盖斯定律优秀(课堂PPT).ppt

,主目录,目标定位,知识新授,问题解决,归纳反思,如果我看得更远一点的话，是因为我站在巨人的肩膀上,牛顿,方 法,点 拨,已知下列热化学方程式：,C(s),O,2,(g)=CO,2,(g),H,393.5 kJmol,1,1,、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值。,2,、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，,H,的,“,”,或,“,”,号必须随之改变，但数值不变。,CO,2,(g)=C(s),O,2,(g),H,+,393.5 kJmol,1,2C(s),2O,2,(g)=2CO,2,(g),H,2,（,393.5,kJmol,1,）,温故知新,新疑产生,炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。,放出热量多？不变？减少？。,盖斯定律,第一章 第三节,1.,知道盖斯定律的内容。,2.,掌握运用盖斯定律解决具体问题。,3.,体会化学对社会发展和人们生活所做出的贡献,学习重难点：,盖斯定律的应用,目标定位,盖斯定律,一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是,完全相同,的。,化学反应的焓变只与反应的,始态,和,终态,有关，而与反应的,途径,无关。,知识新授,1,、内容,2,、应用,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,3,、理解,C,登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关,为了理解盖斯定律，可以以登山为例：,A,1000,米,B,H,1,H,2,H,3,反应热,化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关,知识新授,类比,=,+,H,1,H,3,H,2,C(s)+O,2,CO(g)+,1/2O,2,CO,2,(g),H,1,H,3,H,2,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g)H,1,？,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g)H,2,-283.0 kJ/mol,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H,3,-393.5 kJ/mol,+),H,1,=H,3,H,2,H,1,=H,3,H,2,=-393.5 kJ/mol,(-283.0 kJ/mol),=-110.5 kJ/mol,虚拟路径法,加和法,方法一,方法二,知识新授,4,、用法,炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。,问题解决,探究：,1,、洒水后放出的热量是否改变？,2,、能否画出虚拟路径来说明？,3,、碳与水反应的热化学方程式为：,_,将煤转化为水煤气的主要化学反应为,C+H,2,O,CO+H,2,；,C(s)、CO(g)和H,2,(g)完全燃烧的热化学方程式为：,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,1,=,393.5 kJmol,-1,（1）,2,H,2,(g)+O,2,(g)=,2,H,2,O(g),H,a,=,484,.0 kJmol,-1,（,2）,2,CO(g)+,O,2,(g)=,2,CO,2,(g),H,b,=,566,.0 kJmol,-1,（,3）,将煤转化为水煤气的主要化学反应为,C+H,2,O,CO+H,2,；,C(s)、CO(g)和H,2,(g)完全燃烧的热化学方程式为：,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,1,=,393.5 kJmol,-1,（1）,2,H,2,(g)+O,2,(g)=,2,H,2,O(g),H,a,=,484,.0 kJmol,-1,（,2）,2,CO(g)+,O,2,(g)=,2,CO,2,(g),H,b,=,566,.0 kJmol,-1,（,3）,碳和水反应的热化学方程式,_,C(s)+H,2,O(g),=,CO(g)+H,2,(g),H=,+,131.5,kJmol,-1,问题解决,C,CO,2,H,2,CO,H,2,O,O,2,H,1,H,3,H,2,H,2,O,归纳反思,盖斯定律怎么用？,（,1,）,写出目标方程式确定,“,过渡物质,”,（要消去的物质）,（,2,）然后用消元法逐一消去,“,过渡物质,”,，导出,“,四则运算式,”,。,（,1,）画出虚拟路径,（,2,）确定代数关系，进行计算。,1,、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值。,2,、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，,H,的,“,”,或,“,”,号必须随之改变，但数值不变。,注意：,盖斯定律,内容,应用,理解,含义,虚拟路径法,加和法,反应热,归纳反思,本节课你的收获,还有哪些是你需要注意的？,归纳反思,盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，,1830,年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。,1836,年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，,1840,年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。,故而我们常称盖斯是热化学的奠基人,。,盖斯的生平事迹,谢谢,