高中化学第1章原子结构第3节原子结构与元素性质第二课时课件鲁科版选修.ppt

,第,2,课时元素的电负性及其变化规律,第,1,章,第,3,节原子结构与元素性质,学习目标定位,1.,知道电负性的概念及其变化规律。,2.,学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.,电负性,(1),概念：元素的原子在化合物中,能力的标度。,(2),确定依据：常以最活泼的,的电负性,4.0,为标度，计算其他元素的电负性。电负性是一个,值，没有单位。,(3),意义：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力,；电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力,。,一、电负性及其变化规律,吸引电子,非金属元素氟,相对,越强,越弱,2.,电负性的变化规律,观察分析教材图,1,3,7,元素的电负性示意图，回答下列问题：,(1),金属元素的电负性,，非金属元素的电负性,。,(2),同一周期，从左到右，元素的电负性,。,(3),同一主族，自上而下，元素的电负性,。,(4),同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈,趋势。,(5),电负性大的元素集中在元素周期表的,角，电负性小的元素集中在元素周期表的,角。,较小,较大,递增,递减,递减,右上,左下,3.,电负性的应用,(1),如何根据电负性的大小判断一种元素是金属元素还是非金属元素？,答案,通常，电负性小于,2.0,的元素，大部分是金属元素；电负性大于,2.0,的元素，大部分是非金属元素。而位于非金属与金属元素边界的元素的电负性在,2.0,左右，它们既能表现金属的性质，又能表现非金属的性质。,(2),元素的金属性、非金属性的强弱与电负性的大小有怎样的关系？,答案,金属元素的电负性越小，价电子越易失去，金属性越强，该元素越活泼。钫的电负性为,0.7,，是金属性最强的金属元素。非金属元素的电负性越大，价电子越难失去，非金属性越强，该元素越活泼。氟的电负性为,4.0,，是非金属性最强的非金属元素。,(3),在化合物中，元素电负性的相对大小与其化合价的正、负关系如何？,答案,在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。,(4),如何根据成键元素的电负性判断其形成的化学键类型？,答案,根据成键元素电负性差值的大小可以判断化学键的类型。电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键；电负性相同的元素原子之间形成的化学键一定是共价键。,(5),在元素周期表中，某些位于相邻周期、相邻主族且处于左上右下位置的两种元素，它们的单质及其化合物的性质相似，如,Li,Mg,、,Be,Al,，请解释其原因。,答案,Li,、,Mg,的电负性分别为,1.0,、,1.2,，,Be,、,Al,的电负性均为,1.5,，由于电负性接近，说明它们吸引电子的能力相当，表现的性质相似。,(1),判断元素的类型,通常，电负性小于,2.0,的元素大部分是金属元素，电负性大于,2.0,的元素大部分是非金属元素。,(2),判断元素的性质,非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。,归纳总结,(3),判断元素化合价的正负,电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。,电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。,(4),判断化学键的类型,一般认为：,如果两个成键元素原子间的电负性差值大于,1.7,，它们之间通常形成离子键；,如果两个成键元素原子间的电负性差值小于,1.7,，它们之间通常形成共价键。,例,1,下列有关电负性的说法中正确的是,A.,主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大,B.,在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小,C.,金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性,D.,在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价,答案,解析,解析,主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：,ON,，但第一电离能：,ON,，,A,项错误；,对主族元素，同一周期从左到右元素电负性递增，但过渡元素有些特例，,B,项错误；,通常，电负性小于,2.0,的元素，大部分是金属元素，电负性大于,2.0,的元素，大部分是非金属元素，但部分过渡元素的电负性大于某些非金属元素的电负性，,C,项错误。,(1),同周期第一电离能大的主族元素电负性不一定大。如电负性：,NO,。,(2),金属元素的电负性不一定小于非金属元素的电负性。如部分过渡元素的电负性大于某些非金属元素的电负性。,易错警示,例,2,下表是某些短周期元素的电负性,(,X,),值：,元素符号,Li,Be,B,C,O,F,X,值,0.98,1.57,2.04,2.55,3.44,4.00,元素符号,Na,Al,Si,P,S,Cl,X,值,0.93,1.61,1.90,2.19,2.58,3.16,(1),根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是,_,。,元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强,解析,由表中数据可知，电负性越大的元素，其非金属性越强，在反应中越易得到电子。,答案,解析,(2),通过分析,X,值变化规律，确定,N,、,Mg,最接近的,X,值范围：,_,X,(Mg,),_,，,_,X,(N)1.7,时，它们之间通常形成离子键；,X,1.7,时，通常形成共价键。结合以上问题分析,AlBr,3,中的化学键类型是,_,。,答案,解析,共价键,解析,Cl,与,Al,的,X,为,3.16,1.61,1.551.7,，,Br,的,X,值小于,Cl,的,X,值，故,AlBr,3,中成键的两原子相应元素的,X,NO B.O,Cl,F,C.AsPN,D.Cl,SAs,答案,解析,1,2,3,4,5,解析,根据电负性变化规律，找出元素在周期表中的位置，就能够很直观的判断。,A,项电负性：,FON,；,B,项应为,FO,Cl,；,C,项应为,NPAs,；,D,项正确。,3.,美国,“,海狼,”,号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于,Al,、,Na,原子结构的分析中正确的是,A.,原子半径：,AlNa,B.,第一电离能：,AlNa,C.,电负性：,NaAl,D.,基态原子未成对电子数：,NaAl,解析,根据元素性质变化规律知，原子半径：,NaAl,，第一电离能：,AlNa,，电负性：,NaAl,。,Al,和,Na,基态原子的核外电子排布式分别为,Ne3s,2,3p,1,、,Ne3s,1,，未成对电子数相等。,答案,解析,1,2,3,4,5,4.,下列说法中正确的是,元素电负性越大表示该元素的金属性越强,元素电负性越大表示该元素的非金属性越强,元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应,元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子,A.,B.,C.,D.,1,2,3,4,5,解析,元素电负性越大，非金属性越强，,错、,对；,电负性越小，表示该元素单质还原性越强，,错。,答案,解析,1,2,3,4,5,5.,下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系,(,Z,为核电荷数，,Y,为元素的有关性质,),：,答案,解析,把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应横线上：,(1),A,族元素原子的价电子数,_,。,B,解析,A,族元素原子的价电子数均为,2,，,B,符合。,1,2,3,4,5,答案,解析,(2),第,3,周期元素的最高正化合价,_,。,C,解析,第,3,周期元素的最高正价由,1,7,0,，,C,符合。,(3)F,、,Na,、,Mg,2,、,Al,3,四种离子的离子半径,_,。,A,解析,F,、,Na,、,Mg,2,、,Al,3,的离子半径依次减小，,A,符合。,1,2,3,4,5,答案,解析,(4),第,2,周期元素的原子半径,(,不包括稀有气体,)_,。,D,解析,第,2,周期元素的原子半径从左到右依次减小，,D,符合。,(5),第,2,周期元素的第一电离能,_,。,E,解析,第,2,周期元素的第一电离能由小到大的顺序为,E,(Li),E,(B),E,(Be),E,(C),E,(O),E,(N),E,(F),E,(Ne),，,E,符合。,