《物质组成的定量表示》(课堂PPT).ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,物质组成的定量表示,第四单元,我们周围的空气,第二节,物质组成的表示,（第三课时）,东平街道中学 展长国,1,1,、知道,化学式量,（相对分子质量）的概念。,2,、初步掌握根据化学式计算化合物中,各元素质量,比以及化合物中,某元素的质量分数,。,3,、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展科学想象力；学会把理论知识应用到实际生产生活。,学习目标,2,1,、什么叫化学式？化学式,H,2,O,有哪些意义？,2,、相对原子质量是怎样定义的？,前提诊断,3,计算组成物质的各元素的质量比（看图，仔细理解）,活动与探究1：,4,既然，,1,个,H,2,O,分子中，有一个,氢原子,2,个氧原子。,那么一个水分子中氢原子与氧原子质量比,=,（,1 2,）（,16 1,）,=,18,5,n,个,H,2,O,分子中,（相对原子质量：,H-1 O-16,）,（,1 2n,）（,16 1n,）,=,18,氢原子与氧原子个数比,=,（,2n,）,:,（,1n,）,=2:1,氢原子与氧原子质量比,=,6,H,2,O中氢元素和氧元素的质量比,=,（,1 2,）（,16 1,）,=18,=1,个水分子中氢原子和氧原子的质量比,注意：一般化简为最简整数比,7,例 计算,CO,2,中,C,、,O,元素的质量比。,解：,CO,2,中,C,、,O,元素的质量比,=121,：,162=12,：,32=3,：,8,O,O,C,8,小组共同完成：,计算,HNO,3,、,NH,4,NO,3,、,(NH,4,),2,SO,4,各元素的质量比。,9,化学式量（相对分子质量）的计算,：,概念：化学式中,各原子的相对原子质量的总和,就是,化学式量,。对于由分子组成的物质来说，化学式量也叫做,相对分子质量,。,活动与探究2,10,例 计算,H,2,O,的相对分子质量。,解释：因为,H,2,O,中有两个,H,原子和一个,O,原子，所以，应计算两个,H,原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和,解：,H,2,O,的相对分子质量,=21+161=18,（,注意：相对分子质量的单位为,1,，一般不写出,）,11,小组共同完成：,：,计算,HNO,3,、,NH,4,NO,3,、,(NH,4,),2,SO,4,、相对分子质量,12,计算物质中某一元素的质量分数。,物质中某元素的质量分数就是该元素质量与物质的总质量比,。,活动与探究3,13,（相对原子质量：,H-1 O-16,）,请你试着计算：,水（,H,2,O,）中,氢,元素的质量分数。,14,=,100%,11,%,解：,水中氢元素的质量分数,氢,元素的相对原子质量,氢,原子个数,水的,相对分子质量,1 2,1 2+161,100%,=,氧,氧,氧,89%,16,1,答：水中氢元素的质量分数为,11%,氧,89%,15,小组共同完成：,计算,NH,4,NO,3,中,N,元素的质量分数,解：,NH,4,NO,3,中氮元素的质量分数,=,（,142/142+4+163,）,100%=35%,答：,NH,4,NO,3,中,N,元素的质量分数为,35%,。,16,化学式,同学自述所学主要内容：,化学式量,各元素的质量比,某元素的质量分数,某元素的质量,计算,课堂小结：,17,（小组互评）：,2,、计算下列相对分子质量（写出过程）,H,2,SO,4,Ca(OH),2,1,、毒品“摇头丸”严重危害人的身心健康和社会稳定，其化学式为,C,12,H,19,O,2,N,，则该物质中，,C,、,H,、,O,、,N,四种原子的数量之比为,_,。,碳元素与氧元素的质量比为,_,。,你学会了吗？,当堂达标,18,3,、计算,NH,4,HCO,3,中,N,、,H,、,C,、,O,四种元素的质量比。,4,、计算,12.25,克,KClO,3,中含有氧元素的质量。,你学会了吗？,19,5,、,乳酸的化学式为,C,3,H,6,0,3,求：,（,1,）它的化学式量,（,2,）各元素的质量比,（,3,）碳元素的质量分数,你学会了吗？,20,碳酸氢铵（,NH,4,HCO,3,）和尿素,CO(NH,2,),2,是两种常见的氮肥。但是两者价格相差很大。,（,1,）请你通过计算两者氮元素的质量分数来说明为什么价格有差距。,（,2,）,50,千克尿素中所含氮元素的质量是多少千克？相当于多少千克的碳酸氢铵所含的氮元素质量？,拓展提升,21,导学案,练习提升,课下作业:,22,谢谢！,23,