高三化学NA复习.doc

化学专题学案-关于NA的计算常错考点一 看清“状态 、状况”1.标况下（0，1大气压），只有气体（混合气体）的Vm = 22.4L/mol, 固体、液体不是。 2.混合气体要注意是否反应，及反应后体积变化 3.气体质量与条件（标况）无关 例1.常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA （ ） 2. 标准状况下, 2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA ( )3. 常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA ( )4. 标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4NA ( ) 5.标准状况下，22.4L 己烷所含分子数为NA （ ） 常错考点二 牢记物质的“组成、结构”1.惰性气体是单原子分子；离子晶体、原子晶体中无分子2.最简式相同的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相关计算3.熟记分子量相同的物质：N2、CO、C2H4 4.注意同位素分子量的变化(T2O D20 18O2等) 例6. 常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA (对) ； 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子（ ）7. 28 g乙烯、丙烯混合物中含有6 NA对共用电子( )；相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( ) 8. m g CO与N2混合气体中所含分子数目为m/28 NA( )9. 3.1g白磷中含P-P键 NA ;30 g甲醛中含共用电子对总数为 ；6.0g SiO2中含 个Si-O键 10. 在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子( ) ；17 g -OH与17 g OH所含电子数均为10NA( ) 常错考点三 溶液中离子数目判断 1.看清是否指明了溶液体积、浓度 2.注意水中也含H+ 、OH- 、H、O 3.注意弱离子部分水解、弱电解质部分电离 例11. 0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（ ） 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( ) 12. 25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA( ) 10g 46的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA 13. 1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的总数为NA（ ）；1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA（ ） 1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO 和CH3COOH的总数为NA ( ) 常错考点四 氧化还原反应电子转移判断 1.正确判断：氧化剂、还原剂、产物化合价 2.量不同，按量少的计算 3.注意氧化还原顺序 （如：向FeI2溶液中通入Cl2 ，首先氧化I，再氧化Fe2） 例14. 标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA ( ) 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA ( )1molCl2与足量Fe反应，转移2mole- ( )15. 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )16. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA( ）常错考点五 注意可逆反应（KI+FeCl3 、 SO2+O2 、 N2+H2 、 Cl2+H2O ）例17. 0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA（ ）标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA （ ）解题方法与策略：1、忽视某些物质在标准状况下不是气体及使用“22.4L/mol”的条件。2、忽视某些盐的水解、弱电解质电离对离子或分子数目的影响。3、忽视金刚石、石墨、SiO2等微观结构（如上题中石墨为正六边形，用均摊法算其碳原子数）4、忽视NO2的隐性反应（2NO2N2O4）、铁价态的特殊性。5、忽视过氧化物生成O2时转移的电子数目、可逆反应消耗原料数量的特殊性。6、阿伏加德罗定律的关系：同温同压下，气体的体积之比=物质的量之比=分子数之比；同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；同温同体积下，气体的压强之比=物质的量之比。这类试题解题过程中一般采用的分析方法为：明确研究对象审题析题解题物质的量的研究对象是微观粒子，分子、原子、离子、质子、中子、电子、电子对等，找到微观粒子和宏观物质之间的联系，进行相关的计算巧避陷阱状态陷阱、化学键数目的陷阱、水解陷阱、电子转移陷阱等。得出结果结合上面两步，狠抓题目的关键信息和特定条件，采用正向判断或排除的方法得到答案。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有个比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。【领悟学考真题】1.(2015浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为81B.100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAC.标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NAD.NA个D2O分子中，含有10NA个电子2.(2016浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB.2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NAC.273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NAD.pH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA3. (2016浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB.常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC.标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA4(2017浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA5(2017浙江11月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NAB25时，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC任意条件下，1 mol苯中含CH键的数目一定为6 NADa mol R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a (AN2)NA6(2018浙江4月选考，2).设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）A. 10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5NAB. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC. 26gC2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA【仿真模拟集训】1. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，含 NA个分子的 H2、CO 混合气体的体积约为 22.4L B. 56g 铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是 3NA C. 28g 乙烯与 C3H8的混合物中含有 C H 键的数目为 4NA D. 常温下，pH=11 的 NaOH 溶液中由水电离出的 H+数目为 0.001NA 2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 将 1molCl2通入 H2O 中，生成 NA个 HClO 分子 B. 32g 硫在空气中燃烧，该反应转移 6NA个电子 C. 标准状况下，2.24L CO 气体中约含有 1.4NA个质子 D. 室温下，1L pH=3 的 H2SO4溶液中，H2SO4电离出 210 -3NA个 H+3.下列说法正确的是（ ）A. 5.6g Fe与一定量的氯气反应，转移电子数一定为0.3NAB. 1molCl2与足量的Fe反应，转移电子数是2NAC. 标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA D. 足量的Fe与6.72L Cl2反应转移的电子数为0.6NA 4.下列说法正确的是（ ）A.足量Cu与100ml 18mol.L-1浓硫酸在加热条件下反应转移电子数为1.8NAB.500ml 1.0mol.L-1浓盐酸与0.435g MnO2共热后，生成Cl2分子数为0.005NAC.4.6g Na与100ml 0.1mol/L HCl的盐酸溶液反应，转移的电子数为0.1NAD.2mol Na与1mol乙醇的酒精溶液反应，放出1mol H25.下列说法正确的是（ ）A. 0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAB. 0.1 mol NaHSO4固体(熔融）中含有的阳离子数目为0.2NA C. 53g Na2CO3 固体中含CO32-数目小于0.5NA D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A足量铜与 100mL 18mol/L 的浓硫酸在一定条件下反应转移的电子数目为 1.8NA B常温下 pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H+的数目为 10 -13 NA C标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA D加热条件下，16g O2与足量镁粉充分反应转移的电子数目为 2NA 7.（2016 温州 3 月选考模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 分子数为 NA的 CO 和 C2H4混合气体的体积约为 22.4L B. 标准状况下，4.48L 重水（D2O）中含有的中子数为 2NA C. 用 MnO2与浓盐酸制取 Cl2时，每生成 0.5molCl2则转移电子数为 NA D. 0.1L 3.0molL 1的 NH4NO3溶液中含有 NH4+的数目为 0.3NA 8. （2016.3 宁波模拟）设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 32g O3中含有氧原子的个数为 2NA B. 17g NH3所含的电子数是 17NA C. 5.6g Fe 与足量盐酸完全反应，Fe 失去的电子数为 0.3NA D. 标准状况下，11.2L H2O 中含有 O H 键的数目为 NA9（2016.10 学考模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 在标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子为 3NA B. 常温常压下，14g 乙烯与丁烯混合气体中含有 C 原子的数目为 NA C. 常温常压下，将 0.1mol 的氯气投入足量 NaOH 溶液中，转移的电子是 0.2NA D. 25时，pH=1 的 H2SO4溶液中含 H+的数目为 0.1NA 10.下列说法正确的是（ ） A. 25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB. 1L PH=1的稀硫酸中含有的H+数目大于0.1NAC. 常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为10-13NAD. 1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA11.下列说法正确的是（ ）A. 0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAB. 标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA C. 密闭容器中，1molN2和4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA D. 4.6 g 有机物C2H6O的分子结构中碳氢键数目一定为0.5NA12.（2017 宁波选考模拟）设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 足量 Mg 与 2.8g N2 完全反应后失去 0.2NA电子 B. 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.3NA C. 常温常压下，2.8g C2H4含有共用电子对的数目为 0.6 NA D. 16g 18O2含有 N A 个 18O 原子13.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A足量铜与 100mL 18mol/L 的浓硫酸在一定条件下反应转移的电子数目为 1.8 NA B常温下 pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H+的数目为 10 -13 NA C标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA D加热条件下，16g O2与足量镁粉充分反应转移的电子数目为 2NA 14.（2016 温州 3 月选考模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 分子数为 NA的 CO 和 C2H4混合气体的体积约为 22.4L B. 标准状况下，4.48L 重水（D2O）中含有的中子数为 2NA C. 用 MnO2与浓盐酸制取 Cl2时，每生成 0.5molCl2则转移电子数为 NA D. 0.1L 3.0molL 1的 NH4NO3溶液中含有 NH4+的数目为 0.3NA 15.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol 的羟基与 1mol 的氢氧根离子所含的电子数均为 10NA B. 4时，5.4mL 的 H2O 中有 0.3NA个水分子 C. 0.1mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.2NA D. 25时，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA 16. （2017 浙江十校联盟）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 20g D2O 与 20g 氖气所含有的电子数相同 B. 标准状况下，2.24L 三氯甲烷中含有碳氯键的数目为 0.3NA C. 0.1mol 氯气溶于水后转移电子数目为 0.1NA D. 1mol KHSO4固体中含有的阳离子数目为 2NA 17. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）A44g CO2 含有的原子数目为 NA B1L 1 molL1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为 2NA C足量的 MnO2 与 100ml 12 molL -1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NA D常温常压下，18mL 水含有的分子数目约为 NA 判断题（对的打，错的打，并改正）1、常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA ( )2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA( )3、常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA( )4、标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1 NA( )5、标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA ( )6、标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA ( )7、标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA ( )8、标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L ( )9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2 NA ( ) 10、3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA( )11、2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA ( )12、5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA ( )13、6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA ( )14、31g白磷分子中含有PP键数为1.5NA ( )15、1mol白磷分子中含有PP键数为1.5NA ( )16、12 g金刚石中含CC键数为4NA ( )17、12 g石墨中含CC键数为1.5NA ( )18、6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个SiO键 ( )19、6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子( )20、1 L 1molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO 、CH3COOH的总数为NA( )21、1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个 ( )22、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA ( )23、1molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA ( )24、1 mol OH中所含电子数为9NA ( )25、1 mol CH3所含的电子数为8NA( )26、2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA ( )27、251mLH2O中所含OH数为1010NA ( )28、T1LpH6的纯水中含106NA的OH ( )29、18gD2O所含的电子数为10NA ( )30、过量的铁粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA ( )