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从实验学化学专项训练(教师备课资料)
一、 物质分离提纯的实验操作及仪器选择
1． 下列实验操作中正确的是 (　　)
A．蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出后, 再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D．萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大
二、 物质分离提纯方法的选择与判断
2． 下列实验方案设计中, 可行的是 (　　)
A加稀盐酸后过滤, 除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．将O2和H2的混合气体经过灼热的氧化铜, 以除去其中的H2
3． 下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是 (　　)
A．硫酸钠(碳酸钙): 加水溶解, 然后过滤
B．碳酸钠(大量水): 蒸发
C．氯化钠(氯化镁): 加水溶解, 然后过滤
D．硫酸钡(硝酸钡): 加水溶解, 然后蒸发
4． 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液, 设计实验方案为

则X试剂为 (　　)
A．Na2CO3 B．K2CO3 C．Na2SO4 D．K2SO4
三、 关于物质的量、 摩尔质量、 气体摩尔体积、 物质的量浓度等概念的理解及其应用
5． 下列有关摩尔质量的描述或应用中, 不正确的是 (　　)
A．1molNH的质量为18g
B．SO2的摩尔质量为64g·mol－1
C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个水分子的质量约等于g
6． 将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后, 得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL, 此时溶液的物质的量浓度为 (　　)
A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1
C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－1
7． 若mg密度为ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SOng, 则该Al2(SO4)3溶液的物质的量 浓度是 (　　)
A.mol·L－1 B.mol·L－1
C.mol·L－1 D.mol·L－1
8． 等质量的CH4和NH3相比较, 下列结论错误的是 (　　)
A．它们的分子个数比为17∶16
B．它们的原子个数比为17∶16
C．它们的氢原子个数比为17∶12
D．它们所含氢的质量比为17∶12
四、 阿伏加德罗常数的应用
9． 设NA为阿伏加德罗常数, 则下列叙述中正确的是 (　　)
A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋
B．在0℃、 101kPa时, 22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是 (　　)
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25℃, 1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C．40gNaOH溶解在1L水中, 则其100mL溶液中含Na＋数为0.1NA
D．标准状况下, 11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
11．下列说法正确的是 (　　)
A．在25℃、 1.01×105Pa的条件下, 2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA
B．1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C．在标准状况下, 22.4LH2O的质量约为18g
D．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数
五、 综合应用题
12．填写下列空白:
(1)1molH2O中约含有________个H2O、 ________个H、 ________个O、 ________molH、 ________molO。
(2)含有6.02×1023个H的H2O, 其物质的量是________; 1molNa2SO4溶于水能电离出______个Na＋、 ______个SO。
(3)______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
(4)将等物质的量的NH3和CH4混合, 混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子, 则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(6)标准状况下, 密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中, NH3的体积分数为__________, 该混合气体对氢气的相对密度为________。
(7)某结晶水合物的化学式为A·nH2O, A的相对分子质量为M。如将ag该化合物加热至结晶水全部失去, 剩余的残渣为bg, 则n＝________。
(8)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD, 则C的摩尔质量为____________。
13．在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体, 其实验操作可分解为如下几步: ①混合; ②过滤; ③加热分解; ④溶解; ⑤洗涤。就此实验完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是______________(填序号)。
(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有____________。
(3)在实验中多次用到玻璃棒, 其作用有三个, 分别是__________、 ________、 ________。
14．(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂, 需要经过蒸馏, 指出下面蒸馏装置图中的错误之处。

①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
(2)如果上述有机溶剂为CCl4(沸点为77℃), 试回答: 进行上述蒸馏操作时, 使用水浴加热的原因是_______________________________________________________________,
最后晶体碘在____________里聚集。
15．某同学用某种粗盐进行提纯实验, 步骤见下图。

请回答:
(1)步骤①和②的操作名称是________。
(2)步骤③判断加入盐酸”适量”的方法是______________;
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌, 这是为了防止____________, 当蒸发皿中有较多量固体出现时, 应______________, 用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证:
　猜想
　　验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ: 固体A中含CaCO3、 MgCO3
取少量固体A于试管中, 滴加稀盐酸, 并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ: 固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中, 先滴入________, 再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出, 无白色沉淀

猜想Ⅲ: 最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水, ________

猜想Ⅲ成立
答案
1.B2.A3.B4.B5.C6.B7.D8.B9.C10.B11.A
12.(1)6.02×1023　1.204×1024　6.02×1023　2　1
(2)0.5mol　1.204×1024　6.02×1023
(3)3　(4)17∶16　(5)4∶3
(6)80%　8.4　(7)
(8)5(a＋b－d)g·mol－1
13.(1)④①②⑤③　(2)玻璃棒、 漏斗、 烧杯　(3)搅拌　引流　转移
14.(1)①加热烧杯时缺石棉网　②温度计的水银球不应插入液体中, 而应位于蒸馏烧瓶支管口处　③冷凝管进出水的方向错误, 应下口进水, 上口出水
(2)使蒸馏烧瓶受热均匀, 控制温度不超过100℃　蒸馏烧瓶
15.(1)过滤
(2)滴加盐酸至无气泡放出为止　局部过热, 造成固体(或溶液)飞溅　停止加热(或熄灭酒精灯)
(3)猜想Ⅰ: 有气泡放出, 小烧杯内有白色沉淀生成(或石灰水变浑浊)
猜想Ⅱ: 稀硝酸(或稀盐酸)　猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ: 滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3　有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3