2025届江苏省百校化学高二第二学期期末教学质量检测试题含解析.doc

2025届江苏省百校化学高二第二学期期末教学质量检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

A．CH3CH2CH2COOH B．
C．CH3CH2OH D．
2、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
C．Cu溶于稀HNO3：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2＝HCO3－
3、0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 ( )
A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:3
4、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是
A．增加强度 B．降低熔点 C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力
5、以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道
B．1mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道
C．1mol C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键
D．1mol C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键
6、下列说法正确的是（ ）
(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中
(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2
(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰
(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶
A．(1)(2)(3)(5) B．(2)(5)(6) C．(2)(3)(5)(6) D．(3)(5)(6)
7、1828年德国化学家维勒首次合成了尿素，尿素的四种元素中电负性最大的是　　
A．H B．O C．N D．C
8、有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一种或几种组成，为了探究其成分，进行了如下实验：

下列判断正确的是
A．白色滤渣A可能为CaCO3、BaSO4的混合物
B．K2SO4、CuCl2一定不存在
C．KCl、K2SO4可能存在
D．CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA
B．常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D．25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA
10、已知某有机物的结构简式为CH3CH＝CH—Cl,该有机物能发生 ( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4褪色
⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应
A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生
C．以上反应均可发生 D．只有②不能发生
11、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是

A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B．Y的气态氢化物热稳定性比R的强
C．常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色
D．X和Z组成的化合物属于共价化合物
12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na +2 H2O＝Na+ + H2↑ + 2OH-
B．氯气溶于水：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－+ ClO－
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
13、下列说法不正确的是
A．汽油、沼气、电能都是二次能源
B．1 mol 碳和3 mol 碳的燃烧热相等
C．共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质
D．吸热反应可以自发进行
14、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-
15、利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R－表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是

A．在光伏电池中a极为正极 B．石墨(2)极附近溶液的pH降低
C．HR溶液：c2＜c1 D．若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子
16、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )

A．第一电离能、电负性均是 Cl > S
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S—Cl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物Q是有机合成的重要中间体，制备Q的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。

回答下列问题：
（1）Y中不含氧的官能团名称为__________，R的名称为_________________________。
（2）加热C脱去CO2生成D，D的结构简式为____________________________。
（3）B+Y→C的反应类型是_______________，Q的分子式为____________________。
（4）A→B的化学方程式为______________________________________________。
（5）同时满足下列条件的Z的同分异构体有_____________种（不包括立体异构）。①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能与碳酸氢钠反应；③含―NH2； ④苯环上有处于对位的取代基
（6）已知：―NH2具有强还原性。参照上述合成路线，以为原料（无 机试剂任选），设计制备的合成路线：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）
18、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。
（1）甲的化学式为____________，其晶体属于____________晶体。
（2）乙的水溶液可以用来做________________________（写出一种用途）。
（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则
①丁的电子式为_____。
②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式________________________。
甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。
③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01 mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。
19、四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

（1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；
（2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______；
（3）该装置存在的缺陷是：_______________；
（4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________；
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；
第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O
第二步中发生反应的离子方程式是_______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）
20、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

填写下列空白：
(1)A的仪器名称是____。
(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。
(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。
(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。
21、高分子PMMA是迄今为止合成透明材料中质地最优异、价格又比较适宜的品种。其中一种合成路线如图。

（1）A的分子式是_________。
（2）反应II的化学方程式是_________。
（3）H是E的同分异构体，它同时符合下列条件：①能发生银镜反应；②能与H2发生加成反应；③不能发生水解反应；④分子内不含甲基。则H可能的结构简式为_________（写出任意一种）。
（4）MMA通过加聚反应制取PMMA的化学方程式是_________。
（5）已知：
（R1、R2代表烃基或H）。
以2-丙醇（）为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
从核磁共振谱图中可以看出，该有机物分子中有三种氢原子，且三种氢原子的个数都不相同。
【详解】
A．CH3CH2CH2COOH分子中有4种氢原子，A不合题意；
B．分子中有2种氢原子，B不合题意；
C．CH3CH2OH分子中有3种氢原子，C符合题意；
D．分子中有2种氢原子，D不合题意；
故选C。
2、D
【解析】分析：A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B.没有配平；
C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
D.二氧化碳过量生成碳酸氢钠。
详解：A. 将铁粉加入稀硫酸中：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A错误；
B. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，B错误；
C. Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；
D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠：OH－+CO2＝HCO3－，D正确。
答案选D。
3、C
【解析】
0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1，0.2L 1mol·L－1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol•L-1，Cl-的物质的量浓度之比为3：1。
答案选C。
4、B
【解析】
合金的熔点低于各成分的熔点，制造焊锡时，把铅加进锡就是为了降低熔点，B正确；
答案选B。
5、A
【解析】
A项，NH3分子中N原子采取sp3杂化，1个NH3分子中含3个σ键，1molNH3分子中含有3molσ键和4molsp3杂化轨道，A项正确；
B项，CO2分子中碳原子是sp杂化，B项错误；
C项，1个C2H2中含3个σ键和2个π键，1molC2H2分子中含3molσ键和2molπ键，C项错误；
D项，1个C2H4分子中含5个σ键和1个π键，1molC2H4分子中含有5molσ键和1molπ键，D项错误；
答案选A。
6、C
【解析】
(1)纯碱属于盐，不属于碱，故错误；
(2)加热时，金属钠在氧气中剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2，故正确；
(3)金属钠的熔点较低，在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰生成淡黄色的固体Na2O2，故正确；
(4)金属钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，着火时，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土覆盖灭火，故错误；
(5)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故正确；
(6)金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故正确；
答案选C。
7、B
【解析】分析：同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强，元素的电负性越大。
详解：尿素中的四种元素为C、N、O、H，C、N、O是第二周期的元素，四种元素中H的非金属性最弱，根据“同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强，元素的电负性越大”，电负性由大到小的顺序为ONCH，电负性最大的是O，答案选B。
8、B
【解析】
由流程可知，白色固体溶于水，得到无色溶液，则一定不含CuCl2，白色滤渣A与足量稀盐酸反应生成气体D和溶液C，则滤渣A为CaCO3，不含BaSO4，生成的气体D为CO2；CO2与无色溶液B反应生成白色沉淀E和溶液F，则白色沉淀E为BaCO3，则一定含有BaCl2、NaOH，一定没有K2SO4；可能存在KCl；据此分析解答。
【详解】
A．白色滤渣A只有CaCO3，不存在BaSO4，因为加入足量稀盐酸后没有沉淀剩余，故A错误；
B．结合分析可知，原混合物中一定不存在K2SO4、CuCl2，故B正确；
C．根据上述分析，可能含有KCl，一定不存在K2SO4，故C错误；
D．如果没有NaOH，BaCl2与二氧化碳不反应，无法生成碳酸钡沉淀，则一定含有NaOH，故D错误；
故选B。
本题的易错点为D，要注意氯化钡溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钡沉淀，若要反应得到沉淀，需要在碱性溶液中进行或将二氧化碳转化为易溶于水的盐。
9、C
【解析】
A项，11.2L O2和22.4L NO混合恰好反应生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反应，因此得到气体分子数小于NA；
B项，未注明溶液体积，无法计算溶液中含有的氮原子数；
C项，1 mol Na与足量O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na都是由0价变为+1价，所以转移电子数为NA；
D项，25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L× mol/L=0.1mol，所以含有的OH-数目为0.1NA。
【详解】
A项，11.2L O2和22.4L NO混合恰好反应生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反应，分子数小于NA，故A项错误；
B项，未注明溶液体积，无法计算溶液中含有的氮原子数，故B项错误；
C项，1 mol Na与足量O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na都是由0价变为+1价，所以转移电子数为NA，故C正确；
D项，25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L× mol/L=0.1mol，所以含有的OH-数目为0.1NA，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应的电子转移计算、溶液中微粒数的计算等，A项为易错点，不要忽视二氧化氮生成四氧化二氮的反应。
10、A
【解析】
根据有机物的结构简式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，能够表现烯烃和氯代烃的性质。
【详解】
根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，所以可发生加成反应、取代反应、消去反应、加聚反应，也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但和硝酸银溶液不反应，故选A。
本题考查有机物的结构与性质，准确判断出分子中含有的官能团，结合官能团的结构和性质分析是解答关键。
11、A
【解析】分析：X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍，则R为碳，X为镁，Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀为为Y的氧化物的水化物，最终沉淀不溶解，因此沉淀为硅酸，故Y是硅。硫酸和高氯酸都是强电解质，Z可能是硫、氯。据此分析解答。
详解：A.碳的氢化物属于烃类，烯烃等能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B.碳的非金属性比硅强，甲烷比硅烷稳定，故B错误；C.Z的单质可能是硫，也可能是氯气，只有氯气呈黄绿色，故C错误；D.硫化镁、氯化镁都是离子化合物，故D错误；故选A。
12、D
【解析】
分析：本题考查的是离子方程式的判断，是常规题。
详解：A.钠和水的反应的离子方程式为：2Na +2H2O＝2Na+ + H2↑ + 2OH-，故错误；B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；C. 硫酸铝和过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故错误；D.过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故正确。故选D。
点睛：掌握离子方程式的判断方法：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
13、C
【解析】
A．由一次能源直接或间接转化而来的能源是二次能源，电能、汽油、沼气都是由一次能源转化而来的能源，属于二次能源，故A正确；
B．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，与量的多少无关，因此1 mol 碳和3 mol 碳的燃烧热相等，故B正确；
C．氯化氢是共价化合物，溶于水能够完全电离，是强电解质，因此共价化合物可以是电解质；但离子化合物都是电解质，不可能是非电解质，故C错误；
D．化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，吸热反应也可能自发进行，故D正确；
答案选C。
14、D
【解析】
A．Al3+、CH3COO-、Cl- 中的CH3COO-可与 H+、SO42-、NO3- 中的 H+ 反应生成弱电解质醋酸，故A错误；
B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可与H+、SO42-、NO3-中的SO42-反应，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B错误；
C．在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I-发生氧化还原反应，故C错误；
D．H+、SO42-、NO3-中的任何离子与Na+、NH4+、Cl-中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确；
故选D。
15、B
【解析】
A.根据电子移动的方向，可知在光伏电池中a极为正极，b为负极，故A正确；
B. 石墨(2)为电解池的阴极，H+得电子变成氢气，使c(H+)降低，pH升高，故B错误；
C. 石墨(1)为电解池的阳极，OH-失电子变成氧气，使得c(H+)升高，透过阳膜进入浓缩室；石墨(2)为电解池的阴极，H+得电子变成氢气，R-透过阴膜进入浓缩室，使得浓缩室中HR浓度增大，所以HR溶液：c2＜c1，故C正确；
D. 根据阳极：4OH-—4e-=O2↑+2H2O；阴极：4H++4e-=2H2↑，所以若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子，故D正确；
所以本题答案：B。
解题突破口：电子移动的方向判断电池的正负极，结合电解原理放电离子的变化确定c2＜c1；根据电子守恒进行判断转移的电子数。
16、C
【解析】
A．同同期从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅡA和ⅤA异常，因此第一电离能Cl > S，同同期从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性Cl > S，故A正确；
B．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
C．S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大，则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C错误；
D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2)，一部分需要降低到0价(生成S)，符合氧化还原反应原理，故D正确；
答案选C。
本题的易错点为D，要注意结合题干信息和氧化还原反应的规律分析判断。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、溴原子 1，3-丙二醇 取代反应 C10H11O4N 6
【解析】
由R的分子式、X的结构简式，可推知R为HOCH2CH2CH2OH；加热C脱去CO2生成D，即C中侧链-CH(COOH)2转化为-CH2COOH而得到D，因此D为，结合官能团的结构和性质分析解答(1)~(5)。
(6)由于-NH2具有强还原性，应先引入羧基，再还原硝基得到氨基，因此应先制备结合羟基的引入方法分析解答。
【详解】
(1)Y()中含有的官能团有-COOH、-Br，其中不含氧的官能团为溴原子；由R的分子式、X的结构简式，可推知R为HOCH2CH2CH2OH，名称为：1，3-丙二醇，故答案为：溴原子；1，3-丙二醇；
(2)加热C脱去CO2生成D，即C中侧链-CH(COOH)2转化为-CH2COOH而得到D，故D的结构简式为：，故答案为：；
(3)对比B、Y、C的结构，可知B中苯环上-OCH3邻位的H原子被换成了-CH(COOH)2生成C，属于取代反应。Q()的分子式为：C10H11O4N，故答案为：取代反应；C10H11O4N；
(4)对比A、B结构，可知A→B是A的氨基中氢原子被取代生成B，同时还生成CH3COOH，反应的方程式为：，故答案为：；
(5)Z为，Z的同分异构体满足：①能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能与碳酸氢钠反应，说明含有-COOH；③含-NH2，④苯环上有处于对位的取代基，该同分异构体中含有3个取代基：-OH、-NH2、-COOH，处于对位的2个取代基有3种组合，另外一个取代基均含有2种位置，故符合条件的共有3×2=6种，故答案为：6；
(6)以为原料制备。氨基可以有硝基还原得到，由于-NH2具有强还原性，应先引入羧基，因此应先制备，再还原硝基得到氨基，在碱性条件下溴原子水解可以引入羟基，再氧化可以引入-COOH，最后与Fe/HCl作用，还原得到氨基，合成路线流程图为：，故答案为：。
本题的易错点为(6)，在设计合成路线时，要注意-NH2具有强还原性，注意合成过程中的氧化过程对氨基的影响。
18、Si3N4 原子 黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂 NaClO ＋ 2NH3＝N2H4 ＋ NaCl ＋ H2O 次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化 10
【解析】
甲由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，考虑甲属于原子晶体。甲与熔融的烧碱反应生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有氮元素。含氧酸盐乙由短周期元素组成且为钠盐，能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3，则乙为Na2SiO3，证明甲中含有硅元素，故A为Si元素，B为N元素，依据元素化合价可推知甲为Si3N4，据此分析解答。
【详解】
(1)由分析可知，甲的化学式为Si3N4，属于原子晶体，故答案为：Si3N4；原子；
(2)乙的水溶液为硅酸钠溶液，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂，故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；
(3)①B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，可知丁为N2H4，电子式为：，故答案为：；
②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化，氨气需要过量，故答案为：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化；
③电离方程式为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，该溶液中溶质电离程度较小，则c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常数K=，可知该溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，则溶液的pH=10，故答案为：10。
正确推断元素是解答本题的关键。本题的易错点和难点为(3)③中pH的计算，要注意电离平衡常数表达式和水的离子积的灵活运用。
19、MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O饱和氯化钠溶液防止空气中水蒸气进入装置，使SnCl4水解缺少尾气处理装置Sn(OH)4或SnO22Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+93.18%
【解析】
由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气的装置，装置Ⅱ和装置Ⅲ是氯气的净化装置，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅳ中反应生成SnCl4，经冷却后在装置Ⅵ中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中。(5)用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根据原子守恒、电子转移守恒可得关系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，据此分析解答。
【详解】
(1)装置Ⅰ中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气，发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在与金属锡反应前要除去，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟，为了防止盐水解，所以要防止起水解，装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案为饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；
(3)未反应的氯气没有除去，缺少尾气处理装置，故答案为缺少尾气处理装置；
(4)如果没有装置Ⅲ，则在氯气中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成SnCl4水解产生的含锡的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案为Sn(OH)4或SnO2等；
(5)滴定过程中的反应方程式为6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，第二步中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+，反应的方程式为2Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+，令锡粉中锡的质量分数为x，则：
Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7
119g         mol
0.613xg       0.100 mol•L-1×0.016L
故=，解得x=93.18%，故答案为93.18%。
本题考查物质的制备，涉及氯气的实验室制备、中和滴定原理的应用等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查。本题的易错点为(5)，要注意利用关系式法进行计算，会减少计算量。
20、 三颈烧瓶 或答圆底烧瓶、三口瓶都可 B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br c 蒸馏 1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞
【解析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；
（2）依据当堵塞时，气体不畅通，压强会增大分析；
（3）根据A中制备乙烯，D中制备1，2－二溴乙烷分析；
（4）C中放氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；
（5）根据1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，二者互溶分析；
（6）根据1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃）分析。
详解：（1）根据A的结构特点可判断仪器名称是三颈烧瓶；
（2）发生堵塞时，B中压强不断增大，会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；
（3）装置A制备乙烯，其中发生反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；
（4）制取乙烯中产生的杂质气体有二氧化碳和二氧化硫等酸性气体，可用氢氧化钠溶液吸收，答案为c；
（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；
（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，所以不能过度冷却。
点睛：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、理解能力及化学实验能力。
21、C4H8 OHCCH2CH2CHO
【解析】
由A与溴水加成产物的结构，可知A为CH2=C(CH3)2，生成的2-甲基-1，2-二溴丙烷发生水解反应生成B为，B再发生催化氧化生成C为CH3COH(CH3)CHO，进一步氧化生成D为CH3COH（CH3）COOH，结合E的分子式可知，D发生取代反应生成E，则E为CH2=C（CH3）COOH，CH3Cl发生水解反应生成F为CH3OH，E与F发生酯化反应生成G，则G为CH2=C（CH3）COOCH3，G经聚合反应可生成有机物玻璃PMMA，即PMMA为，综上，（1）A为CH2=C(CH3)2，其分子式是C4H8；
（2）反应II是发生催化氧化生成CH3COH(CH3)CHO，反应的化学方程式是；
（3）H是E[CH2=C（CH3）COOH]的同分异构体，符合条件：①能发生银镜反应则含有醛基；②能与H2发生加成反应；③不能发生水解反应则不为甲酸酯类物质；④分子内不含甲基，综合可知应该为两个醛基且没支链，醛基在两端。则H可能的结构简式为OHCCH2CH2CHO；
（4）MMA通过加聚反应制取PMMA的化学方程式是；
（5）根据已知：（R1、R2代表烃基或H）。
2-丙醇（）催化氧化得到，与HCN发生加成反应生成，在酸的作用下反应生成，在浓硫酸催化下发生消去反应生成，合成路线如下：。