金属和金属材料复习学案.docx

?金属和金属材料?复习学案
一、【复习目标】
1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。
2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。
3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。
二、【复习重点、难点】
1、金属的化学性质
2、金属活动性顺序表的应用

〔一〕〔知识整理〕 几种常见的金属： 、 、
纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电和热的 ，有延展性，密度 ，
物理性质 熔点 。
金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。
材料 几种常见的合金〔混合物，均匀融合〕：
合金
合金及纯金属的性质比拟：硬度： 熔点：

1、及氧气的反响： 、 在常温下就能反响；但 、 在高温下才及氧气反响； 即使高温也不反响。
金属和金属材料
金属的 2、及酸的反响：〔镁、铁、锌、铝及盐酸、稀硫酸〕
化学性质

3、及化合物溶液反响：〔铁、铝及硫酸铜溶液 和 铜及硝酸银溶液〕
〔１〕金属的位置越靠前，它的活动性就 越强，反响越快。
〔２〕H前面的金属能置换出酸中的 H 〔不可用硝酸〕
〔３〕前面的属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中
　　　置换出来。 除K Ca Na外〕

4、金属活动性顺序：

　　　　　　　　　　1、原料：
1、生铁的冶炼 2、原理〔方程式〕：
金属资源的 3、设备：
利用和保护 1、金属的腐蚀及防护：
2、金属资源保护： 铁锈蚀条件：
防锈措施：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　除锈方法：　　　　　　　　　　
2、保护的途径：
1.记忆金属活动顺序表：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.含杂质的计算：
〔1〕.纯洁物及含杂质物质的换算关系：
×纯物质质量分数
÷纯物质质量分数

含杂质物质的质量 纯洁物质的质量
纯洁物质量
混合物质量

物质纯度= ×100% =1-杂质的质量分数

〔二〕、〔简单运用〕
1.2021年上海世博会中国馆—“东方之冠〞给人强烈的视觉冲击，它的主体构造为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于〔 〕
A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料
2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是〔 〕
A．都是银白色的固体 B．有导电性
C．能和稀硫酸反响 D．通常状况下能及氧气反响
3. “金银铜铁锡〞俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是〔 〕
A．铁 B．金 C．银 D．铜
4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲外表有金属丙析出，乙外表没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 〔 〕
A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙
5.以下反响中，属于置换反响的是〔 〕
A. 2H2O2 ＝ 2H2O+ O2↑ B. CuO+CO ＝ Cu+CO2
C. H2+CuO ＝ Cu+H2O D. CO2+H2O ＝ H2CO3
6.以下化学方程式书写正确的选项是〔 〕
A. 4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．Al + CuS04== AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
7.判断以下物质能否发生反响？假设能，写出相关化学方程式。

〔1〕银及稀盐酸
〔2〕锌及硫酸铜溶液
〔3〕铜及硫酸锌溶液
〔4〕铝及硝酸银溶液
〔5〕银及氯化铜溶液
〔6〕镁及硫酸亚铁溶液

8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反响过程如下：
过量空气、高温

①
焦炭、高温

②
赤铁矿、高温

③

生铁
焦炭

(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①
② ③
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。
9．根据你的生活经历，答复以下问题：
〔1〕家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质；
〔2〕在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同；

〔3〕铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是〔只要能答出一个理由就可以〕 ；
〔4〕灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ；
〔5〕区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ；
〔6〕铜合金和金的颜色根本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ；

〔三〕、〔问题探究〕
探究一：总结金属的性质
例1． 据福建?三明日报?报道：2006年5月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，假设干枚用黄铜(铜锌合金)及黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。诈骗三十余起，骗取金额2万余元。请你识别真假黄金戒指。〔要求：不少于三种方法〕

探究二：寻找金属生锈的条件及防锈措施
例2.请你参及某学习小组的探究活动，并答复相关问题：
发现问题：小丽发现盛水的铁锅在及水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框外表出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈〞一般。
提出问题：这三种物质“生锈〞的原因是什么？
收集证据：〔1〕回忆已有知识：铁生锈的条件是                  。
〔2〕查阅有关资料:“铜锈〞主要成分是Cu2〔OH〕2CO3〔俗称铜绿〕；苹果“生锈〞是果肉里的物质〔酚和酶〕及空气中的氧气发生了一系列的反响，生成咖啡色的物质。
〔3〕实验探究：将四小块铜片分别按以下图所示放置一个月，观察现象如下：〔提示：NaOH溶液可用来吸收CO2〕
装置

现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
由实验可知，铜生锈是铜及水、     、     等物质共同作用的结果。
得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈〞除了可能及水有关外，还可能都及            〔填物质名称〕有关。
〔4〕反思及应用：利用所得结论进展填空：
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法            ；
②请你提出一条延长食品保质期的建议                  。
〔四〕、〔拓展延伸〕
1、以下化合物可以通过金属及对应的酸发生置换反响获得的是〔 〕
2 332 (SO4) 3

2、CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，参加过量的铁粉，充分反响后过滤，所得固体为 。
3、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并答复有关问题。
(1)填表
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进展的操作是 ；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
4、〔1〕上世纪70年代自行车是我国公民的主要交通工具之一，我国曾被称为“自行车王国〞。为防止生锈，根据自行车的各零部件不同功能，采用了不尽一样的防锈措施。在自行车的生产和组装中，以下各种做法的主要目的及防锈无关的有 ( )
A．选用不锈钢制作起支撑作用的钢丝
B．对车轮的轮圈和车龙头镀镍
C．对车用螺母烤蓝，对车身烤漆
D．在车龙头上安装塑料车把手
（2） 金、银等能以单质形式存在于自然界，铁、镁等为何不能单质形式存在？
5、下表是生活中某种常见金属X的局部性质：
颜色状态
硬 度
密 度
熔 点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
软
7.9 g/cm3
1525℃
良好
良好
良好
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成．
根据上述信息，答复以下问题：
(1)试推断金属X可能的一种用途 .
(2)将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 .
(3)请自选试剂，设计实验比拟金属X及Mg的活动性强弱．完成下表：
你的一种猜测
操 作
现 象
结 论

假设成立，金属X的活动性比镁弱
6.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376％的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe98％的生铁的质量是多少？