氧化还原反应方程式的配平(八大配平技巧幻灯片.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应方程式的配平,1,Ag,3,AsO,4,+Zn+H,2,SO,4,Ag+AsH,3,+ZnSO,4,+H,2,O,练习配平：,H,2,S +SO,2,S +H,2,O,-2,+4,0,2,4,1,2,3,2,1,、标价态,2,、列变化,3,、等升降,4,、平两边,8,11,2,11,2,2,11,11,6,2,11,8,2,0,0,-3,+2,+5,+1,1,电荷守恒,电子守恒,质量守恒,3,2,三、配平技巧,（一）、正向配平,(,常规形式,),对于,被氧化,、,被还原的元素,分别在,不同物质中,的氧化还原反应，从左边反应物着手配平,即选择,反应物作为基准物质,。,3,配平练习,A,组：,S+KOH K,2,S+K,2,SO,3,+H,2,O,K,2,Cr,2,O,7,+HCl ,KCl+CrCl,3,+H,2,O+Cl,2,0,-2,+4,6,2,+6,-1,+3,0,4,2,1,2,3,3,3,2,1,2,1,3,2,3,14,7,2,6,8,4,注：,部分氧化还原反应,化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的,（二）、逆向配平法,1,),适用对象：部分氧化还原反应,;,自身氧化还原反应；歧化反应。,2,),方法：,从右边生成物着手配平，即：选择,氧化产物,、,还原产物,为,基准物质,5,配平练习,B,组：,Cl,2,+KOH KCl+KClO,3,+H,2,O,KMnO,4,+KI+H,2,SO,4,MnSO,4,+,5,I,2,+,5,KIO,3,+K,2,SO,4,+H,2,O,0,-1,+5,1,5,5,1,5,3,6,3,+7,-1,+2,0,+5,5,10,30,40,8,1,8,15,17,8,9,17,6,Pt+HNO,3,+HCl,H,2,PtCl,6,+NO,+,配平练习,A,组：,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,H,2,O,8,比较两边,H,、,O,原子个数不等，可见生成物中含有,H,、,O,元素，再比较反应物比生成物多,8,个,O,、,16,个,H,，故知生成物为,H,2,O,，水的系数为,8,。,7,先配,氧化剂,、,还原剂,及,还原产物,与,氧化产物,；,(,三）、缺项配平：,再根据,质量守恒、电荷守恒,确定所缺的物质的化学式（分子或离子）,最后,观察配平,其他物质系数。,8,Cr,(,OH,),4,-,+ClO,-,CrO,4,2-,+Cl,-,+H,2,O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH,-,2,5,Fe,2+,+ClO,-,+,Fe,(,OH,),3,+Fe,3+,+Cl,-,+2,+1,+3,+3,-1,1,2,6,3,6,3,3,H,2,O,3,2,4,9,Fe,2+,+ClO,-,+,Fe,(,OH,),3,+Fe,3+,+Cl,-,考虑电子得失守恒,1,2,2,+2,+3,+1,-1,3,根据,Fe,元素守恒：,考虑电荷守恒：,ClO,-,所带电荷与,Cl,-,所带电荷一致；,Fe,2+,所带正电荷为,+4,，,Fe,3+,所带正电荷为,+3,，最小公倍数为,12,，故,Fe,2+,的系数再乘以,3,，,Fe,3+,的系数为,4,。,4,Fe,(,OH,),3,的系数为,2,；,(,O,守恒,),，,ClO,-,的系数为,3,。,2,3,3,6,H,2,O,3,+3,10,配平练习,A,组：,P,4,+CuSO,4,+H,2,O,Cu,3,P+H,3,PO,4,+H,2,SO,4,0,+2,+1,-3,+5,6,5,5,6,5,6,15,24,15,P,4,+CuSO,4,+H,2,O Cu,3,P+H,3,PO,4,+H,2,SO,4,11,60,96,20,24,60,关键,：把,Cu,3,P,当作一个,整体,，算出该分子化合价,总降低值,为,6,基准物质的选择,11,(,四,),、整体归一法：,某些反应物或生成物分子内有,两种或两种以上元素,的,化合价,发生变化，可将,分子看作一个整体,作为,基准物质,进行配平，称为整体归一法。,思考：,Fe,3,C+HNO,3,=,Fe,(,NO,3,),3,+CO,2,+NO,2,+H,2,O,能否用整体归一法配平下列反应？,12,Fe,3,C+HNO,3,Fe,(,NO,3,),3,+CO,2,+NO,2,+H,2,O,-4,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,注意,1,：整体归一法更适合元素化合价能用常规方法确定其,整数化合价,9,22,3,Fe:+4/3,+3,5/3,3,C:-4,+4,8,13,N:+5,+4,1,1,13,3,11,-,13,能否用整体归一法配平下列反应？,思考：,NH,4,ClO,4,H,2,O+HCl+N,2,+O,2,注意,2,：整体归一法大多适用,多种变价元素,在,生成物,中出现。,8,3,2,2,2,-3,+7,-1,0,0,2,保持,Cl,和,N,的个数比为：,1,：,1,，,O,还有未变价的,H,2,O,中的,-2,价的,O,，可用来平衡,O,，故不必考虑,O,与,N,、,Cl,的个数比。,2.5,1,1,2,2,3,14,Fe,3,C+HNO,3,Fe,(,NO,3,),3,+CO,2,+NO,2,+H,2,O,0,0,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,9,22,3,11,思考：能否有更简单的方法配平,:,附注：,Fe,3,C,Fe,(,NO,3,),3,+CO,2,0,0,+3,+4,价升,：,3 x3+4=13,15,（五）零价法：,适用对象：用常规法无法确定化合物中,整数化合价,方法：,令,无法用,常规法,确定化合价的物质中,各元素均为零价,，然后利用,整体法计算出化合价总升、降值,，进行配平，在,观察配平,其他物质的系数。,16,用零价法配平：,Na,2,S,x,+NaClO+NaOH,Na,2,SO,4,+NaCl+H,2,O,0,0,+1,-1,+1,+1,Na,2,S,x,Na:0,+1,S:0,+6,Cl:+1,-1,NaClO,1,2,6x,6x+2,2,1,(,3x+1,),令,Na,2,S,x,中,各元素的化合价均为零价,，利用整体法计算,Na,2,S,x,化合价升高总值,(,3x+1,),(,3x+1,),x,(2x-2),(,X-1,),17,零价法适合下列方程式的配平吗？,S,6,2-,+BrO,3,-,+OH,-,SO,4,2-,+Br,-,+H,2,O,S+Ca,(,OH,),2,CaS,5,+CaS,2,O,3,+H,2,O,难用常规方法确定化合价的物质在反应物中，而,不是在生成物,中。,难确定化合价的化合物,不是以离子形式,出现。,小结：零价法较多适用于,18,Na,2,S,x,+NaClO+NaOH,Na,2,SO,4,+NaCl+H,2,O,能否用别的方法配平此反应呢？,对于不定方程式,Na,2,S,x,，可将原子团,S,x,作为一个整体，根据化合价代数和为零的原则，确定,Na,2,S,x,中,S,x,的,总价,为,-2,价,；求得,S,的,平均价为,-,反应前后,S,：,+6,，每个,S,原子净升高,(6+),，,x,个,S,原子,共升高,X,(,6+,),即：,6X+2,19,(,六,),：整体平均标价法,适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的,多元化合物,(,Na,2,S,5,、,Na,2,S,x,、,Na,2,S,6,、,Fe,3,C,),，其中包括了一些,不定化学式,(,Na,2,S,x,),，利用整体平均标价法,用整体平均标价法练习配平：,S,6,2-,+BrO,3,-,+OH,-,SO,4,2-,+Br,-,+H,2,O,S+Ca,(,OH,),2,CaS,5,+CaS,2,O,3,+H,2,O,20,S,6,2-,+BrO,3,-,+OH,-,SO,4,2-,+Br,-,+H,2,O,-,+6,+5,-1,6,6,3,19,19,19,3,18,30,15,左右两边待定物质,OH,-,和,H,2,O,均有,O,、,H,元素，难以用,质量守恒,配平，对于离子方程式，可选择,电荷守恒,配平,左边负电荷：,-25,；右边负电荷：,-55,故：,30,OH,-,21,S+Ca,(,OH,),2,CaS,5,+CaS,2,O,3,+H,2,O,0,+2,5,-,2,-,2,2,2,12,3,3,1,S,2,:0,+2,S,5,：,0,-,*5,2,2,5,-,x,1,x,2,再观察配平,Ca,(,OH,),2,和,H,2,O,的系数，分别为：,3,和,4,。,22,(,七,),有机物氧化还原反应方程式的配平,方法：,氧,定为,-2,价，,氢,定为,+1,价，再利用,化合价代数和为零的原则,确定,C,元素的化合价。,CH,CH+KMnO,4,+H,2,SO,4,H,2,O+HCOOH+MnSO,4,+K,2,SO,4,练习配平：,-1,-1,+2,+7,+2,C,：,-1,+2,3,2,Mn,：,+7,+2,5,5,6,5,10,6,6,3,9,23,技巧八：有,单质,参加或生成的反应，以,单质为标准,计算化合价,。,液氯可将氰酸盐,(,OCN,-,),氧化为,N,2,，,(,其中,OCN,-,中,N,的化合价为：,-3,价,),，,请配平下列化学方程式,:,KOCN+KOH+Cl,2,CO,2,+N,2,+KCl+H,2,O,25,页,26,页,24,KOCN+KOH+Cl,2,CO,2,+N,2,+KCl+H,2,O,0,0,-1,-3,3,2,1,2,3,1,3,6,2,4,2,2,Cl:0,-1,1,2,N,2,:-3,0,3,2,1,(,3x+1,),25,小结：配平的关键,准确判断变价元素化合价升降总数,要求：弄清还原剂,(,或氧化剂,),分子中,有几种变价元素,，,每一种变价元素有几个变价原子,如：,Fe,3,C,有,两种,变价元素，,C,有,一个,变价原子，,Fe,有,三个,变价原子。,26,再见！,27,