溶液的酸碱性及pH的计算.doc

溶液的酸碱性及pH的计算
班级 姓名 座号
1．下列说法中正确的是(　　)
A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性
B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－
2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋))为1.0×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是 (　　)
A．一定是酸的溶液 B．一定是碱的溶液
C．一定是碱性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1 000倍，溶液中(　　)
A．pH＝9 B．pH≈7
C．c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1 D．c(H＋)＝2×10－9 mol·L－1
4．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于(　　)
A．2.0　　　　 　B．12.3 C．1.7 D．12.0
5．常温时，下列叙述正确的是 （ ）
A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B．等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同
C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
6．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值 （ ）
A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于7
7．25 ℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是(　　)
A．pHH2SO4＋pHNaOH>14 B．pHH2SO4＋pHNaOH<14
C．pHH2SO4＋pHNaOH＝14 D．pHH2SO4＋pHNaOH＝13
8．某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为(　　)
A．11∶1 B．9∶2
C．1∶11 D．2∶9
9．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）
A．1∶10 B．9∶1 C．1∶9 D．99∶21
10．(1)常温下0.01 mol·L－1 HCl溶液：
①由水电离出的c(H＋)＝________。
②pH＝________。
③加水稀释100倍，pH＝________。
(2)常温下0.01 mol·L－1 NaOH溶液：
①由水电离出的c(H＋)＝________。
②pH＝________。
③加水稀释100倍，pH＝________。
11．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
(1)该溶液的pH＝________。
(2)HA的电离平衡常数K＝________。
12．有100 mL pH＝12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11。
(1)如果加入蒸馏水，应加入________mL。
(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL。
(3)如果加入0.008 mol·L－1的盐酸，应加入________mL。

教师用版本
1．下列说法中正确的是(　　)
A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性
B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－
2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是 (　　)
A．一定是酸的溶液 B．一定是碱的溶液
C．一定是碱性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1 000倍，溶液中(　　)
A．pH＝9 B．pH≈7
C．c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1 D．c(H＋)＝2×10－9 mol·L－1
4．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于(　　)
A．2.0　　　　　B．12.3 C．1.7 D．12.0
5．常温时，下列叙述正确的是 （ ）
A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B．等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同
C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
6．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值 （ ）
A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于7
7．25 ℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是(　　)
A．pHH2SO4＋pHNaOH>14 B．pHH2SO4＋pHNaOH<14
C．pHH2SO4＋pHNaOH＝14 D．pHH2SO4＋pHNaOH＝13
8．某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为(　　)
A．11∶1 B．9∶2
C．1∶11 D．2∶9
9．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）
A．1∶10 B．9∶1 C．1∶9 D．99∶21
10．(1)常温下0.01 mol·L－1 HCl溶液：
①由水电离出的c(H＋)＝________。
②pH＝________。
③加水稀释100倍，pH＝________。
(2)常温下0.01 mol·L－1 NaOH溶液：
①由水电离出的c(H＋)＝________。
②pH＝________。
③加水稀释100倍，pH＝________。
【答案】　(1)①1.0×10－12 mol·L－1　②2　③4 (2) ①1.0×10－12 mol·L－1　②12　③10
11．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
(1)该溶液的pH＝________。
(2)HA的电离平衡常数K＝________。
【答案】　(1)4　(2)1×10－7　
12．有100 mL pH＝12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11。
(1)如果加入蒸馏水，应加入________mL。
(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL。
(3)如果加入0.008 mol·L－1的盐酸，应加入________mL。
【答案】　(1)900　(2)1 000　(3)100