氮族元素单元测试.doc

2009年5月考高一理综试题（5.8）

本次考试满分228分．时间：150分钟，要求学生把答案写在答题卡上。
计算可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1、在反应3NO2 + H2O =2HNO3 +NO中，被氧化的NO2与未被氧化的NO2的质量比为（ ）
A．1∶2　 B．3∶1 C．1∶3 D．2∶1

2、下列各项性质的递变规律错误的是 （ ）
A．沸点：NH3<PH3<AsH3　　 B．非金属性：N>P>As
C．还原性：AsH3>PH3>NH3 D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4
3、有关氨的说法不正确的是
　A．分子是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性
　B．氨极易溶于水，可做喷泉实验
　C．氨气易液化，液氨用作致冷剂
　D．氨气可用无水氯化钙干燥，可在空气中燃烧
4、只用一种试剂可鉴别 (NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液，这种试剂是
　A．NaOH              B．HCl                C．Ba(OH)2         D．H2SO4
5、安全火柴的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有
（A）白磷和三硫化二锑等          （B）红磷和三硫化二锑等
（C）氯酸钾、二氧化锰和硫等      （D）硝酸钾、二氧化锰和硫等
6、检验某溶液里是含有NO3－，下列操作方法中正确的是
　A．加入浓H2SO4和Cu屑后共热              
　B．加热浓缩后，与Cu屑、浓H2SO4共热
　C．加热蒸干后，再加Cu屑和浓H2SO4
　D．加热蒸干后，混入炭粉并点燃
7、17．能表示浓硝酸具有强氧化性的是 （ ）
A．氢氧化铜不溶于水但溶于硝酸　
B．二氧化硫遇浓硝酸迅速放出NO2气体
C．分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相靠近产生白烟
D．铁在冷、浓硝酸中不溶解
8、硝酸跟下列物质反应时，既表现出酸性又表现出氧化性的是 （ ）
A．Cu + HNO3(稀)　 　 B．C + HNO3(浓)
C．Fe(OH)3 + HNO3(稀) D．NH3 + HNO3(浓)
9、Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成混合物12g，与足量的盐酸反应放出氢气0.5g，则混合物中必定含有的金属是( )
A．Na B．Mg C． Al D．Fe

10、常温下能在浓硝酸中溶解的金属是 （ ）
A．Al　　 B．Ag C．Fe D．Pt11、

12、下列关于氮的叙述中不正确的是c
　A．氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。
　B．氮是氮族中非金属性最强的元素。
　C．氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活泼性也强于磷。
　D．液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价
13、M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中M的化合价是 （ ）
A．+ 6　　 B．+ 1 C．+ 3 D．+ 4
14．将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微热，反应完毕后发现铜有剩余，则溶液中含有的金属离子是( )
A．Cu2+ Fe3+ B．Cu2+ Fe3+ Fe2+ C． Fe2+ Fe3+ D．Cu2+ Fe2+

15、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是d
①CO、O2   ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
　A、①②   B、②④   C、③④   D、②③

6．我国大气污染物的主要是 （ ）
A．N2、CO2、Cl2、SO2　　 B．SO2、NO2、CO、粉尘
C．NH3、CO2、NO、雾 D．HCl、SO2、N2、粉尘
二、化学填空题（本题包括4小题，每空2分，共40分）
31、
（1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有                  性；
（2）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有                    性；
（3）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有                 性；
（4）王水是由      和     组成的混合物，其体积比为1︰3。

32、配平下列氧化还原反应方程式
（1）    Cu2S +     HNO3  ——     Cu（NO3）2+     NO  +     H2SO4+    H2O
（2）    SO32－ +     MnO4－ +    H＋ ——      Mn2+ +     SO42－ +     H2O
33．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______ ________________________。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。请写出氨催化氧化的化学方程式是________________________________ ___________；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____ ________________________。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是_________________________________________ _____________________________。
②氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。
三．计算题

答案
21.（1）①（NH4）2CO3［或NH4HCO3］ ②吸收水和二氧化碳
催化剂
△

（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2

点燃
（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

②4NH3+3O2 2N2+6H2O

4