高一化学人教版必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,（一）、氯气的实验室制取原理；,（二）、氯气的化学性质；,(1)Cl,2,与水反应；（,2,）,Cl,2,与碱的反应；,（三,),、次氯酸的三大性质：,弱酸性；强氧化性；不稳定性；,（四）、氯水的成分（新置氯水和久置氯水）。,复习巩固,第三节 硫和氮的氧化物,二氧化硫和三氧化硫,单质硫的图片,一,.,硫,1.,存在形式：,游离态：火山口附近或地壳的岩石,化合态：硫化物,:,硫铁矿、黄铜矿；,硫酸盐,:,石膏、芒硝；,2.,物理性质：淡黄色晶体，俗称硫黄；不溶于水，微溶于酒精，易溶于,CS2,；,熔、沸点都很低。,化合价,-2,0,+4,+6,物质,类别,FeS,、,Na,2,S,、,H,2,S,S,SO,2,、,H,2,SO,3,Na,2,SO,3,、,NaHSO,3,SO,3,、,H,2,SO4,Na,2,SO,4,NaHSO4,、,3.,化学性质：,硫在氧气中燃烧,（,2,）还原性：与氧气发生反应,S+O,2,SO,2,（,1,）氧化性：与绝大多数金属反应,Fe+S,=FeS,2Cu+S=Cu,2,S,(,与变价金属生成低价金属,),4.,用途：,黑火药、制硫酸,。,二、二氧化硫：,（,一）、,物理性质：,SO,2,是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。,(,常温常压下，,1,体积水能溶解,40,体积的二氧化硫,即（,1:40,）。,（二）,、化学性质：,SO,2,+H,2,O,正反应,逆反应,H,2,SO,3,（,1,）,SO,2,与水反应,1.SO,2,具有酸性氧化物的通性,可逆反应：,在相同条件下，既能向正反应进行，,同时又能向逆反应方向进行的化学反应,酸性：,H,2,SO,3,醋酸,H,2,CO,3,（弱酸）,亚硫酸是一种弱酸，不稳定,SO,2,+Ca(OH),2,CaSO,3,+H,2,O,(3)SO,2,与碱反应,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,2SO,2,+Ca(OH),2,Ca(HSO,3,),2,SO,2,+NaOH=NaHSO,3,（,2,）与碱性氧化物反应：,SO,2,+Na,2,O=Na,2,SO,3,（亚硫酸钠）,SO,2,+CaO=CaSO,3,（,亚硫酸钙）,科学探究,这是检验,SO,2,的方法之一,.,实验步骤,现象,结论,往装有,SO,2,溶液的试管内滴入,2-3,滴品红溶液,然后振动试管。,把试管内液体用酒精灯加热,品红溶液褪色,SO,2,有漂白作用,溶液变回红色,被,SO,2,漂白不稳定,容易变回原来的颜色,2.SO,2,的漂白性,原理：,二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质。,实质：,化合作用。,程度：,暂时性，加热可复原。,范围：,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色。,资料：几种物质漂白性比较,物质,活性炭,潮湿氯气,臭氧,过氧化钠,二氧化硫,漂白原理,物理变化或化学变化,吸附色素,物理,氧化漂白,化学,氧化漂白,化学,氧化漂白,化学,生成无色化合物,化学,思考与交流,2,、怎样除去,CO,2,中的,SO,2,?,1,、如何鉴别,SO,2,和,CO,2,？,鉴别,SO2,用品红溶液，看是否褪色；,鉴别,CO2,用澄清石灰水，看是否有沉淀生成,。,可通过足量溴水,(,氯水,),或酸性,KMnO,4,溶液或饱和,NaHCO,3,溶液,(,目的是吸收,SO,2,),，再通过品红,(,目的是验证,SO,2,是否被除尽,),。,S S S,（,SO,2,）,S,-2 0 +4 +6,3.SO,2,既有还原性又有氧化性,（,1,）还原性,:,a.,与卤素单质反应；,如：,SO,2,+Cl,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,b.,与强氧化剂反应；,如：,5SO,2,+2KMnO,4,+2 H,2,O=2H,2,SO,4,+K,2,SO,4,+2MnSO,4,C,、催化氧化；,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化氧化,加热,（,2,）氧化性,:,SO,2,+2 H,2,S =3 S +2 H,2,O,资料卡片：,（,91,页）预防硫化氢中毒,H,2,S,可被,Cl,2,（,Br,2,、,I,2,）、,Fe,3+,、,SO,2,等许,多氧化剂氧化为,S,。,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,3,+H,2,O =H,2,SO,4,（放出大量热）,可以漂白白纸浆、毛、丝、,草编制品等,杀灭霉菌和细菌,作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,SO,3,2NaHSO,3,Na,2,SO,4,2SO,2,H,2,O,（除去,SO,2,中混有的,SO,3,气体）,SO,3,+CaO=CaSO,4,SO,3,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+H,2,O,具有酸性氧化物的通性,为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？,我们将,PH5.6,的雨水称之为酸雨,酸雨的形成原理,由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的,pH,值在,5.6,左右，然而，当空气中大量,N,和,S,的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的,pH,值小于,5.6,而形成酸雨。,三、三氧化硫,1,、,物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。,2,、化学性质：,(1),与水反应：,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,(,放出大量的热,),(2),与碱性氧化物反应：,SO,3,+CaO=CaSO4,(3),与碱反应：,SO,3,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+H,2,O,1,、,下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）,A,、,H,2,S B,、,SO,3,C,、,H,2,SO,4,D,、,SO,2,2.,关于,SO,2,的叙述中不正确的,()A.,它可使石蕊试液褪色；,B.,它与水作用生成,H,2,SO,4,C.,它能使溴水褪色,D.,它为无色、有刺激性气味的有毒气体,D,A B,练一练,3.下列关于SO,2,的说法不正确的是(),A.是无色无味的气体,B.能使品红溶液褪色,C.一定条件下能与O,2,反应,D.具有氧化性和还原性,E.水溶液具有强酸性,A E,4.,下列叙述中,正确的是,()A.SO,2,在空气中易被氧化为,SO,3,；,B.,在标准状况下,SO,3,的气体摩尔体积 是,22.4,升；,C.SO,2,与,SO,3,都能与水剧烈反应；,D.SO,2,可用于漂白纸浆,SO,3,不能,D,5.,关于,SO,2,的叙述中不正确的,(),A.,它可使石蕊试液褪色；,B.,它与水作用生成,H,2,SO,4,C.,它能使溴水褪色,D.,它为无色、有刺激性气味的有毒气体,A B,谢谢！,