高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应教案鲁科版选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应的,热,效应,复习回顾,所有的化学反应都伴随着能量的变化。,化学反应包含两个过程：,反应物,生成物,新化学键形成,旧化学键断裂,吸收能量,放出能量,其中大部分都是,热量,的变化。,放热反应,和,吸热反应,常见的放热反应,和,吸热反应,常见的放热反应,活泼金属与水或酸的反应。如,Zn+2HCl,ZnCl,2,+H,2,酸碱中和反应。如,2KOH+H,2,SO,4,K,2,SO,4,+2H,2,O,燃烧反应。如,C,、,CO,、,C,2,H,5,OH,等的燃烧,多数化合反应。如,Na,2,O+H,2,O,2,NaOH,，,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,常见的吸热反应,CO,2,+C 2CO,高温,高温,多数分解反应，如,CaCO,3,CaO,+CO,2,2NH,4,Cl(s)+Ba(OH),2,8H,2,O(s),BaCl,2,+2NH,3,+10H,2,O,高温,C(s,)+H,2,O(g)CO+H,2,常见的放热反应,和,吸热反应,二、反应热的定义,1,、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。,2,、符号：用,Q,表示,Q0,，表示吸热；,Q0,，表示放热；,3,、单位：,J,或,kJ,如何获得一个反应的反应热呢？,为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：,量热计,Q=-C(T,2,-T,1,),-cm(T,2,-T,1,),Q=-C(T,2,-T,1,),-cm(T,2,-T,1,),C,热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高,1K,所吸收的热量，称为该物质的热容；,c,比热容（比热），单位质量物质的热容；,T,热力学温度，也叫开尔文温度，,单位为,k,，,T(K)=t(,0,c)+273.15,实验目的：,实验原理：,实验测定的数值：,测定中和反应的反应热,Q=-C(T,2,-T,1,),Q=-cm(T,2,-T,1,),T,2,和,T,1,中和反应的反应,热,的测定,试验组,实验,溶液初始温度,T,1,溶液最高温度,T,2,反应热,1,组,NaOH,溶液与盐酸,2,组,KOH,溶液与盐酸,3,组,NaOH,溶液与硝酸,思考：,1,、如果将,2,组中盐酸换成醋酸，反应热如何？,2,、如果将,3,组硝酸换成浓硫酸，反应热如何？,本实验误差分析,本实验的缺陷与改进,用一个量筒最取,50mL 0.50 mol/L,盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，作好记录。,然后把温度计上的酸用水冲洗干净,。,温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,用另一个量筒量取,50,mL,0.55 mol/L,NaOH,溶液，并用温度计测量,NaOH,溶液的温度。,酸、碱混合时，为何要把量筒中的,NaOH,溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并,把量筒中的,NaOH,溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）,。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,实验中所用,HCl,和,NaOH,的物质的量比为何不是,11,而是,NaOH,过量？若用,HCl,过量行吗？,在测定过程中应注意什么问题,(1),用保温性能好的仪器测量。,(2),混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。,(3),所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液,而且要是稀溶液。,(4),应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。,(5),记录最高温度。,练习,50,mL,0.50,mol,L-1,盐酸与,50,mL,0.55 mol,L,-1,NaOH,溶液在图示的装置中进行中和反应。,已知中和热是指酸跟碱发生中和反应生成,1 mol,H,2,O,所放出的热量。,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：,（,1,）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是,。,（,2,）烧杯间填满碎纸条的作用是,。,（,3,）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值,（填,“,偏大,”“,偏小,”“,无影响,”,）。,（,4,）实验中改用,60,mL,0.50 mol,L,-1,盐酸跟,50,mL,mol,L,-1,NaOH,溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量,（填,“,相等,”“,不相等,”,），所求中和热,（填,“,相等,”“,不相等,”,），简述理由：,。,（,5,）用相同浓度和体积的氨水代替,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,；用,50,mL,0.55 mol,L,-1,KOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,。（均填,“,偏大,”“,偏小,”“,无影响,”,）,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成,1 mol H,2,O,所放出的热量，与酸碱的用量无关,偏小,不变,谢谢！,