溶液的配制与分析(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量浓度,溶液的配制及分析,1,复习：,请用公式表示出质量（m）、气体体积（V）及,微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：,n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,2,物质的量浓度,定义：,以单位体积溶液,里所含,溶质,B,的物质的量,来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度。,符号：,c,（,B,）,数学表达式：,常用单位：,mol/L,（或,molL,-1,）,注意点：,（,1,）必须是溶液的体积，而不是溶剂的体积,（,2,）溶质用物质的量表示，溶质是指最后分散在水中的溶质,c,（B）,=,3,【概念辨析】,11mol/L NaOH溶液的含义是什么？,2,.,100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的,量是多少？,从该溶液中倾倒出20mL，此20m,LNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？,为什么？,。,每升NaOH溶液溶有1molNaOH,0.1mol,是,溶液具有均一性,3将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的,物质的量浓度是1mol/L吗？,。,41L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H,2,SO,4,溶液,中所含溶质的微粒数目相同 吗？,不是,不同,4,【概念辨析】,5将350mL1mol/L的CaCl,2,溶液分成两份，每份,浓度都是0.5mol/L？,6体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如,果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢,氧化钠溶液的体积相同吗？他们的比值是多少？,7将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质,的量浓度是1mol/L 吗？,。,都是1mol/L,不同 1:2,不一定,5,【概念运用】,1,40gNaOH溶于水形成2L溶液，其物质的量浓,度,_ _ _,mol/L,2,58.5gNaCl溶于水形成500mL溶液，其物质的量,浓度,_ _,mol/L,3,标准状况下，22.4LHCl溶于水形成500mL盐酸，,其物质的量浓度,_ _ _,mol/L,4,物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含,硫酸的物质的量为,_ _,mol,0.5,2,2,0.5,6,已知98%的H,2,SO,4,溶液的密度为1.84,g/ml,，求其,物质的量浓度。,解：取1L溶液，则,C(H,2,SO,4,)=,1.8410,3,g/L1L98%,98g/mol,1L,=18.4mol/L,【知识归纳】,溶质质量分数为,w,，密度为,g/ml,摩尔质量为,M,g/mol,的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式:,C=,1000,w,M,7,【知识拓展】,10.5L 2mol/L K,2,SO,4,溶液中，含有K,+,的物质的,量为,，K,+,的物质的量浓度为,，含有SO,4,2-,的物质的量为,，SO,4,2-,的物质的量浓度为,。,2,0.1mol,/L,Al,2,(SO,4,),3,溶液中Al,3,离子的物质的量浓度是,，SO,4,2,的物质的量浓度是,。,30.5mol/L的下列溶液500mL中NO,3,-,物质的量浓,度最大的是,。,A,KNO,3,B,Ba(NO,3,),2,C,Mg(NO,3,),2,D,Al,（,NO,3,）,3,2mol,4mol/L,1mol,2mol/L,0.2mol/L,D,0.3mol/L,8,1.,浓度为2 molL,-1,的NaOH溶液的正确含义是,A.在,2 L水中溶有80 g的NaOH,B.8,0 g NaOH溶于水配成的溶液,C.每,升溶液中含有80 g NaOH,D.每,2 L溶液中含有80 g NaOH,2.关,于1L 0.5molL,1,的氯化钙溶液，下列说法,正确的是,A.溶,液中含0.5molCa,2+,B.溶,液中含0.5molCl,C.,55.5g氯化钙溶于1L水中,D.,55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液,C,AD,9,3.下,列溶液中，溶液的物质的量浓度为1,molL,-1,是,A.将,40gNaOH溶于1L水中所得的溶液,B.将,58.5gNaCl溶于水配成1L溶液,C.将,0.5molL,1,氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g,水的溶液,D.,含K,+,为2mol的K,2,SO,4,溶液,4.,下列各溶液中，Na,+,浓度最大的是,A.,4L0.5 molL,1,NaCl,溶液,B.1,L0.3 molL,1,的Na,2,SO,4,溶液,C.,0.8L0.4 molL,1,NaOH,溶液,D.,2L0.15 molL,1,Na,3,PO,4,溶液,B,B,10,5.,500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物,的相对分子量为,A.,20,B.,40,C.,50,D.,80,6.,下列溶液中的Cl,浓度与50 mL 1 molL,1,的,AlCl,3,溶液中Cl,的浓度相等的是,A.,150 mL 1 molL,1,的,NaCl,B.,75 mL 2 molL,1,的NH,4,Cl,C.,150 mL 3 molL,1,的KCl,D.,75 mL 1.5 molL,1,的,CaCl,2,D,CD,11,有关物质的量浓度的计算,（一）基本量的换算,（,二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算,（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数,与物质的量浓度换算,（四）有关溶液稀释的计算,（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算,（六）,有关溶液反应的计算,12,（一）基本量的换算,),L,(,),mol,(,),mol,/,L,(,溶液的体积,溶质的物质的量,物质的量浓度,=,溶质的摩尔质量,溶质的质量,溶质的物质的量,=,MV,m,V,M,m,V,n,C,=,=,=,13,25克CuSO,4,5H,2,O,可配制成0.2mol/LCuSO,4,溶液多少毫升？,在标准状况下，11.2LNH,3,溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？,1.25mol/L,500mL,练习,14,（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算,2、在1L0.5 mol/L的硫酸 钠、硫酸镁、硫酸铝溶液中阳离子的个数比为_，阴离子的个数比_。,1、在1L0.5mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数为_。,0.5N,A,2:1:2,1:1:3,15,结论,a.电解质在溶液中能电离，在溶液中有,以离子形式存在。离子浓度不一定是,溶液浓度。,b.非电解质在溶液中不电离，以分子形,式存在，溶液中浓度即是分子浓度。,16,（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,2、已知溶液和溶剂的质量求溶质的质量分数,=,m(溶质）,m(溶液）,=,m(溶质）,m(溶质）+m（溶剂）,X100%,X100%,1、已知溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数,=,S,100+S,17,m,B,=m,(aq）,x,=,（aq）,x V（aq）x,C,B,=,V(aq),M,B,（aq）,x 1000 V,（aq）,x,=,M,B,1000,（aq）,C,B,3、已知溶质的质量分数求物质的量浓度,18,1、36.5%密度为 1.19g/cm,3,的盐,酸，其物质的量浓度为多少？,解：设溶液的体积为1L即1000ml,C（,HCl）,=,M,(HCl),x,V,HCl(aq),HCl（aq）,x V,HCl,（aq）,x,(HCl),=,1.19g/cm3x1000mlx 36.5%,36.5g/molx1L,=11.9mol/L,19,2、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为 sg，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 (),B,20,m（浓）,（浓）=m（稀）（稀）,c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）,（四）有关溶液稀释的计算,例：配制500mL1 mol/L的H,2,SO,4,溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,27.2mL,21,（五）,有关两种不同浓度溶液混合的计算,C,3,V,3,=C,1,V,1,+C,2,V,2,（混合前后溶质的物质的量总和不变）,练习：,2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100mL混合，则混合后溶液中H,+,的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）,C(H,+,)=,4mol/L,22,练习:1、,中和50mL 2 mol/LHNO,3,溶液共用,去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的,物质的量浓度。,解：,NaOH +H,NO,3,=NaNO,3,+H,2,O,0.05 L X 2 mol/L,50mL即0.05L 80mL即0.08L,1mol,1mol,C(NaOH)X0.08L,0.05 L X 2 mol/L,1mol,1mol,C(NaOH)X0.08L,=,C(NaOH)=1.25mol/L,（六）有关溶液反应的计算,23,2、,将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl,2,、,AlCl,3,溶液中的Cl,-,恰好完全沉淀需要用,等量的 AgNO,3,则消耗NaCl、MgCl,2,、AlCl,3,三种溶液的体积比为（）,A 6：3：2 B 2：3：6,C 1：2：3 D 3：2：1,A,24,物质的量浓度溶液的配制,溶液的配制及分析,25,某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，,设计了以下几个方案，请你对其进行评价：,方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶,解。,。,方案2：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至,100mL的刻度线。,。,方案3：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至,100mL的刻度线。,。,不合理，溶液的体积并不是100mL,不合理，在量筒中溶解物质严重违背操作规程,不精确，误差较大,【,课前导入,】：,26,【,课前准备,】：,1使用托盘天平有哪些注意事项？,(1)使用前要调零,(2)称量时要在左右两托盘上垫称量纸,(3)称量NaOH固体时应在小烧杯或表面皿中,进行,(4)左物右码,(5)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序,(6)称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,27,2、容量瓶的使用,（2）构造：,细颈、梨形,平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞,（3）特点：容量瓶上标有,温度,(20,),和,规格,(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)容量瓶上有,刻度线,而无,刻度,（1）使用范围：用来配制,一定体积,、,一定浓度的,溶液,4.注意事项：使用前要,检查是否漏水,线,28,不能用来溶解或稀释,不能长期存放溶液或用作反应容器,不能盛放热的溶液，也不能加热,移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。,读数时，应,平视,，使溶液的凹液面正好与,刻度相切。,检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。,29,【,学习过程,】：,一、一定物质的量浓度溶液的配制,1,原理：使一定,物质的量的溶质,溶解于溶剂中,形成,一定体积的溶液,。,2关键：,准确测量溶质的,或,；,准确测量溶液的,。,质量,体积,体积,3、主要仪器：,一定规格的,容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,30,4、配制100mL0.100mol/LNa,2,CO,3,溶液的步骤。,（1）计算：需要称量的碳酸钠的质量：,（2）称量,用托盘天平称取碳酸钠固体,1.1,克。,31,3.溶解,提问：,除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应,注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方,向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，,不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄,脏。,思考：,若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操,作才是正确的？,将称好的碳酸钠固体放入,中，加,蒸馏水将其溶解，,100mL烧杯,适量,32,4.转移,提问：,将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被,转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻,璃棒。,待溶液,冷却,后，用,玻璃棒,引流，将溶液转入,100mL,容量瓶中,注意：不要把溶液洒到容量瓶外,33,5.洗涤,用少量蒸馏水洗涤,烧杯内壁,和,玻璃棒,23次，,并将每次洗涤液都注入,容量瓶,中。轻轻振荡容,量瓶，使溶液混合均匀。,思考：,如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量,筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所,配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与,量取液体的体积相匹配。,洗涤目的：以保证溶质全部转入容量瓶中。,34,6.定容,往容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线,12cm,处，改用,胶头滴管,滴加蒸馏水至,溶液的凹液面正好与刻度线相切,。,思考：,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,35,7.摇匀,将容量瓶盖好塞子，反复上下,颠倒,，使溶液混合,均匀,。,思考：,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,36,8.装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到,试剂瓶,中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。（试剂瓶须干燥或,用所盛液润洗23次）,37,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,38,俯,视,仰,视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,39,三、误差判断,根据 C=n/V 或（n=m/V）分析（以配制某浓度Na,2,CO,3,溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）,引起误差的操作,n,V,C,砝码生锈,少量Na,2,CO,3,粘在滤纸上,少量溶液溅出,未冷却至室温而注入定容瓶,增大,不变,偏大,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,40,引起误差的操作,m,V,C,容量瓶有水残留,定容时仰视标线,超过刻度线，吸出一部分水,定容摇匀后，液面下降又加水,不变,不变,无影响,变小,不变,偏小,不变,增大,偏小,变小,不变,减小,不变,变大,偏小,未洗涤或洗涤液未进容量瓶,装瓶贴签时试剂瓶用,水洗过,不变,变大,偏小,41,【问题探究】,思考一：实验室配制250mL 0.200mol/L的氯化钠,溶液时应称取NaCl,g。,思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa,2,CO,3,溶液，配,制该溶液时应称取溶质Na,2,CO,3,g。,思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么,办？,能否用胶头滴管把多余的,液体吸出？,思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配,吗？,思考五：欲用98.3的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H,2,SO,4,，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？,42,