2025年山东省德州市跃华中学化学高二第一学期期末质量检测试题含解析.doc

2025年山东省德州市跃华中学化学高二第一学期期末质量检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法中正确的是( )
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．铜可以导电，但铜既不是电解质也不是非电解质
2、下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（ ）
A．C3H6和CO2 B．CCl4和H2S C．H2O和NH3 D．H2O2和CS2
3、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
4、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（ ）
A．属于置换反应 B．属于复分解反应
C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸
5、高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时正极附近溶液的碱性减弱
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O
C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被还原
D．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2
6、苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：
+ CH3Cl + HCl
在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（　　）
A．CH3CH3和Cl2 B．CH2=CH2和Cl2 C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl
7、反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
8、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.4mol
B．0.2mol
C．小于0.2mol
D．大于0.2mol，小于0.4mol
9、2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是（ ）
A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化
B．研发易降解的塑料，防止白色污染
C．回收处理工业废气，减少大气污染
D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率
10、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 （ ）
A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液
11、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1:6 B．2:3 C．3:2 D．1:1
12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D
13、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
A．－386 kJ·mol－1 B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1 D．＋746 kJ·mol－1
14、下列说法中，在科学上没有错误的是
A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害
B．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症
C．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质
D．调味剂和营养剂加得越多越好
15、常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A
B．NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)
C．当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1
D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度
16、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
A． B．26Fe3＋ C． D．
二、非选择题（本题包括5小题）
17、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：
烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。 反应③的反应类型为_______________。 C的结构简式为_________________________。 写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。 化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。
①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeCl3发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。
其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可）
18、A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离平衡常数Ka__________。
19、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。
I．实验步骤：用_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL。
滴定。当_____时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数，重复滴定 3 次。
II．实验记录
滴定次数
实验数据 (mL )
1
2
3
4
V (样品 )
20.00
20.00
20.00
20.00
V (NaOH ) (消耗 )
15.95
15.00
15.05
14.95
(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。 按正确数据处理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号)
a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
20、制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于

A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2
B．浓硝酸与铜反应制取NO2
C．稀硝酸与铜反应制取NO
D．浓氨水与生石灰反应制取NH3
21、常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。滴定过程中所用盐酸的pH＝________。比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为___________。(填字母)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。
A．c(H＋)·c(OH－) B．c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)
C．c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D． c(H＋)/c(OH－)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。
A．点b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)
C．点d所示溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、B
4、C
5、A
6、C
7、C
8、C
9、A
10、C
11、D
12、A
13、C
14、B
15、D
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳三键 苯乙烯 消去反应 2+O22+2H2O 6 或
18、NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4＋的存在促进了水的电离 1×10-4∶1 或（1∶）
19、d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出酸式滴定管 烧杯 容量瓶 红 酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 第1次滴定误差明显偏大，属异常值，应舍去 0.075 ab
20、D
21、1410－5 1 d ＞c ＞ b D D 11V/9