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第一学期第一章一、原子的结构（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。（3）质量数A=Z+N，是原子量的近似值。同位素：具有相同的质子数，不同的中子数，同种元素的不同原子互称为同位素。同位素的近似相对原子质量数值上等同于同位素原子的质量数二、原子相对质量1、求相对原子质量的公式：相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12三、排布规律1、我们常用小黑点（或）来表示元素原子的最外层上的电子2、核外电子排布的规律（1）各电子层最多可容纳的电子数为2的N次方个（2）最外层胆子数不超过8各（K层为最外层时则不超过2个），当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到了稀有气体的稳定结构（3）次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32四、非金属元素：其阴离子半径原子半径金属元素：其阳离子半径原子半径非金属元素的原子半径其相应的阴离子半径。金属元素的原子半径其相应的阳离子半径。具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减小。第二章一、海水除杂先加入氯化钡，去除硫酸根离子；再加入碳酸钠，去除钙离子；最后加入氢氧化钠，去除镁离子二、氯碱工业1、电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H2O =通电= 2NaOH + Cl2 + H2 阳极反应为：2Cl-2e-=Cl2阴极反应为：2H+2(e-)=H2阳极:产生刺激性气体气味&用湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝有Cl2产生2、氯化氢物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水喷泉实验：NH3 HCl HBr HI NH2 CO2用NaOH吸收化学性质：酸的通性NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl（实验室制法）（1）按装置图连接好，检验气密性后，在烧瓶中加入约15g干燥的食盐。（2）从分液漏斗往烧瓶里逐渐加入浓H2SO4，使酸液浸没食盐，便会有氯化氢生成。（3）加微热，用集气瓶收集。（4）用蘸有浓氨水的玻璃棒放在集气瓶口试验，如有大量白烟生成，证明已集满。（或将湿润的蓝石蕊试纸放在集气瓶口试验，如试纸变红，则证明集气瓶里已集满了氯化氢气。）3、氯气的性质一、氯气的物理性质黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，易液化，能溶于水，一体积水能溶解两个体积的氯气二、氯气的化学性质1、与金属反应（1）铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 棕褐色（2）铜丝在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =点燃= CuCl2 棕黄色的烟（3）金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl 白色的烟2、与非金属反应（1）氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃光照=2HCl 苍白色的火焰，瓶口有白雾3、与水反应氯气溶于水，溶液叫氯水（浅黄绿色）Cl2 + H2O = HCl + HClO氯水中有H2O Cl2 盐酸HClO成分氯水中有H2O Cl2 HClO分子 HClOH+ Cl- OH- 离子 酸性比H2CO3弱HClO具有漂白性，使一些燃料，有机色素褪色HClO具有强氧化性，具有消毒灭菌的作用在氯水中滴入紫色石蕊，先变红后褪色与NaOH反应氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O三、漂粉精Cl2和消石灰2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O有效成分：Ca（ClO）2漂白原理：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO五、实验室制备氯气装置：气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备氯水装置。尾气吸收部分体发生装置：应选择固-液反应装置。制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气。得到纯净干燥的氯气的方法是：先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。（同离子效应）饱和食盐水：除去Cl2中的HCl；浓硫酸：除去水蒸气；NaOH溶液：吸收尾气，防污染。六、海水提碘溴在海水中的浓度很低，必须先进行浓缩，我国目前时从食盐化工的尾料中提取溴溴：液溴（纯） 溴水 溴蒸汽 红棕色 橙红色 红棕色 碘升华：固体物质不经过液态而直接变成气态的现象萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，这是一种常用的分离物质法七、氧化还原反应：还升失，降得氧。元素化合价上升，发生氧化反应；元素化合价下降，发生还原反应物质失去电子的反应是氧化反应：物质得到电子的反应是还原反应失去电子的物质叫做还原剂：得到电子的物质叫做氧化剂物质中某元素具有得到电子的特性，具有氧化性物质中某元素具有失去电子的特性，具有还原性元素化合价处于最低价态时只有还原性元素化合价处于最高价态时只有氧化性八、卤化物和Cl-、Br-、I-的检验当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的应先被氧化。F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱。F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱。：卤族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。第三章一、气体摩尔质量在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律（气体）相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含相同数目的分子二、气体摩尔体积在计算中1、标准状况下气体体积(L)/22.4(l/mol)=气体的分子质量的量阿伏加德罗定律的推论和应用（1）同温同压下任何气体的体积比等于物质的量之比（2）同温同体积，任何气体的压强之比等于其物质的量之比（3）同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量比第四章一、 原子间的相互作用1、化学键：物质中相邻原子之间的强烈相互作用2、化学键的种类：离子键 共价键 金属键二、离子键1、离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的的化学键2、离子化合物：有较高的熔点和沸点，硬度也较大三、共价键1、共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键2、共价化合物：非金属元素的原子之间一般都是通过共用电子对形成共价键而结合在一起的四、物质在溶解过程中有能量变化吗1、三态间的能量变化、2、溶解和结晶（1）结晶：使晶态溶质从溶液中析出的过程（2）溶解平衡状态：固体溶质不再减少，也不再增加3、晶体：自发形成且具有规则几何形状的固体（1）胆矾：CuSO45H2O（2）绿矾：FeSO47H2O（3）明矾：KAl（SO4）212H2O（4）生石膏：CaO；（5）熟石膏：Ca（OH）24、风化：在室温下和干燥的空气里会失去一部分或全部结晶水的现象（物理变化）5、潮解：有些晶体能吸收空气中的水蒸气，在晶体的表面逐渐形成溶液的现象（化学变化）第五章一、化学变化中的能量变化1、化学反应中的热效应：反应时所翻出或吸收的热量2、生成物的热稳定性：大量事实证明，物质化合时，放出能量越多，生成物的热稳定性越大3、热化学方程式：表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式，在热化学方程式中，化学式前的化学计量数时表示物质的量4、燃料的充分利用（1）有足量的空气（2）把液体燃料喷成雾状，增加燃料跟空气的接触（3）发展洁净煤技术，减少污染物的排放，提高煤炭的利用率5、铜-锌原电池及其原理1、化学电源：原电池 蓄电池 燃料电池2、离子方程式：负极（Zn） Zn-2eZn+2e正极（Cu）2H+2eH2总Zn+2H+Zn+2e+ H2第二学期第一章黑火药：S+3C+2KNO3=点燃=K2S+3CO2+N2硫的化合态：黄铁矿：（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO42H2O）芒硝（Na2SO410H2O）硫铁矿 重晶石（BaSO4）一、硫及其化合物的性质（一）硫的性质1、物理性质硫磺为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2、化学性质（1） 弱氧化性。如：与金属、氢气反应（2） 还原性。如：与氧气反应与金属反应Fe+S=加热=FeS(黑色，不溶于水，溶于酸)2Cu+S=加热=Cu2S(黑色)与非金属反应S+O2=点燃=SO2(无色刺激性气味)空气中，淡蓝色火焰氧气中，明亮的蓝紫色火焰S+H2=加热=H2S与碱反应3S+6KOH=加热=2K2S+K2SO3+3H2O3、硫的用途制硫酸、农药、火药、火柴、烟花、橡胶工业等行业（二）硫化氢的性质1、物理性质无色，有臭鸡蛋气味，密度比空气大的气体，能溶于水，1体积水可溶2.6体积的硫化氢2、化学性质（1） 不稳定性，加热到300度以上就可以分解（2） 可燃性，完全燃烧可生成二氧化硫，火焰呈蓝紫色，不完全燃烧生成硫磺（3） 还原性，卤素单质、二氧化硫等可与之反应（4） 毒性。分解反应H2S=加热=H2+SH2S燃烧 氧气不足2H2S+O2=点燃=2H2O+2S 氧气充足,淡蓝色火焰2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO23、氢硫酸的性质硫化氢的水溶液叫氢硫酸，它是二元弱酸，具有挥发性（1） 氢硫酸具有酸的通性（2） 氢硫酸具有强还原性，如在空气中就容易变质（三）氧化硫的性质1、物理性质无色、有刺激性气味、密度比空气大的气体，易溶化、易溶于水，1体积水可溶40体积的二氧化硫2、化学性质（1）有酸性氧化物的通性（2）具有弱氧化性（3）具有还原性，能被氧化、卤素等强氧化剂所氧化（4）漂白性，能使品红溶液褪色。为可逆过程3、实验室制取H2SFeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2SFeS+2HCl(稀)FeCl2+H2S气体发生装置：启普发生器除杂：H2S中的HCl饱和NaHS溶液 CO2中的HCl饱和NaHCO3溶液干燥剂：无水CaCl2收集尾气：向上排气法检验：湿润的醋酸铅（(CH3COOH)2Pb）试纸，变黑尾气处理：用NaOH溶液（四）二氧化硫1、物理性质：无色有刺激性气味，有毒气体，易液化易溶于水2、实验室制取SO2Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2干燥剂：浓H2SO4收集装置：向上排空气法尾气处理：NaOH溶液（五）三氧化硫的性质在标准状况下，为无色、易挥发的晶体。易溶于水，且放出大量的热量，生成硫酸二、全球性的环境问题酸雨1、酸雨的定义：把pH小于5.6的雨水称为酸雨2、酸雨的成分：主要由硫酸和硝酸3、酸雨的形成：含硫的煤和是由燃烧后产生的二氧化硫4、酸雨的危害：土壤酸化、建筑物被腐蚀、树木难以生长等5、酸雨的防治：减少二氧化硫气体的排放三、硫酸（一）浓硫酸的性质1、吸水性：吸收分子外水分子可用作干燥剂2、脱水性：将分子内氢、氧元素按2：1的原子个数比脱去3、强氧化性（1）铁、铝“钝化”：浓硫酸遇Fe、Al时表面形成致密的氧化膜，为钝化现象。（2）与金属反应：Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2+2H2O（3）与非金属反应:C+2H2SO4(浓)=加热=CO2+2SO2+2H2O（二）硫酸的工业制法造气（沸腾炉）S+O2=点燃=SO24FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2接触氧化（接触室）热交换器2SO2+O2=催化剂加热=2SO3SO3吸收（吸收塔）SO3+H2OH2SO44、硫酸的用途：重要化工原料，可制化肥、洗涤剂、药物、农药、杂料等（三）硫酸根例子的检验方法：在样品中现加入稀盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀，则含第二章一、酸雨酸碱度的测定方法1、pH试纸法2、数字pH计测定3、pH的表示方法：pH=-lg(H+)4、物质的量浓度5、水的电离和水的离子积常数（1）水的电离：水的电离程度很小（2）水的离子积：一定温度下，纯水中，稀溶液氢离子与氢氧根离子的乘积是一个常数，这个常数称为睡的离子积。6、pH与溶液的酸碱性（25度）pH=7 中性pH7 碱性pH7 酸性二、配制一定物质的量浓度的浓度1、仪器：容量瓶、天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2、过程：（1）检漏（2）操作步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀（3）结束工作：存放，整理清洗第三章一、固氮的途径1、氮气分子的特点：键能很强，所以氮气很稳定2、氮气的化学性质（1）与氢的反应：N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3（2）与氧气反应:N2+O2=放电=2NO 有毒气体，难溶于水（3）与镁的反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N23、氮的固定：把大气中游离态的氮转化成氮的化合物的过程，主要由三个途径（1）生物固氮 （2）大气固氮 （3）工业固氮其中（1）（2）又称为自然固氮，（3）被称为人工固氮一氧化氮无色无味难溶于水的有毒气体2NO+O22NO2 红棕色检验NO：无色气体遇空气变红棕色二氧化氮红棕色，有刺激性气味有毒气体，易溶于水（和水反应）3NO2+H2O2HNO3+NO二、氨气1、物理性质无色，有刺激性气味，密度比空气小的气体，易液化，可作制冷剂，极易溶于水，常温下1体积水可溶700体积的氮气（喷泉实验）2、化学性质（1）氨气的水溶液： NH3H2O氨水的成分：分子有 NH3、H2O、NH3H2O；离子有NH4-、OH-、H+（2）与酸反应生成铵盐NH3+HClNH4Cl（白烟）（3）一定条件下，氨气可被氧气、氯气等氧化剂氧化4、氨气的实验室制法原料：Ca(OH)2、NH4Cl条件：加热发生装置：与制取O2相同收集：向下排空气法干燥剂：碱石灰Ca(OH)2 +2NH4Cl=加热=CaCl2+2NH3+2H2O5、氨气的用途：制冷剂、制化肥、制硝酸三、铵盐1、易溶于水2、易分解3、铵盐溶液与碱溶液反应的实质:四、化肥常见的铵态氮肥：碳酸氢铵、硝酸铵常见的硝态氮肥：硝酸钾、硝酸铵常见有机肥：尿素硝酸纯HNO3无色有刺激性气味的液体，有挥发性化学性质（1）不稳定性4HNO3=光照=4NO2+O2+2H2O浓HNO3显黄色：HNO3分解NO2溶于HNO3产生黄色HNO3放在棕色瓶中，阴暗处（2）强氧化性常温下浓HNO3，浓H2SO4能使Fe、Al产生钝化现象与金属反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（实验室制取NO2）3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（实验室制取NO）C+4HNO3(浓)=加热= CO2+4NO2+2H2O（3）制取HNO3实验室制法NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3工业制法4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO第四章一、影响化学反应速率因素的归纳影响因素 反应条件改变 化学反应速率的变化 颗粒大小 反应物颗粒变小 增大 反应物颗粒变大 减小 浓度 增大反应物浓度 增大 减小反应物浓度 减小 温度 升高温度 增大 降低温度 减小 压强 增大压强 增大 减小压强 减小 催化剂 增大 二、反应物任何尽可能转变成生成物1、一定条件下形成的化学平衡体系的特点（1）（2）动动态平衡 定各组成成分的百分含量保持不变 变外界条件改变，平衡被破坏，趋向新平衡（3）平衡状态的实现既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始2、影响化学平衡移动因素的归纳影响因素 反应条件及改变 化学平衡移动方向 浓度 增大发您无浓度（或减小生成物浓度） 向正反应方向移动 减小反应物浓度（或增大生成物浓度） 向逆反应方向移动 压强 增大压强 向气体体积减小方向移动 减小压强 向气体体积增大方向移动 温度 升高温度 向吸热方向移动 降低温度 向放热方向移动 4、勒夏特列原理5、如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度压强温度）平衡就像能够减弱这种改变的方向移动勒夏特列原理的要点是平衡向削弱这种改变的方向移动三、化工成产能否做到又快又多1、沸腾炉能较好地满足提高焙烧速率的要求，从而使他具有下列特点：（1）生产强度大（2）对炉料要求低（3）炉气含二氧化硫浓度高（4）容易回收热量（5）设备简单，投资少但沸腾炉也有缺点:（1）炉气含矿尘较多，需要较大的净制设备（2）要求较高的风压，所以动力较费合成氨原料N2来源于空气H2来源于水煤气C+H2O=高温=CO+H2CO+H2O=催化剂高温=CO2+H2合成氨适宜条件的选择提高反应速率 提高反应的转化率 提高温度 降低温度 增大压强 增大压强 加入催化剂 增大反应物浓度 减小生成物浓度 第五章1、电解质:溶于水或溶化状态下能导电的化合物叫电解质2、非电解质：溶于水或溶化状态下不能导电的化合物叫非电解质，在熔融或水溶液里均不导电的化合物是非电解质3、电离：电解质溶于水或受热溶化时，电解出自由移动离子的过程叫做电离4、常见的强电解质强酸：H2SO4 、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH绝大多数盐：5、常见的弱电解质弱酸：H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱:NH3H2O注意：水时极弱的电解质电离度在温度和浓度一定的条件下，弱电解质达到电离平衡时发生电离的电解质的分子数占原分子总数的百分数=（已电离电解质分子数/总的电解质分子数）100% =（已电离电解质物质的量/总的电解质物质的量）100% =已电离电解质浓度/总的电解质浓度外界对的影响（1） 温度：电离是吸热的过程（2） 浓度：浓度越稀，电离度越大改变条件 移动方向 C(CH3COO-) n(H+) C(H+) C(CH3COOH) 通HCl（g） 加NaOH（s） 加CH3COOH（s） 冰醋酸 H2O 微热 电解质在溶液中的化学反应（酸碱盐） HCl+NaOH H+OH-H2O Na2CO3+HCl CO32-+2H+H2O+CO2 K2CO3+H2SO4 CO32-+2H+H2O+CO2 CuSO4+NaOH Cu2+2OH-Cu(OH)2 CuSO4+BaCl2 Ba2+SO42-BaSO4离子反应发生的条件：有难溶的物质组成有难电离的组织组成有气体产生离子方程式写法： 固体与固体反应不写离子方程式 浓硫酸与固体反应不写离子方程式 微溶物（Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4、MgCO3）反应物溶液，写成离子；浊液，固体，不写离子产物是沉淀，不写离子方程式 弱酸酸式根离子（HCO3-、HSO3-、HS-）不能拆开写盐的水解盐的水解的实质： 盐电离出的电解质离子与水电离出的H+或OH-结合生成楠电离的分子货离子，破话了睡的电离平衡，促进睡的电离盐的水解的条件： 溶于水的盐 盐中含弱电解质离子盐的水解的特征 可逆反应 水解程度小，一般不生成沉淀和气体，不稳定的，碱也不分解影响盐类水解的因素内因：同浓度外因： 浓度：盐溶液越稀，水解程度越大 温度：盐的水解是吸热过程；升高温度，水解程度越大盐类水解的应用判断盐溶液的酸碱性判断溶液中离子浓度大小配制盐溶液纯碱去污明矾净水泡沫灭火器原理化肥使用时注意盐的水解，铵态氮肥不与K2CO3混合使用活泼金属与强酸弱碱溶液反应