初三化学中考复习提纲.pdf

第1单元一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质 化学研究的内容：物质的 组成、结构、性质以及变化规律。2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现 出来3、绿色化学-如境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）四特点P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史 考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物 名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化:结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾c o2：取下烧杯，倒入澄清石灰水,振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。(5)吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中的量减少,CO2和奥0的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)(6)学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题一猜想与假设f设计实验一实验验 证一记录与结论一反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及 其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法(-)用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙2只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是一一试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量简、漏斗、集气瓶（二）测容器一一量筒量取液体体积时，量筒必须放至稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器一一托盘天平 一般能精确到包宣。）（用于粗略的称量,注意点：（1）先调整零点（2）称量物和祛码的位置为“左物诞（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐 蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃 器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。3（4）祛码用镶壬夹取。添加祛码时，先加质量大的祛码，后加质量小的祛码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。祛码放回祛码盒。（四）加热器皿一一酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不不可向燃着的酒精灯内添加酒精:用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯:熄灭酒精灯应用红帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2也 不应少于不4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用 酒精灯的处焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上 燃烧时，应及时用沙土盖区或用湿揖时卜灭火焰,不能用水冲。（五）夹持器一一铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 里处。管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套:夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。（六）分离物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以 免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的 气体从长颈漏斗口逸出。3、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在口瓶中，液体药品放在细旦瓶中（少量的液体药品可放在漉瓶中），金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原则节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以121nL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实 验室，应放在指定的容器内。“三不”原则：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接 用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻5轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽,一横二送三直立 块状及条状药品：用量壬夹取。一横二放三慢立4、液体药品的取用液体试剂的倾倒法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以 免药品被污染）。标签应向着手心,（以免残留液流下而 腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓 缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外,放回 原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬王容 器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶 上的滴管除外）胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染(二)连接仪器装置及装置气密性检查1、加热法：装置气密性检查：先将导管的一端浸水生，用手紧贴容器外壁,稍停片刻 若导管口有气泡冒出,松开手掌，导管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。2、液差法：根据压强的原理(三)物质的加热(1)加热固体时，试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加效.(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的g,加 热时使试管与桌面约成 锂角，受热时，先使试管均匀 受热,然后给试管里的液体的空工部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 对着自己或他人。(四)过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)漏(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在7三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边 缘滤纸 破损（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒 不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时 停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用期钳夹取，热的蒸发皿 如需立即放在实验台上，要垫上五棉网。（六）仪器的洗涤:（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指8定的容器中(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Nag。?)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用桎盐酸溶解，再用水冲洗。(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。考点:1、对蜡烛及其燃烧的的探究2、对人体吸入的空气和呼出气体成分的探究3、常用的化学仪器4、基本操作第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第 一个用天平进行定量分析)。2、空气的成分和组成空气 成分O2n2c o2稀有 气体其它气体和 杂质9(1)空气中氧气含量的测定体积 分数21%78%0.03%0.94%0.03%原理：利用可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，容器内压 强减小，使水进入容器，根据进入容器中水的体积来确 定空气中氧气的体积a、可燃物要求：足量且产物是固体，在空气中就能燃烧：选择红磷，不能 选择铁丝(在空气中不燃烧)b、装置要求：气密性良好是本实验成功的关键C、实验现象：有大量白烟产生，红磷燃烧发出黄白色 火焰，广口瓶内液面上升约1/5体积d、实验结论：空气是混合物；。2约占1/5,可支持燃烧；剩余的气体约占4/5,不支持燃烧，也 不能燃烧，难溶于水e./物质的分类和组成纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或者两种以上的物质组成八探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷 量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？丕能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？丕能 原因：芒物是气体，不能产生压强差勿（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是直害气体（CO、S0氮的氧化物）和粉尘：有害颗粒勉 物等。目前计入空气污染指数的项目为CO、S0 NO?、和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长，破坏生态平 衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极 植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CC2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白11色污染（塑料垃圾等）（5）常见气体的用途:供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝 酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术，医疗麻醉2,氧气氧气的性质：化学性质：支持燃烧，供给呼吸（与金属，非金属，化合物反应）物理性质：无色，无味，密度比空气打，不易溶于水，气体（2）氧气与下列物质反应现象物 质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄 清石灰水变浑浊的气体12*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出 明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁 铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3。石 蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生 使澄清石灰水变浑浊的气体防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。（3）反应的类型：1化合反应（属于基本反应类型，不一 定放热）2、氧化反应（不属于基本反应类型，一定放 热，一定有氧气参加反应）3、分解反应（基本反映类 型），基本反应类型包括四类：化合反应，分解反应，置换反应，和复分解反应（4）氧气的制备：工业制氧气一分离液态空气法（原理:不同物质的沸点不同，氮气（-196）和氧气（-13183)物理变化)实验室制氧气原理2H2。2 2H2。+O212KMnO4 AK2Mlic4+MnO2+O2 t2KCIO3 独2KC1+302 t(5)气体制取与收集装置的选择 一 回发生装置：固固加热型、液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性(6)制取氧气的操作步 骤和注意点(以高铁酸 钾制取氧气并用排水法 收集为例)炭或物是固体和;*俸且不需如色 反应为是固体且晡府林(2)收焦方法,由体的度及，团W性(跄否汨于水.能否后水氏应)决定.凡定落于水或不易将于水且不和水反应的气体均可军用雄水法收爆，凡田度比生士大的，峰可采用瓶口向上缘生，法收黑，凡定度比至，小的,体可采用瓶口冏下建空,法收黑.番1MI文，*另外一种装置同制二氧化碳。a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄1、检查气密性国2、将药品平铺在试管底部，用带导管的单口橡皮塞塞紧试管口（用高钱酸钾制氧气还要在管口放一小段棉 花3、将试管固定在铁架台上4、点燃酒精灯，加热试5、当导管口有连续均匀的气泡冒出的时候开始收集气体6、收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚 开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸 引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 15检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的 化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在反应前后都没有发生变化的物 质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯干在火焰上方:或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热 考点：1空气中氧气含量的测定2气体的用途3空气的 16污染和防治4氧气的性质5氧气的实验室制法6化学反 廛第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：(1)电解水的实验B.电源种类一直通电C.加入硫酶或氢氧化钠的目的一一增强水的导电性实验现象：1通电后电极上出现气泡2一段时间后，正极与负极上产生的气体体积比为1:2D.化学反应：2H20=2H21+02t产生位置 负极正极体积比 2:1质量比 1：8F.气体检验：。2出气口置一根带火星的木条 木条复燃坨-一出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2)结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原 子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式你能读到的信息化学式的含义1、表示一种物质表示这种物质的组成元素组成的表示这种物质的一个分子h2o水这种物质水是由氢元素和氧一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两 个氢原子和一个氧原子构成的2、水的净化和保护(1)：净化水的方法：水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸，(均为勿遵方法)，其中净化效果最好的操作是 辘；既有过滤作用又有吸附作用18的净水剂是适性炭。（2）过滤：是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的 一种方法1、仪器的选择;烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台2、操作要点：一贴、二低、三靠：一贴是指滤纸津 贴漏斗内壁，不要留有气泡，以免影响过滤速度；二 低是指滤纸边缘低于漏斗边缘（防止液体过滤不充分）液面低于滤纸边缘（防止在漏斗和滤纸间产生气泡）三靠是指玻璃棒靠在三层滤纸一边（防止戳破滤纸）烧杯口紧靠玻璃棒（防止液体溅到漏斗外）漏斗下端 管口紧靠烧杯内壁（防止液体溅出）3、过滤后依然浑浊的原因：1滤纸破了 2、液面高于 滤纸边缘3、仪器本身不干净（2）、硬水与软水A.定义 硬水是含有较多亘溶性钙、镁化合物的水:软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是 硬水，泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法：蒸）、煮沸，工业上通常用化学19试剂出去钙、镁离子D.长期使用硬水的坯处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引 起锅炉爆炸。(3)、实验室制取蒸馈水1、实验装置：蒸储烧瓶，温度计，酒精灯，铁架台,冷凝管，接收器，锥形瓶2操作要点：(1)、加入沸石，防止加热时爆沸(2)、检查装置的气密性(3)液体沸腾不能太剧烈(4)弃去开始溜出的液体(有一些易挥发性气体，例如次氯酸)3.(1)、为了提高冷凝效果，冷凝水方向从下而上 蒸储装置中温度计的玻璃泡应防止支管口，为了测定水 20蒸汽的温度，建议装置中导气管很长，其冷凝作用，制 取蒸懦水的过程是物理变化3、水资源的保护(1)水资源A.地球表面71%被水覆盖，253%世界上的淡水资源,但供人类利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种 元素。海水中含量最多的物质是2-，最多 的金属元素是 Na,最多的元素是 0。C.我国水资源的状况分布不均，人均量少(2)水污染A、水污染物:工业“三层(废渣、废液、废气):农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化 肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。21（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶 于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性取用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割 金属）2H2+02=2H20 点燃前，要验纯（方法：用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯松开 拇指点火，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是 尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检 验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有 水珠产生（2）还原性用途：冶炼金属）H2+CuO=Cu+H20 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成22(小结：既有可燃性，又有还原性的物质Hg C CO)3、氢气的实验室制法原理 1 Zn+H2SO4=ZnS04+H2 t Zn+2HC1=ZnCl2+%t不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化 性。4、氢能源 三大优点瑾染、放热量高、来源广5、其他(1)水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物O(2)水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuS04+5H20=CuS04 5H20水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学 性质最小的微粒原子是化学变化中 的最小微粒。性体积小、质量小；不断运动；有间隙23质联 系分子是由原子构成的。分子、原子都是构 成物质的微粒。区 别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子 重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 C2H50c c 6Hl2。6、淀粉、24蛋白质（多种元素）氧化物h2oCuO C02无机化合物酸HC1 H2s。4 HNO3碱NaOH Ca(OH)2 KOH盐 NaCl CuS04 Na2CO3第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识核内质子数 原子核r质子 正r-带一旦 Si、Ak Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团(1)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离胃 薪元素的原 子与离子位正电荷(2)离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图用孑黏r由孑和，1311*原子数#电子数为离调标置函(3)与原子的区别与联系粒子的种类原子离 子阳离子阴离子区 别粒子结 构质子数=电子 数质子数 电 子数质子数(电子 数粒子电 性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号 表示用阳离子符 号表示用阴离子符 号表示二、物质的组成的表示:1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价28MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子2H2。两个水分子，每个水分子含有2个氢原 子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性 质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式(1)写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元 素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气 等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为。2、%、N2、CI2。b化合物：正价在前，负价在后(N%,CH4除外)(2)意义：如化学式HzO的意义：4点 化学式Fe 的意义：3点(3)计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量X原子个29数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量X原子 个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律：1、内容：参加此笑反应的各物质的觑总和，等于反应后生成的各物质的质量总理。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前后各物质的 总质量等于反应后各物质的总质量2、质量守恒定律的实质：在化学反应前后，原子的独 薮J练;均保持不变（原子的“三不变）。3、化学反应前后（1）一定不变：宏观：反应物生成物总质30量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变：宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭号)3含义以2H2+O2点蠡2H2。为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件过氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间的粒子个数比 c、c o注意：1、氧化反应并不是全部是放热反应，例如：氮气和氧气在高温或者雷电的条件下生成一氧化 氮的反应就是吸热反应2、C+o,fCo?,也不是就发生了氧化反应，还发 生了还原反应，所以说这个反应式氧化反应只是针对c 原子来说的，不是完全正确三、根据化学方程式的简单计算1、基本类型：、根据反应物的质量求生成物的质量、根据生成物的质量求反应物的质量2、不纯物质的计算3、过量问题的计算4、关于多不反应的计算5、关于混合物的计算6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是簸的矿物之一，有优良的昱电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳 原子的排列不同。CO和COZ的化学性质有很大差异的原因是：分子 的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.所以 无定形碳都为混合物；主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭（净化气体，防毒面具，冰箱除臭剂）、木炭（制火药，吸附色素）具有强烈的吸附性，焦炭用于追 铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、每个分子由60个碳原子构成，形式足球，是一 种很稳定的分子，主要用于材料科学和超导体方面 5、注意“碳”和“炭”的区别34前者是指核电荷数为6的碳元素，在描述物质组成时用。如“二氧化碳”后者是指碳元素组成的单质：如木炭，活性炭、焦炭二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异（原因：碳原子的空间排列不 一样）单质碳的化学性质却完全相同（同种元素的单质化学 性质相同）1、常温下的稳定性强2、可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成CO2：C+02C02不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：2C+02点燃=2C0两个反应都是放热反应，其中充分燃烧是放出的热量多，所以在用煤作燃料的时候要使炭充分燃烧注意碳和氧的比值不一样的时候产物也不一样当m g碳和n g氧气反应时，要根据m和n的比值进行判断生成物是什么2、还原性：1、C+2CuO=M-2Cu+CO2 t（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。35应用：冶金工业2、碳还原氧化铁（用于炼铁）2Fe203+3C M4Fe+3C0213、碳还原非金属氧化物三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定:反应物是固体，需加热,制气体时则用高铳酸钾制 与的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热,制气体时则用制电的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定:溶于水用排水法收集2、密度比空气大用向上排空气法 CO2用向上排空气法不能用排水法（排碳酸氢钠溶液也可以）3、密度比空气小用向工排空气法36注：c o区能用排水法i_CO2用向上排空气法不能 用排水法（排碳酸氢钠溶液也可以），排空气法收集气 体时导管插到接近容器底部凡是可以用排水法收集的气体，最好不要用排空气 法收集，因为排水法收集到的空气纯度较高，又可以清 晰地看到气体充满集气瓶，若是收集有毒气体，还可以 防止污染环境2、二氧化碳的实验室制法1）反应原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t2）选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方 法：向上排空气法4）、验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如 能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用燃着的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。375）、注意事项不能用稀硫酸代替稀盐酸 不能有碳酸钠，碳酸钾，碳酸钙粉末代理大理石或者 石灰石，因为粉末状固体与盐酸反应速率太快，不易控 制不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸容易挥发，是 收集到的二氧化碳中含有大量的氯化氢气体 实验室制的的二氧化碳气体中通常含有一定量的氯化 氢气体，如果把这种气体通入澄清石灰水中。所以如果 要制的纯净的二氧化碳气体，要先将这种气体通入饱和 的碳酸氢钠溶液中，然后通入浓硫酸中进行干燥3、二氧化碳的工业制法：煨烧石灰石：CaCO3盗选Ca0+C021生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2 四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶 于水，高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO338生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试剂变 蓝不能使无色酚儆试剂变色，碱能使无色酚配试剂变红色h2co3=h2o+co2 t碳酸不稳定,易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2道选2c o（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t）,人工降雨，制 冷剂，制作汽水，温室肥料，化工原料注：二氧化碳一般不支持燃烧，但在一定条件下，某 些物质也可以在二氧化碳中燃烧，例如将点燃的镁条伸 入盛有二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧；化学方程式如 下：2Mg+CO2卢=2Mg0+C，所以不能用二氧化碳对活泼金属进行灭火394、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质：（Hz、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性毒性）1）可燃性：2C0+02=2C02（可燃性气体点燃前一 定要检验纯度）%和。2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。S和。2的燃烧火焰是：发出蓝紫色火焰CO和02的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和。2的燃烧火焰是：发出崛遒色火焰。鉴别：Hz、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：%与CO的混合气体 C+%0献%+CO）2）还原性：C0+Cu0=Cu+C02（非置换反应）应用：冶金工业40实验现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，生成使 石灰水变浑浊的气体。操作顺序：实验时，先通一段时间的一氧化碳，后 加热（防止c o与空气混合加热发生爆炸），实验完毕，先停止加热，再同一段时间的一氧化碳，直至玻璃管冷 却（防止灼热的铜单质再次被氧化），尾气要用气球收 集或者点燃Fe2O3+3CO M=2Fe+3C02（现象：红棕色粉末逐渐变 成黑色，石灰水变浑浊。）3、二氧化碳和一氧化碳的鉴别a、澄清石灰水b、燃着的木条（在空气中点燃，能燃烧的是CO）c、紫色石蕊试液d、还原金属氧化物4、二氧化碳和一氧化碳的除杂A、除去一氧化碳：通过灼热的氧化铜 CO+CuO=A Cu+C02B、除去二氧化碳：通才将气体通入过量的碱溶液（一般用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水）CO2+2NaOH=Na2c O3+H2OC、CaOI除去CaCOJ只能烦烧（不可加盐酸）CaC03M-Ca0+C021D、检验CaO是否含CaCCh加盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)第7单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点广义的燃烧是指发光，发热的剧烈的氧化反应，不一定有氧气参加狭义的燃烧是指可燃物和空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧与氧化反应的关系燃烧与发光，发热得关系燃烧与火焰的关系2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）42灭火的方法：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧（提高燃料的利用率）的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空 气（或氧气混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（均为混合物、均 为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤的干馆：隔绝空气加强热，可以得到焦炭，煤焦油,出炉煤气（2）、石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）A、石油的分储:利用石油中各组分的沸点不同，把 石油加热蒸发而分开B、煤气和石油液化气的区别：煤气的主要成分CO、H2.石油的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。2、燃烧对环境的影响 A、煤的燃烧排放的污染物：SO2.no2(引起酸雨)、c o、烟尘等B、汽车用燃料的燃烧排放的污染物：主要使用汽油,柴油，会产生一氧化碳，碳氢化合物，含铅化合物，氮 的氧化物，烟尘。3、使用和开发的新的燃料和能源(1)乙醇(俗称:酒精，化学式:C2H5OH)原理：C2H5OH+302 B=2C02+3H20工业酒精中常含有有毒的甲醇故不能用 工业酒精配制酒(2)氢气 原理：2H2+。2点燃=2%0燃烧只生成水，放出大量的热，对环境没有任何 污染，是最理想的燃料，不久的将来将成为最主要的能 源，获得氢气的主要途径是在一定条件下电解水A优点：资源丰富,放热量多，无污染。B需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何安全地运输、贮存氢气？（3）新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧及缓慢氧化。（2）吸热反应：如C+C02k选2c o高温煨烧石灰石第八单元知识点一、金周材料1 a I 纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物悭性质：（1）常温下一般为固态（汞为 液态）有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 45性质决定用途3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)(4)银：导电、导热性最好的金属(银铜金铝铁)(5)倍：硬度最高的金属(6)筲：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)镀：密度最大的金属(9)锂：密度最小的金属5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属 与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的 物质。合金的注意事项：A合金是混合物，形成过程没有发生 化学变化B不一定全部由金属组成，也可以由金属与非金属组成,例如生铁就是铁与碳的合金46C合金必须具有金属的特性，如导电性，导热性，延展 性D合金融合了其他金属和非金属，组成发生了变化，导 致内部结构也发生了变化，所以合金的种类多，用途比 纯金属广一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好导电导热性比各成分差合 金铁的合金铜合金焊锡钛和钛 合金形状记 忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳 量 2%4.3%含碳 量 0.03%2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛银合 金备注不锈钢：含 铝、银的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯 铜熔点 低47注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。(1)熔点高、密度小(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应注：铝是一种活泼金属，常温下极易与空气中的氧气发 生化学反应，生成氧化铝薄膜，他能组织铝进一步被氧 化，因此具有耐腐蚀性2、金属+酸-盐+H2 t3、金属+盐-另一金属+另一盐(条件：“前换 后，盐可溶”)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里:48(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)，反应后溶液的质量增加。铁 金属与酸反应始终生成亚铁盐(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐 溶液中置换出来。但参加反应的盐必须溶于水，不溶性 盐与金属不反应；金属离子与其相反，如银离子的活泼 性比铜离子的强。(4)当一种金属的盐溶液与几种金属的盐溶液混合发 生反应时，其中排在金属活动性顺序最靠后的金属最先 被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属(5)金属活动性顺序中两种金属间的距离越大，反应 越易发生金属资源的利用和保护1、铁的冶炼(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一 氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3 fifi=2Fe+3CO2 石灰石的主要作用是将SiO2以炉渣的形式除去。(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 49常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与。2、水接触(铁锈的主要 成分：Fe2O3 XH2O)(铜生铜绿的条件：铜与。2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)(3)防止铁制品生锈的措施：原理：破坏铁制品锈蚀的条件保持铁制品表面的清洁，干燥表面覆盖保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝(表边 上形成氧化物)制成耐腐蚀的合金。例如不锈钢(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水 蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及 时除去。(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、除锈的方法铁锈能与稀酸(稀盐酸，稀硫酸)反应生成可溶性的物 质(2)现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成棕黄色(3)注意：A再用稀酸除去铁锈的时候加入的酸要适量，否则酸与 铁锈反应后会继续与铁单质反应B铁锈如不即使除去，会加速铁制品的锈蚀(形成了原电 池加快了反应速率)，切除锈后需要涂上保护层 3、金属资源的咿和利用：防止金属腐蚀保护金属资超J途径：回收利用废旧金属合理开采矿 寻找金属的代用 第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物A均一性是指溶液中各部分的性质相同，如密度，浓度 等B稳定性是指外界条件（如温度、压强、溶剂的量等）不变时，溶质和溶剂不会分离出来C注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2（SO4）3为棕黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（溶质的质 量指的是已经溶解了得那部分溶质的质量）溶液的体积。溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一碘的 酒精溶液）3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种 溶质，溶质不能继续溶解的溶液不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某 种溶质，溶质还能继续溶解的溶液52(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看 能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化降温、蒸发溶剂、加溶质r L-Tw BA(5)从A溶液中获 取A晶体可用相 温结晶_的方法获 取晶体。(6)从A溶解度是 80g o(7)t2 时 A、B、C的饱 和溶液各W克，降温到tjc会析出晶体的有A型E无晶体析出的有JC,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB(8)除去A中的泥沙用 过滤 法:分离A与B(含 量少)的混合物，用结晶法 2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为lOlk Pa和一定 温度时,气体溶解在1住 积水里达到饱和状态时的 气体体积。(2)影响因