重庆市第十八中学2025年高二上化学期末复习检测模拟试题含解析.doc

重庆市第十八中学2025年高二上化学期末复习检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为

A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
2、膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）

A．芥子醇的分子式是C11H12O4
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1 mol芥子醇与足量溴水发生加成或取代反应时共消耗3 mol Br2
3、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O
D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
4、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
5、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是
A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6
B．F－：1s22s23p6
C．P：最外层电子排布图为
D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
6、在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确

A．t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
D．t°C时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
7、实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（ ）
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D．NH4Cl溶液中的NH4 +可能是④中沉淀溶解的原因
8、区别溶液和胶体最简单的方法
A．看外观 B．加热 C．分析粒子直径大于10-7cm D．发生丁达尔现象
9、关于强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
10、电渗析法淡化海水的原理如图所示。已知海水中含等离子，电极为惰性电极。下列叙述正确的是

A．A是阳离子交换膜
B．海水中阴离子移向b电极
C．a的电极反应为
D．b极产生无色气体，出现白色沉淀
11、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是

A．M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B．N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致
C．HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10
D．P点c(Cl-)=0.05mol/L
12、下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是
A．塑料瓶 B．玻璃瓶 C．纸盒 D．易拉罐
13、在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H2
14、在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于
A．5% B．17% C．25% D．33%
15、下列电离方程式中正确的是（　　）
A．H2SO4═H2++SO42- B．Ca(OH)2═Ca2++(OH)2
C．AlCl3═Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-
16、A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
二、非选择题（本题包括5小题）
17、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。
回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。
18、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：D、F的化学名称是_______________、_________________。写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
②__________，_______________；
④_________，________________。A的结构简式是_____________，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________mol NaOH。符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。
①含有邻二取代苯环结构
②与B有相同官能团
③不与FeCl3溶液发生显色反应
19、下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：
指出图中仪器名称：c______，d______。仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。
20、Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________
Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：
步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.
步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。
已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色
②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) Q(还原性，无色)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________如何判断滴定达到终点：_______________________________步骤2的主要作用是________________硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
21、以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子，例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，现将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可；
请回答下列问题：上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________(填名称)而除去。①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是___________________。②中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为________________________。下列与方案③相关的叙述中，正确的是（_______________）
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+—定不能大量存在
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、B
4、C
5、A
6、A
7、C
8、D
9、C
10、D
11、A
12、B
13、A
14、B
15、D
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、环己烷 缩聚反应 12
18、乙醇 乙酸乙酯 +H2O 酯化反应（取代反应） CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； 消去反应 2 3
19、U形管 烧杯 盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 分馏 H2、CH4、CH2=CH2、CO 淡蓝色
20、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O 酸式滴定管 量筒 当滴入最后一滴硫酸亚铁铵溶液，紫红色褪色，且30s保持不变 校正指示剂，减少实验误差 0.180 无影响
21、76氢氧化铁 氨水 不会引入新的杂质 2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)=3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s) ACDE