新课标人教版高二化学选修4第四章测试题.doc

新课标人教版高二化学选修4第四章测试题

班别 姓名 学号

测试时间：40分钟，总分100分

一．选择题（每小题有一到两个正确选项）（每小题4分，共60分）。
1． 列关于化学电源的叙述错误的是（ ）
A．普通锌锰干电池中碳棒为正极
B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板
C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极
D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高
2．关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
3．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）
A． 直流电源负极相连 B．铜板相连
C．锡板相连 D．直流电源正极相连
4．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
5．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
7．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（ ）
A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．Hg2+
8．下列变化中属于原电池反应的是（ 　）
A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生
9．下列过程需通电后才能进行的是（ ）
A．电离 B．电解 C．电化腐蚀 D．电泳
10．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）
A．溶液的pH变大
B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出
D．溶液浓度不变，有晶体析出
11．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀
12．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是（ ）
A．溶液中的OH-离子向正极移动
B．在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2-
C．在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+
D．在铝表面的反应为:Al+4OH—+3e-=AlO2-+2H2O
13．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
14．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
15．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

请你把选择题的答案填到下列答题框相应的位置中：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
答案

二．填空题（共20分）。
16．(共10分，错一个扣1.5分)有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是___ _，B是___ _，C是__ __，D是_ ___，E是_ ___，F是____ ，G是____

17．(每空2分，共10分)右图为以惰性电极进行电解：
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比
为______________________________________________________。

三．实验题(共10分)
18．请你设计一个往铁片上镀锌的装置，要求：画出装置图，标明电极名称、电极材料和电镀液，写出电极反应和总反应。

四．计算题（共10分）。
19．(10分) 将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.1mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?

答案

一．选择题（每小题4分，共60分）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
A
C
C
B
C
AD
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
BD
D
D
BD
AC
B
AC

二．填空题（共20分）。
16．(满分10分，错一个扣1.5分)
A：K B：Cu C：Ag D：Zn E：Sn F：Pt G：Fe
17．(每空2分，共10分)
(1)Cu2++2e-==Cu； 2C1--2e-==C12↑
2Ag++2e-==2Ag； 4OH--4e-==2H2O+O2↑；
(2)2∶2∶4∶1

三．实验题(共10分)
18．评分标准：装置图3分，电极名称、电极材料、电镀液、电极反应、总反应各一分。

四．计算题（共10分）。
19．解：设另一电极上析出气体在标准状况的体积为x，根据题意得：在另一电极上得到的气体全是氯气，即电解方程式为： （2分）
Cu2+ + 2 C1- == C12↑ + Cu （2分）
22.4L 1mol
x 0.1mol （2分）
22.4L / x = 1mol / (0.1mol) （2分）
x = 2.24L （1分）
答：另一电极上析出气体在标准状况的体积为2.24L （1