人教版化学必修一期末测试卷.doc

期末测试评估
时间：90分钟　　总分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、选择题(1—10每小题3分，11—18每小题3分，共54分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)

2．下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是(　　)
A．碱性氧化物　氧化亚铁　Fe2O3 B．酸性氧化物　干冰　CO2
C．酸　硫酸　H2SO3 D．碱　纯碱　Na2CO3
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数1NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA
4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
5.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　)

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液中产生红色沉淀
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
6．下列叙述正确的是(　　)
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价
7．下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是(　　)
A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是金属钠
B．酸性氧化物：与水反应生成酸的物质
C．胶体：分散质颗粒直径在1 nm～100 nm之间的分散系，能产生丁达尔效应
D．物质的量：衡量物质微粒个数的单位　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
8．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(　　)
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
9．奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环的物质间一定条件下能发生常见反应，不能相连环的物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则下列适合的一组可能是(　　)
选项
蓝
黑
红
黄
绿
A
SiO2
CuSO4溶液
O2
NaOH溶液
Ag
B
O2
稀H2SO4
CO2
Fe
NaOH溶液
C
O2
稀H2SO4
Al(OH)3
NH3
NaOH
D
Mg
CO2
KOH溶液
Al
Fe2O3

10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4△,2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　)
A．ClO2是氧化产物 B．KClO3在反应中得到电子
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
11．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu、浓硝酸
淀粉­KI试纸
变蓝
NO2为酸性气体
12.下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是(　　)
A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸
C．Na2CO3溶液和稀盐酸 D．Fe和稀硝酸
13.在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是(　　)
A．炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C．可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2
D．用湿润的淀粉­KI试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
14．已知：①在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是(　　)
A．上述实验证明氧化性：ClO－＞I2＞SO
B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3
C．实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂
D．实验②证明SO既有氧化性又有还原性
15．下列推断正确的是(　　)
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试剂，充分振荡后溶液呈红色
16．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是(　　)
A．K＋、H＋、NO、Na＋ B．H＋、Br－、SO、NO
C．SO、Br－、OH－、Fe2＋ D．OH－、Br－、SO、K＋
17．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下生成气体的情况是(　　)
A．均为0.84 L B．均为0.56 L C．①＞② D．①＜②　　　　　　　　　　
18．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．Mg和Al的总质量为8 g
B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
答题卡
题号
1
2
3
4
5
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7
8
9
10
11
12
13
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15
16
17
18
答案

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)
二、非选择题(共56分)
19．(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是________。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌
D．实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
F．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
G．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
20. (8分)实验室要配制500 mL、0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________g。
(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是________g。(1 g以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为________(操作步骤可用多次)。
A. 调整零点 B. 将游码移至刻度尺的零刻度处
C. 将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D. 称量空的小烧杯
E. 将砝码放回砝码盒内 F. 记录称量结果
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有________。
(5)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
A. 加水时超过刻度线________。
B. 忘记将洗涤液加入容量瓶________。
C. 容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理________。
D. 定容后摇匀，液面低于刻度线________。

22．(12分)(1)在标准状况下，某气体A的密度是2.15 g·L－1，则它的摩尔质量是________，该气体在相同温度和压强下其相对于氧气的密度是________。
若气体A是单质，同质量的A与氧气所含的原子数________(填“相等”或“不相等”)。
(2)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na＋、0.25 mol Mg2＋、0.4 mol Cl－，则SO为________mol。
(3)某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为________。
(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL－1)来配制浓度为0.6 mol·L－1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是________L。
23.(15分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)。

请回答：
(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_____________ _________________________________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是________________ ________________________________________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是____________________________________________。
(4)A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是________，其作用是__________________；
E中加入的试剂可能是__________，作用是__________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：
C中：___________________________________________，
D中：___________________________________________。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________________________________________________________________________。