影响反应速率因素学案新.doc

影响反应速率的因素学案
影响反应速率的因素一般有：温度、催化剂、接触表面积
一、 温度对反应速率的影响
①食品放在冰箱里不容易腐烂；洗洁精洗碗，用温水洗比用冷水洗去污能力更快更干净；这些都说明了 。
②探究温度对反应速率的影响
镁粉和水会反应吗？
实验原理：
实验：
→冷水 观察现象
镁粉与等量的
→热水 观察现象

本实验说明了
知识链接：你还知道生活中哪些反应受温度影响，请列举出来。

二、 反应物接触面积对反应速率的影响
①家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，目的是 ( )
A．增大可燃物的热值 B．提高可燃物的着火点
C．提高空气中氧气的含量 D．增大可燃物与空气的接触面积
②探究反应物接触面积的反应速率的影响
实验原理：
→小颗粒锌粒 观察现象
盐酸与等质量的
→大颗粒锌粒 观察现象
总结本实验说明
知识链接：请列举出你所知道的反应物接触面积对反应速率影响的化学反应，并说明是否所有反应中接触面积越大越好，为什么？

三、 催化剂对反应速率的影响
①实验室分解过氧化氢溶液制氧气时，通常加入少量MnO2粉末作 剂，反应前后MnO2的质量和 都没有发生变化
②探究催化剂对反应速率的影响
实验原理：
→ 观察现象
过氧化氢
→MnO2 观察现象
总结本实验说明
知识链接：你所知道的反应中有哪些需要用到催化剂？（写出化学反应方程式）

四、练习巩固：
1、加热时，试管夹应夹在离试管口 处；给液体加热时液体不能超过试管容积的
2.（1）往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，试管应放至 ，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后使试管 起来，让药品全部落在底部。或将试管水平放置，把固体粉末放在折叠成槽状的纸条上，然后送入试管管底，取出纸条，将试管直立起来。
（2）块状固体药品（如钾、钠、白磷、大理石、石灰石、锌粒等）需先用镊子取出，注意镊子使用完以后要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应该先把试管 （横放，竖放），把药品或金属颗粒放入试管。以后，再把试管慢慢地 起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破试管。
（3）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
实验序号
H2O2溶
液浓度/%
H2O2溶液体积/mL
温度/℃
MnO2的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需
的时间/s
①
5
1
20

4
16.75
②
5
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35

2
49.21
④
30
5
55

2
10.76
从实验 ③和 ④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：

从实验 和 对比可知，化学反应速率与催化剂的关系是： 其它条件相同，温度越高，反应速率越快．
。
（4）小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表：
序号
样品
量筒起始读数／mL
量筒最终读数／mL
所需时间／min
①      
1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水
100
70
约120
②      
l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl
100
70
约70
③      

（1)实验①和②说明NaCl可以          (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是          (填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是           。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是      ％(保留3位有效数字)。
(6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g铁粉、O.2 g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。

（5）小明选择“铝片和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
实验编号
铝片的面积/cm2
反应温度／℃
铝丝消失的时间／s
①
3
20
500
②
6
20
300
③
6
30
80
(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：______________________________。
(2)实验②和③表明：该反应快慢与_______________有关。
(3)能表明铝片大小对反应快慢有影响的实验编号是：________和_______。
(4)如果把实验①中铝片的面积改为4 cm2，请你推出铝片消失时间(用t表示)的取值范围：____________________。
(5)该实验除了用铝片消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗?
方法：_____________________________。
(6)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。
【发现问题】为什么铝片易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢?
【提出假设】Cl-的存在使酸和铝的反应容易进行。
【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设。_________________________________________________________。