2025-2026学年福建省厦门市英才学校高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2025-2026学年福建省厦门市英才学校高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：，下列关于该化合物的说法正确的是（　　）
A．维生素A的分子式为C16H25O
B．维生素A含有苯环结构
C．维生素A的一个分子中有3个双键
D．维生素A的分子中含有两种官能团
2、有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( )
选项
古文或谚语
化学解释
A
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
发生了化学变化
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
化合反应
C
煮豆燃豆箕
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
A．A B．B C．C D．D
3、下列不能用于金属防腐处理的是
A．在海轮的船体上涂油漆 B．在海轮的船体上镶锌块
C．在海轮的船体上镶铜块 D．在海轮的船体上镀上一层耐腐蚀的金属
4、工业上常用电解法冶炼的金属是( )
A．钠 B．铁 C．铜 D．银
5、下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是( )
A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠
6、已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10‒10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10‒12
B．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加 0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点
D．浓度均为2×10‒5mol•L﹣1AgNO3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成
7、关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）
A．熔点高，可作为耐高温材料
B．乙二醇可用于配制汽车防冻液
C．部分卤代烃可用作灭火剂
D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐
8、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是

实验
现象
解释或结论
A
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3++Fe===3Fe2+
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3+)变小
C
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
D
将FeCl3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应∆H>0
A．A B．B C．C D．D
9、对于反应2A（g）＋B（g） 2C （g）ΔH＜0，下列图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
10、某有机物的结构简式为。下列说法正确的是（ ）
A．该有机物属于不饱和烃 B．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷
C．该烃与己烯互为同系物 D．该烃的分子式为C10H20
11、对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是（ ）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率
12、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．CH3-CH=CH-CH=CH2无顺反异构
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D．菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
13、已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①②，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
14、下列关于可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列叙述正确的
A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以 v（正）会先增大后减小
B．升高温度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大且增大的倍数相同
D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大
15、下列有关化学反应速率的判断正确的是
A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同
B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片
C．同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸
D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
16、已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2＝CH－OH→CH3CHO。乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“C－O－C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2＝CH2 ②③CH3CHO ④⑤CH≡CH，其中不可能的是（ ）
A．只有① B．①⑤ C．③④ D．④⑤
二、非选择题（本题包括5小题）
17、沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。
已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI
操作步骤
现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置
出现白色沉淀
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液
溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液
现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液
出现黄色沉淀
①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。
②步骤3中现象a是____________________________。
③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。
18、已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：
A转化为B的反应类型___________。D分子中官能团的名称_______。写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。下列说法正确的是________________。
A．B分子中的所有原子在同一平面上
B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验
C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸
D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同
19、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。 调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取__________g ，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______ (用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③锥形瓶 　④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________ 。
20、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置

现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。
21、反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，加压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系___。
②若A、B、C都是气体，且m+ n>p，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H___0。一定条件下，将2molSO2和1molO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2分钟后反应达平衡，此时SO2的浓度为0.2mol/L，完成：
①SO2的转化率为___。
②用O2表示的化学反应速率为__。
③平衡常数为__。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、B
3、C
4、A
5、D
6、D
7、D
8、C
9、D
10、B
11、C
12、B
13、C
14、C
15、C
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 3.3≤pH＜4 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因为溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动
18、加成反应 羧基 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ BC
19、溶解镀锌层 过滤 灼烧 N2气氛下，防止Fe2+被氧化 0.7350 ③⑦ 偏小 偏大
20、A－2e－＝A2+ Cu2+＋2e－＝Cu 变大 D＞A＞B＞C
21、239m+n<p △H>0 80% 0.2mol/(L·min) 160