加热少量样品,若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体,则原试剂是NaHCO3,另一种试剂是Na2CO3。(2)据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体,加入等浓度等体积的盐酸中,反应较快的是NaHCO3,另一种是Na2CO3。39.(3)据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液,分别滴加盐酸,开始无气体,一段时间后有气体的是Na2CO3,开始滴加即有气体的是
12、NaHCO3。(4)据阴离子不同。分别取稀溶液,滴加BaCl2(或CaCl2)溶液,产生沉淀的原试剂为Na2CO3,另一种为NaHCO3。(5)据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH,pH较 大 的 原 试 剂 为 Na2CO3,另 一 种 为NaHCO3。40.2.Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应(1)放出CO2的速率NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。(2)反应顺序问题向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸,由于CO32结合H能力较HCO3强,可理解为H先和CO32反应,只有当CO32完全转化为HCO3时,H才和HCO3反应,故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分
13、步反应:41.Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2而NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为:NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。42.(3)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始无气泡产生,而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。(4)CO2生成量比较等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应,产生的CO2相等。等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应,NaHCO3产生的CO2多。等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应,NaHCO3产生的CO2多。43.一定量
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