高中化学-选修四-第二章-化学反应速率和化学平衡测试题+答案.doc

选修4 第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得的反应速率中最快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·min) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
2．某反应：△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速 率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）
A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)
C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)
4．下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
5．在2L密闭容器中加入4molA与6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）
A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)
6．已知：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使该平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ ）
反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热
⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩
8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）
A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，υ正增大，υ逆减小
9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H＋（溶液，无色）＋In－（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）
A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色
10．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．ΔH<0，m＋n>x　　B．ΔH>0，m＋n<x
C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x
11．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA与1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为（ ）
A．20% B．40% C．60% D．80%
12．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO，达到平衡状态的标志是：（ ）①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC； ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO；③c(CO2)∶c(CO)= 1：2的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的压强不再改变的状态；⑥C的质量不再改变的状态
A．①④⑤⑥       B．②③⑤⑥        C．①②③④       D．②④⑤⑥
13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨工业中通常控制温度在500℃
C．反应CO＋NO2CO2＋NO △H＜0，升高温度可使平衡逆向移动
D．反应SO2+O2SO3，为提高SO3的产率，通常使用过量的O2
14．在4L密闭容器中充入6molA气体与5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ）
A．x=1 B．平衡时，恒温下容器内混合气体的压强是反应前的85%
C．B的转化率为20% D．平衡时A的浓度为1.50mol/L
15．已知可逆反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考虑NO2与N2O4之间的相互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO2气体的物质的量为（ ）
A．0.1 mol B．3.6 mol C．1.8 mol D．3.8 mol
16．2L恒容密闭容器中进行的某可逆反应 X（g）+2Y（g） 2Z（g） 以c(Y)的改变表示的反应速度υ正(单位为mol·L-1·s-1)，υ正、υ逆与时间的关系如图。则右图中阴影部分的面积可表示（ ）
A．X的物质的量浓度的减少 B．Y的物质的量浓度的减少
C．Z的物质的量增加 D．Y的物质的量减少
17．现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是（ ）
A．增大压强 B．使用了催化剂
C．降低温度 D．减小了X或Y的浓度
0.6
1.2
1.8
2.4
3.0
t
t0
n/mol
0
Z
X
Y
Ⅱ
Ⅰ
18．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ与Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z
B．若两容器中均平衡时，体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
19．（5分）对于A+2B(g)nC(g)，△H<0。达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为_____态。
(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。
20．（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4与H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ/mol
Ⅱ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H= —129kJ/mol
（1）CH4 (g)与H2O (g)反应生成CH3OH(g)与H2(g)的热化学方程式为 。
（2）将1molCH4与2molH2O(g)通人容积为100L的反应室，在一定
条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与
温度的关系如右图。
①假设100℃时需要5 min达到平衡，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ；
②100℃时反应I的平衡常数为 。
（3）在压强为0．lMPa、温度为300℃条件下，将1molCO与2molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。
A．c（H2）减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）／c（CH3OH）减小 E．平衡常数K增大
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用甲醇蒸汽重整法，该法中的一个主要反应为
CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)，此反应能自发进行的原因是： 。
21．（16分）在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：
(1)与①比较，②与③分别仅改变一种条件。所改变的条件是：②________；③_________。
(2)实验②平衡时B的转化率为__________；实验③平衡时C的浓度为__________；
(3)该反应的ΔH_____0（填“>”或者“<”），你判断的理由是：_____________________；
(4)设实验①②③的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为：
K1 K2 K3（填“>”、“<”或“=”）。
22．（16分）一定温度下，将3molA气体与1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g) △H < 0。请填写下列空白：
(1)若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L
①1min内，B的平均反应速率为_______________；x=______________；
②若经2min达到平衡时，C的浓度_______0.8mol/L(填“>”、“<”或“=”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_______________；
④若达到平衡时，C的体积分数为W%。在恒温条件下按起始物质的量A：1.5mol、 B：0.5mol、C：1.5mol 充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则关于 X取值正确的是：_________。 A. 只能为3 B. 只能为4 C. 3或者4 D. 无法确定
(2)若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数__________22%，(填“>”、“<”或“=”)；
②欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则还应加入 ______molA气体
与_______molB气体。
附参考答案：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
C
D
C
C
A
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
C
D
B
C
D
B
C
C
19．(1) 固；(2) 固或液；气。(3) n＞2或n≥3。(4) 放。
20．CH4(g)+H2O(g)==CH3OH(g)+H2(g) △H= +80kJ/mol ；2.4×10－3 mol·L-1·min-1 ；
7.2×10－3 ；CD ；该反应是一个熵增大的反应
21.加催化剂；升高温度；40%；0.06；>；=；<;
22．（1） 0.2 mol/(L·min) ，x=2 ；< ；36% ；C （2）>；3 ， 1；
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