2024-2025学年云南省宾川县四校化学高二下期末学业质量监测试题含解析.doc

2024-2025学年云南省宾川县四校化学高二下期末学业质量监测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（ ）
A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>Si

D．同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高
2、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )
A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+
3、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．含碳量越低，钢铁的性能越好
B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质
D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素
4、已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中正确的是　(　　)

A．1 mol该化合物中有1 mol Y B．1 mol该化合物中有6 mol O
C．1 mol该化合物中有1 mol Ba D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6
5、下列实验结论不正确的是(　　)

实验操作
现象
结论
A
将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
产物不都是烷烃
B
向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸
鸡蛋清变黄色
蛋白质可以发生颜色反应
C
将碘酒滴到新切开的土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘元素变蓝
D
将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热
产生红色沉淀
葡萄糖具有还原性
A．A B．B C．C D．D
6、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是

A．过程I中太阳能转化为化学能
B．过程II中化学能转化为电能
C．2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量
D．H2O的分解反应是吸热反应
7、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体并且能防止倒吸的是( )
A．
B．
C．
D．
8、下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（ ）
A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 B．甲醇超标的酒不能饮用
C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 D．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用
9、常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是
A．pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
C．三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4＋）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3
D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I―
10、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

A．与银氨溶液作用发生银镜反应 B．催化剂作用下与反应
C．与乙酸发生酯化反应 D．与NaOH溶液加热条件下反应
11、元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）
A．404.4 nm B．553.5 nm C．589.2 nm D．670.8 nm
12、下列叙述不正确是
A．水能是一次能源 B．电能是二次能源
C．石油是不可再生能源 D．化石燃料是取之不尽，用之不竭的能源
13、下图所示装置在中学实验中有很多用途，可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。下面有关其使用有误的是（ ）

A．瓶内装饱和食盐水，可用于除去氯气中的HCl气体，气体应a进b出
B．瓶内装水，可用于除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出
C．瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出
D．瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应b进a出
14、下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源负极 B．在锅炉内壁装上镁合金
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．在铁板表面镀锌
15、下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是
A．H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)  ；△H= －184.6 kJ/mo1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (g)  ；△H= －802.3 kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)  ； △H= －571.6 kJ/mol
D．CO (g)+1/2O2(g)=CO2(g) ； △H= －258 kJ/mol
16、下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题：

（1）写出C的结构简式________________________。
（2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
②______________________________________________________________。
⑤______________________________________________________________。
18、已知氨基酸可发生如下反应：

且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如下图所示：

(1)写出C中所含官能团的名称：________________________
(2)写出B、D的结构简式：B____________，D________________________。
(3)写出C→E的化学方程式：_______________________________________。
(4)写出C发生缩聚反应的化学方程式：_______________________________________。
19、中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：

（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。
（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次性迅速加入 C．分三次加入
（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。
20、海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。
A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。
II.海藻中提取碘的流程如图所示

（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架
（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。
（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。
（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。
A．含碘的有机溶剂呈现紫红色
B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
21、正丁酸乙酯(CH3CH2CH2COOCH2CH3)是合成香料的重要原料。以有机物A为原料制备正丁酸乙酯的一种合成路线如下图所示：

已知：I．R1CH =CH2R1CH2CH2Br
Ⅱ．R2CH2BrR2CH2COOH
Ⅲ．R3CH=CHR4R3CHO+R4CHO
回答下列问题：
(1)A的名称为________，E中官能团的名称是___________。
(2)A→B、B→C的反应类型分别为______、__________。
(3)H的结构简式为___________。
(4)能发生银镜反应的D的同分异构体（不考虑环状结构）共有__________种。
(5)参照上述合成路线，以苯乙烯()和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备苯甲酸乙酯()的合成路线：________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；氢元素与非金属元素形成共价化合物、氢元素与金属元素形成离子化合物，故B正确；盐酸是无氧酸，不能根据其酸性强弱判断其非金属性强弱，故C错误；ⅠA族元素上到下，金属单质的熔点逐渐降低，故D错误。
点睛：同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱、最高价含氧酸的酸性减弱；同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸的酸性增强。
2、B
【解析】
d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子。
【详解】
d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；
A、Cr3＋的电子排布式为[Ar]3d3，不符合半满，故A不符合题意；
B、Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5，符合半满，故B符合题意；
C、Co3＋的电子排布式为[Ar]3d6，不符合半满，故C不符合题意；
D、Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10，全满，故D不符合题意。
故答案选B。
3、B
【解析】
A. 钢铁含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韧性越好，所以不能说含碳量越低，钢铁的性能越好，故A错误；
B. 光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光学效果材料，是制造光导纤维的主要原料，故B正确；
C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中加入了一些金属元素（如钠----黄色光；铜----绿色光）而不是金属单质；另外Fe、Pt等金属元素灼烧时为无色，故C错误；
D. 合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，故D错误。
故答案选B。
4、C
【解析】
由晶胞结构可知，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子数目为8×=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子数目为8×=2，Cu原子位于晶胞内部，晶胞中Cu原子数目为3，O原子晶胞内部与面上，晶胞中O原子数目为2+10×=7，则该晶体化学式为YBa2Cu3O7，故1 mol该化合物中有1molY、7molO、2molBa，故C正确；答案为C。
5、C
【解析】
A.不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应，将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产物不都是烷烃，A正确；
B.浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，所以向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，鸡蛋清变黄色，说明蛋白质能发生颜色反应，B正确；
C.碘遇淀粉试液变蓝色，碘酒中含有碘单质，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切开的土豆上变蓝色，C错误；
D.醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，则葡萄糖体现还原性，D正确；
答案选C。
6、C
【解析】
A.根据图像可知，过程I中太阳能转化为化学能，A正确；
B.过程II中利用化学能进行发电，则为化学能转化为电能，B正确；
C.2molH2与1molO2反应生成2mol水，反应放热，则2molH2与1molO2能量之和大于2mol H2O的能量，C错误；
D.H2O的分解是氢气燃烧的逆过程，则水分解反应是吸热反应，D正确；
答案为C；
7、D
【解析】
根据是否使气体充分溶解、是否能防止倒吸方面考虑，只有气体与溶液充分混合，气体才被成分吸收，有缓冲装置时就能防止溶液倒吸，据此答题。
【详解】
A.该装置中导管没有伸入吸收液中，不能使气体充分被吸收，吸收效果不好，能防止倒吸，故A错误；
B.该装置中导管伸入吸收液中，能使气体充分被吸收，但不能防止倒吸，故B错误；
C.该装置中连接的漏斗深入吸收液中，气体成分能被吸收，但不能防止倒吸，故C错误；
D.该装置中倒置的球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用防止倒吸，既能够防止倒吸，又能够很好的吸收尾气，故D正确；
故选D。
8、A
【解析】分析：A、铅是重金属，对人体有害；B、甲醇饮用后少量使人眼睛失明，大量使人死亡；C、装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物；D、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞；
详解：A、铅是重金属，对人体有害，禁止使用含铅汽油是为了防止造成环境污染，故A错误；B、甲醇饮用后少量使人眼睛失明，大量使人死亡，所以甲醇超标的酒不能饮用，故B正确；C、装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，能污染环境，故C正确；D、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞，故D正确；故选A。
点睛：本题考查较为综合，涉及化学与环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性和树立环境保护意识，易错点A，禁止使用含铅汽油是为了防止造成环境污染．
9、B
【解析】分析：A．根据KHSO4溶液中的电荷守恒及物料守恒分析； B．根据CH3COONa和BaCl 2混合溶液中的物料守恒判断； C．硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解，碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解； D．化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，据此分析三种离子浓度大小。
详解：A. pH=1 的 KHSO4 溶液中 , 硫酸氢钾完全电离 , 根据电荷守恒可知： c(K+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(OH−), 根据物料守恒可得： c(K+)=c(SO42−), 二者结合可得： c(H+)= c(SO42−)+c(OH−)，故 A 正确；
B. CH3COONa 和 BaCl2 混合溶液中 , 根据物料守恒可得： c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH) 、 2c(Ba2+)=c(Cl−), 二者结合可得：c(Na+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故 B 错误；
C. NH4HSO4 电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解 , 其溶液中铵根离子浓度最大 ; NH4HCO3中碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解 , 其溶液中铵根离子浓度最小 , 则三种相同浓度的铵盐溶液中 c（NH4＋） 从大到小的顺序为：NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3
 ，故 C 正确；
D. 化学式相似的物质的溶度积常数越小物质越难溶 , 常温下在水中溶解能力为 AgCl>AgBr>AgI, 则对应饱和溶液中 c(X−) 从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I―
，故 D 正确；
故本题选B。
10、A
【解析】
A. 该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个-CH2OH、一个CH3COOCH2-、一个-COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故A符合题意；
B. 该有机物在催化剂作用下与氢气反应，即醛基与氢气加成反应生成-CH2OH，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以反应后，该物质中没有手性碳原子，故B不符合题意；
C. 该有机物与乙酸反应生成的酯，即原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2-，所以该物质在反应后没有手性碳原子，故C不符合题意；
D. 该有机物与氢氧化钠溶液反应后酯基发生水解，反应生成的醇，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故D不符合题意；
故选A。
掌握官能团的结构与性质，并能够灵活应用是解答本题的关键。
11、A
【解析】
紫色波长介于400nm～435nm之间，只有A符合，故选A。
12、D
【解析】
A. 水能为自然界现成存在的能源，是一次能源，与题意不符，A错误；
B. 电能为一次能源经过加工，转化成另一种形态的能源，是二次能源，与题意不符，B错误；
C. 石油为自然界现成存在的能源，是一次能源，是不可再生能源，与题意不符，C错误；
D. 化石燃料是不可再生能源，是越用越少的能源，符合题意，D正确；
答案为D。
13、D
【解析】
A. 除去氯气中的HCl气体，可以选用饱和食盐水，气体应a进b出，故A正确；B. 二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，可用水除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出，故B正确；C. 氨气的密度小于空气，瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出，故C正确；D. 甲烷的密度小于空气，瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应a进b出，故D错误；故选D。
此题考查了气体的收集、净化、检验，是一个综合性比较强的题目。对于“多功能瓶”在实验中有很多用途，如用它净化或检验气体时，也可以用它来收集气体。本题的易错点为CD，要正确理解向上和向下排空气法收集气体的原理。
14、A
【解析】
试题分析：A、水中的钢闸门连接电源负极属于外加电流的阴极保护法，A正确；B、镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护锅炉而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误；C、汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，C错误；D、在铁板表面镀锌，阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，如果镀层破坏，锌的活泼性大于铁，用牺牲锌的方法来保护铁不被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，D错误。
考点：考查了金属的发生与防护的相关知识。
15、D
【解析】
A、氢气与氯气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧气反应，热化学方程式中△H不等于燃烧热，选项A错误；B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，选项B错误；C、热化学方程式中H2的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，选项C错误；D、符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H代表燃烧热，选项D正确。答案选D。
16、B
【解析】
A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。
C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。
D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3CHO加成反应取代反应或酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
【解析】
已知A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，因此A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作厨房中调味品。乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，F酸化转化为乙酸，则F是乙酸钠，据此解答。
【详解】
（1）根据以上分析可知C是乙醛，结构简式为CH3CHO；
（2）反应①是乙烯与水的加成反应；反应④是酯化反应，也是取代反应；
（3）反应②是乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑤是乙酸乙酯在碱性溶液中水解，方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。
18、羟基、羧基 n+(n-1)H2O
【解析】
氨基酸能发生缩合反应，脱去一个H2O分子时，-COOH脱去-OH，-NH2脱去-H，发生缩聚反应生成多肽，结合B的分子式，两个丙氨酸分子间脱去2个H2O分子可生成B为；由题中所给信息可总结出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可转变成-OH，可得C为；由于C中含有-COOH和-OH，可以发生脱水反应生成D与E，而D、E的相对分子质量分别为162和144，故C脱去一个水分子可得D为，C脱去两个水分子可得E为；丙氨酸与氢氧化钠发生中和反应生成A为CH3CH(NH2)COONa，据此分析解答。
【详解】
(1)由上述分析可知，C为，所含官能团有羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；
(2)B的结构简式为，D的结构简式为；
(3)C→E的化学方程式为：；
(4)C发生缩聚反应的化学方程式为n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O。
19、 上下轻轻移动(或上下轻轻搅动) Cu传热快，防止热量损失 B < 因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以△H1<△H2
【解析】分析：
（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；金属导热快，热量损失多；
(2)酸碱中和放出热量，应该减少热量的损失；
（3）根据弱电解质电离吸热分析．
详解：
(1) 环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：上下轻轻移动(或上下轻轻搅动)；铜传热快，防止热量损失。
(2) 酸碱中和放出热量，为了减少热量的损失应该一次性迅速加入NaOH溶液，故答案为：B。
（3）醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应,反应放出的热量偏小，所以△H1<△H2，故答案为：<；因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以△H1<△H2。
20、ABC 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子 BCEF 过滤 萃取分液 蒸馏 Cl2+2I-=2Cl-+I2 1:1 A
【解析】
I.海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入过量的碳酸钠除去Ca2+以及过量的Ba2+杂质，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠；关键点：根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去；检验硫酸根离子一定要防止其他离子干扰；
II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海藻灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘，据此解答。
【详解】
I.（1）根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去的原则确定除杂顺序，所以碳酸钠必须在氯化钡后面，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，选项A、B、C满足；正确答案：ABC。
（2）检验硫酸根离子，应该先加入盐酸无现象，排除其他杂质离子的干扰，再加入氯化钡产生白色沉淀；
正确答案：少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子。
II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海带灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘；
（3）固体灼烧用到的仪器有坩埚，坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯；正确答案：BCEF。
（4）海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘；正确答案：过滤 萃取分液 蒸馏。
（5）氯气氧化碘离子的离子方程式为Cl2+2I＝2Cl-+I2，双氧水氧化碘离子的方程式为2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比1:1；
正确答案：Cl2+2I＝2Cl-+I21:1。
（6）A.碘单质在有机溶剂中呈现紫红色，故A正确；
B.操作③分液时先放出下层液体，然后再从上口倾倒出上层液体，故B不正确；
C.蒸馏时，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口附近测量蒸气的温度，不能伸入液面以下，故C不正确；
正确答案：A。
第一题题目难度不大，注意掌握除杂试剂的选择及加入试剂的先后顺序，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。第二题以实验室从海藻里提取碘为载体考查了混合物分离的方法、碘的性质、萃取剂的选取等知识点，明确常用混合物分离的方法。
21、 丙烯 醛基 加成反应 取代反应 HCHO 10
【解析】分析：根据流程图，D和F发生酯化反应生成CH3CH2CH2COOCH2CH3，根据信息Ⅱ知，D为CH3CH2CH2COOH，则F为CH3CH2OH；因此B为CH3CH2CH2Br，C为CH3CH2CH2CN；根据信息I，A为CH3CH=CH2；根据信息Ⅲ，E为CH3CHO，H为HCHO。
详解：(1)根据上述分析，A为CH3CH=CH2，名称为丙烯，E为CH3CHO，其中官能团为醛基，故答案为：丙烯；醛基；
(2)A→B为烯烃的加成反应、B→C为卤代烃与氰化钠的取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
(3)H为HCHO，故答案为：HCHO；
(4) D为CH3CH2CH2COOH，能发生银镜反应的D的同分异构体中含有醛基，有CH2OHCH2CH2CHO(移动羟基，共有3种)、CH2OHCH(CH3)CHO(移动羟基，共有2种)、HCOOC3H7(丙基有2种，共有2种)、CH3OCH2CH2CHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH(CH3)CHO，共10种，故答案为：10；
(5)以苯乙烯()和乙醇为原料合成苯甲酸乙酯()，合成需要先合成苯甲酸，根据信息Ⅲ，可以由氧化生成苯甲醛，再由苯甲醛氧化即可，合成路线为，故答案为：。