中考化学总复习第十单元酸和碱市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第十单元 酸和碱,1/39,请同学们回想,:,我们学过哪些酸,?,酸都有哪些共同化学性质呢,?,2/39,浓硫酸和浓盐酸物理性质,浓硫酸,浓盐酸,溶质化学式,颜色,状态,气味,密度,(,与水比较,),打开瓶口现象,其它,H,2,SO,4,HCl,无色,无色,液体,粘稠油状液体,有刺激性气味、有酸味,1.84gcm-3,比水大,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,难挥发,1.19gcm-3,比水大,溶质质量分数,98%,37%,38%,挥发性,3/39,浓硫酸,有很强吸水性,。,能够作干燥剂。,浓硫酸特征,你知道稀释浓硫酸时为何不能将水倒进浓硫酸里而是要将,浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不停搅拌,？,4/39,浓硫酸含有脱水性。,.,浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。,浓硫酸还有强氧化性。,5/39,1,、因为浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故。,2,、现用大量水冲洗，再涂上,3%,5%,碳酸氢钠溶液。,快速抢答：,1,、为何打开盛浓盐酸试剂瓶会看到有白雾出现？,2,、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应怎样处理？,6/39,一、酸概念,1、解离时生成阳离子全部是氢离子（,H,+,）,化合 物，叫酸,如：盐酸,HCl、,硫酸,H,2,SO,4,、,硝酸,HNO,3,电离通式：酸=氢离子+酸根离子,因为酸溶液里都含有,H,+,，,所以不一样酸都,含有一些相同化学性质。,如:酸能使紫色石 蕊试液变红，不能使无色酚,酞试液变色。,7/39,酸化学性质,加紫色石蕊溶液,加无色酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,红色,红色,无色,无色,(1),酸与指示剂作用,8/39,(2),酸与金属反应,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,Mg+2HCl=H,2,+MgCl,2,Mg+H,2,SO,4,=H,2,+MgSO,4,Zn+2HCl=H,2,+ZnCl,2,Zn+H,2,SO,4,=H,2,+ZnSO,4,Fe+2HCl=H,2,+FeCl,2,Fe+H,2,SO,4,=H,2,+FeSO,4,9/39,(3),酸与金属氧化物反应,现象,化学方程式,铁锈+盐酸,铁锈+硫酸,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,铁锈逐步消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐步消失,溶液由无色变黄色,10/39,（,4,）,与酸反应（中和反应）,碱,+,酸 盐,+,水,如：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,；,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,；,11/39,（,5,）酸跟盐发生反应,已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙，知识回想,+,=,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,12/39,补充,1,：盐酸,跟硝酸银反应,现象,分析,有白色沉淀生成,AgNO,3,+HCl,=AgCl+HNO,3,试验步骤：,在盛有少许稀盐酸试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,13/39,补充,2,：硫酸,跟氯化钡反应,现象,分析,有白色沉淀生成,试验步骤：,在盛有少许稀硫酸试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察现象,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,14/39,酸性质,1,、酸与酸碱指示剂反应。,2,、酸与金属反应生成盐和氢气。,3,、酸与金属氧化物反应生成盐和水。,4,、,酸与碱反应生成盐和水。,5,、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化,碳,。,酸水溶液中都有,H,+,，所以酸含有相同化学性质。,15/39,请同学们回想,:,我们学过哪些碱,?,碱都有哪些共同化学性质呢,?,16/39,氢氧化钠是白色固体。,氢氧化钠暴露在空气中轻易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解。这种现象叫做,潮解,。,氢氧化钠可用做一些气体干燥剂,(,如：,H,2,、,O,2,等）。,氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量热。,1.,氢氧化钠,（,NaOH,）,17/39,1.,氢氧化钠有强烈腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。,2.,假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。,18/39,2.,氢氧化钙,Ca(OH),2,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,(1),氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。,(2),常见碱还有氢氧化钾（,KOH,）、氨水（,NH,3,H,2,O,）等。,19/39,试验内容,试验现象,物理性质比较,氢氧化钠,氢氧化钙,氨水,颜色,白色,白色,无色,状态,片状固体,粉末状固体,液体,气味,无味,无味,有气味,溶解性,易溶,微溶,易溶,俗名,烧碱、火碱,熟石灰、消石灰,烧碱、氨水露置在空气中发生改变,烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中二氧化碳而发生化学改变，生成碳酸钠。,氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。,烧碱溶解情况,放出大量热，水溶液含有滑腻感。,归纳与小结,20/39,一、,碱概念,1,、碱组成：,解离时生成阴离子全部是氢氧根离子（,OH,-,）,化合物，叫碱。,如：氢氧化钾,KOH、,氢氧化钡,Ba(OH),2,、,氢氧化钙,Ca(OH),2,电离通式：碱=金属阳离子+氢氧根离子,因为碱在水溶液中能电离出共同,OH,-,所以,它们含有共同化学性质。,如：可溶碱能使紫色石蕊试液变,蓝色,，使无色酚酞试液变,红色,。,21/39,2,、碱分类：,可溶性碱,如：,氢氧化钠（烧碱）,NaOH,氢氧化钙（熟石灰）,Ca(OH),2,氢氧化钾,KOH,氢氧化钡,Ba(OH),2,不溶性碱（沉淀,）,如：,氢氧化铜,Cu(OH),2,（蓝色）,氢氧化镁,Mg(OH),2,（,白色,）,氢氧化铁,Fe(OH),3,（红褐色）,22/39,1.,碱溶液能使紫色石蕊溶液变,蓝色,，使无色酚酞溶液变,红色,。,2.,碱能与一些非金属氧化物反应,二、,碱化学性质,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,（吸收,CO,2,）,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,（,检验,CO,2,）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保留。,23/39,碱溶液,+,非金属氧化物 盐,+,水,如：,2NaOH+,SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,；,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,；,提问：,非金属氧化物与碱反应属于基本反应类型吗？,不是复分解反应。,24/39,（,3,）与酸反应（中和反应）,碱,+,酸 盐,+,水,如：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,；,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,；,25/39,（,4,）能与一些盐反应,碱溶液,+,盐溶液 新盐,+,新碱,CuSO,4,+Ca(OH),2,=Cu(OH),2,+CaSO,4,；,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,26/39,碱性质,1,、碱与酸碱指示剂反应。,2,、碱与非金属氧化物反应生成盐和,水。,3,、,碱与酸反应生成盐和水。,4,、碱与一些盐反应生成新盐和新碱。,碱水溶液中都有,OH,-,，所以碱含有相同化学性质。,27/39,溶液酸碱度表示法,酸性溶液,pH,值,7,中性溶液,pH,值,=7,酸性越强，,PH,越小,碱性越强，,PH,越大,(,如,NaCl,溶液、,Na,2,SO,4,溶液,PH=7,),28/39,【,方法,】,将被测液体滴到,pH,试纸上，把试纸显示颜色与标准比色卡比较。,【,思索,】,怎样测定溶液,pH,测定,pH,最简便方法是：使用,pH,试纸,29/39,了解溶液酸碱度有主要意义：,1,、化工生产中许多反应必须在一定,pH,溶液里,才能进行；,2,、在农业生产中，农作物普通适宜在,pH,为,7,或靠近,7,土壤中生长；,3,、测定雨水,pH,，能够了解空气污染情况,（正 常雨水,pH,约为,5.6,，酸雨,pH,小于,5.6,）；,4,、测定人体内或排出液体,pH,，能够了解,人体健康情况。,30/39,【,课堂练习,】,1,、,某溶液,PH=3,，则该溶液 （）,A.,呈酸性,B.,呈碱性,C.,呈中性,D.,无法判定,2,、已知苹果汁近似,PH,为,2.9,3.3,，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示颜色是 （）,A.,无色,B.,红色,C.,蓝色,D.,紫色,3,、,以下各,PH,表示溶液酸性最强是 （）,A.,PH=14,B.,PH=7,C.,PH=1,D.,PH=0,A,B,D,31/39,4,、,有一瓶无色溶液,pH,是,4.5,，取少许注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈,_,色，假如要使试管中溶液,pH,升为,10,，能够采取,_,方法。,无,滴加碱溶液,【,课堂练习,】,5,、有一瓶无色溶液,pH,是,9.5,，取少许注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈,_,色，假如要使试管中溶液,pH,降为,5,，能够采取,_,方法。,红,滴加酸溶液,32/39,6,、,若将潮湿空气依次经过烧碱溶液、浓硫酸和红热铜网，将会依次除去空气中,_,、,_,、和,_,，最终剩下气体主要是,_,。,CO,2,水蒸气,【,课堂练习,】,O,2,N,2,33/39,6,、,以下气体中，既能用固体,NaOH,干燥又能用浓,H,2,SO,4,干燥是 （）,A.,CO,2,B.,HCl,C.,SO,2,D.,O,2,【,课堂练习,】,D,【,解析,】,干燥原理：,干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥气体发生反应。,CO,2,、,SO,2,、,HCl,都能与,NaOH,反应，故三者均不能用,NaOH,来干燥，而,O,2,既不能与,NaOH,反应，也不能与浓,H,2,SO,4,反应，故用浓,H,2,SO,4,、,NaOH,干燥都能够。,34/39,8,、,将混有少许氧化铜铁粉，加入到盛有稀硫酸烧杯中，充分反应，有部分铁剩下，过滤后，滤液中含有溶质是 （）,A.,H,2,SO,4,B.,FeSO,4,C.,FeSO,4,和,CuSO,4,D.,H,2,SO,4,和,FeSO,4,【,课堂练习,】,B,35/39,铁锈主要成份是 它颜色是,将一枚生锈铁钉放入足量盐酸中，首先观察到现象是,过一段时间还能观察到现象是 请写出相关反应化学方程式,氧化铁,红色,铁锈逐步溶解，,溶液有没有色变为黄色,铁钉表面有气泡冒出,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,36/39,1.,定义：,_,和,_,作用生成盐和水反应。,2.,实质：,H,+,+OH,-,=,H,2,O,3.,应用,：,（,1,）,改良土壤酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤；,（,2,）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；,（,3,）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱,性物质（如氢氧化铝）以中和过多胃酸；,（,4,）生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可,用来去除油污。,酸,碱,中和反应及其应用,37/39,在,+,盐水反应中，和不可能是（）,A.NaOH,和,HCl,B.Fe,2,O,3,和,HCl,C.BaCl,2,和,H,2,SO,4,D.NaOH,和,CO,2,【,解析,】,A,HCl,NaOH=NaCl,H,2,O,，生成物是盐和水,B,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,，生成物是盐和水,C,H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,，生成物是盐和酸,D,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,，生成物是盐和水,【,课堂练习,】,C,38/39,同学们，再见！,39/39,