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2017浙江省湖州市中考化学真题及答案本卷可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16一、选择题（本题有4小题，每小题3分，共12分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1下列转化过程属于化学变化的是（）A冰雪消融 B核能发电 C煤矿自燃 D干冰升华2利用厨房用品能完成的实验是（）A检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B检验自来水中是否含有氯离子C测定蔬菜中农药的残留量 D比较食用油与水的密度大小3实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（）Aa接c Ba接d Cb接c Db接d4通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（）XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu（NO3）2Cu（OH）2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2二、填空题（本题有3小题6空格，每空格2分，共12分）52016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号（Nh鉨），115号（Mc 镆），117号（Ts）和118号（Og）为化学新元素其中，“115号（Mc 镆）”中115表示原子的 数，Mc表示的微观意义是 6钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X，2Mg+TiCl42MgCl2+Ti（1）X的化学式为 ；（2）反应属于基本反应类型中的 反应71886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈1价（1）F元素属于 元素（选填“金属”或“非金属”）（2）科学家还用Xe（氙气）和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6，其中PtF6为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为 三、实验探究题（本题有2小题，第8小题6分，第9小题7分，共13分）8科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】两种酸溶液的pH不同（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）两种酸溶液中的 不同【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解溶液呈蓝绿色40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35 常温无明显现象【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行9科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由 （2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式 （3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应参考答案与解析一、选择题（本题有4小题，每小题3分，共12分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1下列转化过程属于化学变化的是（）A冰雪消融 B核能发电 C煤矿自燃 D干冰升华【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解题过程】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；B、核能发电是由核能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、煤矿自燃包含着煤炭的燃烧，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C正确；D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错故选C【总结归纳】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化2利用厨房用品能完成的实验是（）A检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B检验自来水中是否含有氯离子C测定蔬菜中农药的残留量 D比较食用油与水的密度大小【思路分析】A、根据碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断B、根据氯离子的检验方法进行分析判断C、根据测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，进行分析判断D、根据比较密度大小的方法，进行分析判断【解题过程】解：A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙，可用食醋完成实验，故选项利用厨房用品能完成B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成故选：AD【总结归纳】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断3实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（）Aa接c Ba接d Cb接c Db接d【思路分析】用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出；由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可【解题过程】解：用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出，即从b管进，a管出；由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可，所以从c管进，所以a接c故选A【总结归纳】除杂质要遵循长进短出的原则，收集密度比空气大的气体，从长管进4通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（）XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu（NO3）2Cu（OH）2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2【思路分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可【解题过程】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu（NO3）2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化故选：B【总结归纳】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键二、填空题（本题有3小题6空格，每空格2分，共12分）52016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号（Nh鉨），115号（Mc 镆），117号（Ts）和118号（Og）为化学新元素其中，“115号（Mc 镆）”中115表示原子的 数，Mc表示的微观意义是 【思路分析】根据元素周期表的意义，以及元素符号的意义进行解答【解题过程】解：115表示原子的原子序数，根据元素符号的意义可知，Mc可表示的微观意义为一个镆原子；故答案为：原子序；一个镆原子；【总结归纳】本题考查了元素符号的意义以及元素周期表的有关知识，题目较易6钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X，2Mg+TiCl42MgCl2+Ti（1）X的化学式为 ；（2）反应属于基本反应类型中的 反应【思路分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式（2）根据基本反应类型的判断方法来分析解答【解题过程】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、0、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则6X分子中含有6个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和6个氧原子构成，则物质X的化学式为CO故填：CO；（2）反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：置换【总结归纳】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒、基本反应类型的判断方法即可正确解答此类题71886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈1价（1）F元素属于 元素（选填“金属”或“非金属”）（2）科学家还用Xe（氙气）和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6，其中PtF6为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为 【思路分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，进行分析解答（2）根据PtF6为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答【解题过程】解：（1）F的名称是氟，带“气”字旁，属于非金属元素（2）PtF6为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则PtF6的化合价为1价；在化合物中氟几乎都呈1价，设Pt元素的化合价为x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（1）6=1，则x=+5价故答案为：（1）非金属；（2）+5【总结归纳】本题难度不大，掌握原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价、元素的简单分类是正确解答本题的关键三、实验探究题（本题有2小题，第8小题6分，第9小题7分，共13分）8科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】两种酸溶液的pH不同（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）两种酸溶液中的 不同【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解溶液呈蓝绿色40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35 常温无明显现象【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行【思路分析】根据控制变量法的正确操作，以及表中的试剂进行分析解答【解题过程】解：对比实验1中加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中没有明显现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠，所以【建立猜想】两种酸溶液的pH不同；两种酸溶液中的阴离子不同；【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解溶液呈蓝绿色40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠常温无明显现象【实验结论】常温下，PH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行故答案为：【建立猜想】阴离子；【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解溶液呈蓝绿色40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠常温无明显现象【实验结论】氯离子【总结归纳】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后转化成学过的知识进行解答9科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由 （2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式 （3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应【思路分析】根据物质间的反应以及物质的性质进行分析解答即可【解题过程】解：（1）加入过量的氯化钠能保证将银离子全部沉淀，故填：使银离子全部沉淀；（2）碘化钾能与白色氯化银反应生成碘化银沉淀和氯化钾，故填：KI+AgCl=AgI+KCl；（3）因为氯化银能转化生成碘化银，说明碘化银的溶解能力小于氯化银，故填：小于【总结归纳】本题考查的是化学反应的类型以及特点，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行