高考化学二轮复习全套资料：19无机框图题.doc

专题十九 无机框图题

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【直击高考】
1．综合应用各类元素及化合物的不同性质，合成或推导未知元素及无机物。此类试题属较难题，对考生的知识要求及能力要求均较高。
2．能将实际问题（或题设情境）分解，并结合自己存储的知识进行迁移应用。此类试题主要考查学生辨别新信息、接受新信息、应用新信息及知识重组与综合应用的能力。
3．无机框图以Ⅱ卷中的无机部分填空试题为主，有时也涉及到Ⅰ卷中的选择内容。在选择部分，一般以无机推断的形式出现。
【难点突破】
1．方法与技巧
（1）循序渐进法
当框图中给出了起始物质时，可利用框图采取循序渐进的方法分析递变过程而获解。
（2）题眼扩展法
当框图中未给出起始物质时，可通过题中的文字说明和框图中的实验现象等，找出解题的突破囗，也即“题眼”，题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再从题眼中的物质向前或后扩展，找出其它物质。
（3）试探法
当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其它物质，直至获得结果。
（4）迁移类比法
当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据元素周期表中元素的递变规律，将学过的物质的性质迁移到新物质中，而进行类比分析。
2．解题注意点
一看：看清题中的文字说明，列出解题的关键字词。
二找：找出框图中的实验现象，找出框图中的变化规律。
三查：查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。
四答：答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。以此在答题时必须注意：①答名称，还是答符号、化学式；②答离子方程式，还是化学方程式；③答现象，还是答结论；④答规律，还是答具体物质或具体内容。
3．命题趋向
框图题是高考化学试卷中的必考题型。此类试题跨度大、思维强，对考查考生的知识与能力特别有效，因而倍受命题者的青睐，将会进一步出现在未来的高考试卷中。

专题新例析
【例1】下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、③、④的化学式分别是 、 、 。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。
【解析】本题可通过题眼扩展法分析。从物质②和2O2反应生成物质④⑤得，物质②一定是2，因课本中仅学过2O2与2或H2O的反应，又气体混合物预先通过了浓硫酸，水巳除去。以此为突破囗，分析前后物质即可获得答案。
【答案】（1）43, 3, O2 （2）43 2H242­2­
【点评】当题中只给出了部分变化过程中的某一反应物时，与旧知识相联系，是找出题眼的重要之点。如果不能根据框图中的反应找出某些特殊物质，将很难获得结果。
【例2】（2002年全国高考）如图所示。已知：
① 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
② 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
(1)甲是，乙是。
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是。
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是。
【解析】依据反应规律，采用代入试探法求解。
因在一定条件下，甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 l：3反应，分析前三周期常见元素的单质，有N2和H2及N2和为1：3反应。以此甲可能为N2 ，丙、丁可能为H2或。又在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，与前面对照，能与H2或以物质的量之比1：2反应的一种物质只有O2。以此可获得结果。
【答案】（1）N2，O2 （2）N2+3 3N2 （3）O2+2H2 2H2O。
或（2）N2+3H2 23（3）O2+2 2
【点评】解答该题，要求考生紧紧抓住反应过程中反应物间物质的量的关系。有目的地代入某一或某些物质。

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1． A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：
据此为判断：
(1)若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
(2)若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
(3)若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。
2． A和A1是同一周期的元素．在A和A1的如右图各步反应中，最后生成的D和D1均为白色沉淀。
试推断并写出其化学式：
A B
C D
A1 B1
C1 D1
3．朱砂（又名丹砂）是一种红色的颜料，它是某种金属的高价化合物。现通过以下实验来确定朱砂的组成：

（1）朱砂的化学式是 ；
（2）写出A C的离子方程式 ；
（3）写出B E的化学方程式 。
（4）气体A有何优缺点？在实验室及工业上如何制得？写出其反应的化学方程式。
4．将9．6g镁在空气中充分燃烧，为了分析燃烧产物的成分做如下实验：

（1）写出物质甲、乙、丙、丁、戊的化学式；

（2）若将上述实验生成的氨气通过稀H24，硫酸增重 3．4 g，戊煅烧到质量不再变化时得到8g固体，求镁燃烧的混合物中甲与乙的物质的量之比。

（3）写出甲变化为丙的化学反应方程式。
5．右图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入的水或生成的水，以及生成沉淀时的其它产物均已略去）。
填写下列空白：
（1）物质B是 　　　　 ，F是 ，J是 　　 。
（2）反应①的离子方程式为： 　　　　　　 ，I加入D生成J的化学方程式为 　　　　　　　　　　 。
（3）说明H加入D生成J的原因： 　　　　　　 。
6．在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。试回答：

（1）乙、丁中溶质的化学式：乙，丁
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（ ）
A．未反应的3－ 　　 B． 未反应的I－
C． 未反应的 　　 D．碱性物质
（3）第⑦步操作供提纯I2的两种方法是　　　　　　　　　　　　　。
（4）实验室检验I2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　　　。
7．某混合液中含有五种离子，根据下列实验步骤，把各步反应后肯定存在的生成物分子式填在(1)～(7)的方框中，并推断出存在的五种离子。

8．某混合溶液含有+、3+、2+、2+、3+五种阳离子(不考虑阴离子)，实验时所用的试剂是：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水，实验步骤如下图：

试选择适当的试剂或生成物，写出ａ～ｈ的化学式或离子符号 (注：2+和+一样，与3分子形成[(3)4]2+络离子) 。
9．某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示实验步骤进行实验：

简答下列问题：
（1）溶液A溶质的化学式是，物质C的化学式是。
（2）若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗等，还需要的仪器或用品是。
（3）证明A溶液滴加适量的操作方法是。
（4）若物质C的质量为23.3g，则原混合物中4的质量分数为。
10． 氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程示意图如下：
粗盐 H2O 23 2 H2

脱盐
10、16溶液
电解
化盐
精制

沉渣

晶体

50溶液

依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 。与电源负极相连的电极附近，溶液 （选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含2+、2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 　　　　　　　 ， 　　　　 。
（3）如果粗盐中42—含量较高，必须添加钡试剂除去42—，该钡试剂可以是
（选填a，b，c。多选扣分）
a．（）2 　　b．（3）2 　　　 c．2
（4）为有效除去2+、2+、42—，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）
a．先加，后加23，再加钡试剂
b．先加，后加钡试剂，再加23
c．先加钡试剂，后加，再加23
（5）脱盐工序中利用和在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止2与反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，2与充分接触，产物仅是和H2，相应的化学方程式为 。
11．根据下图所示的反应及现象，试推断A～L各是什么物质，写出其物质名称。

A　　　　　　，B　　　　　　，C　　　　　　，D　　　　　　　　，
E　　　　　　，F　　　　　　，G　　　　　　，H　　　　　　　　，
I　　　　　　，J　　　　　　，K　　　　　　　，L　　　　　　　　。

专题十九 无机框图题
1．(1) F2；O2；H2； (2) ；C；O2； (3) ；H2；2。
2. A： 、B：3N2、 C.：2、 D：()2；
A1： 、 B1：2 (4)3 、C1.：3、 D1.： ()3）
3.(1) (2) 2 + 2 + 2H2O = 4 42- + 2 - (3) 3 + 83(稀) = 3 (3 )2 + 2↑ + 4H2O (4) 从优点分析，2可用作漂白剂、消毒、杀菌及制硫酸等；从缺点来看，又能引起环境污染、酸雨等。在实验室可通过24与浓H24共热制得，其反应的化学方程式为：24 + H24(浓) 24 + 2↑+ H20 ；在工业上可通过燃烧S或煅烧黄铁矿而制得，其化学方程式为：2 2，42 + 11O2 22O3 + 82 。
4. (1 )3N2、 、4、 2、 ()2；(2 ) 1: 2；
(3 )3N2 + 81 = 32 + 24）
5．(1)2、、()3
(2)2＋2＋＋H2O
3＋3＋3H2()3↓＋3＋3
(3)为强氧化剂，且呈碱性
6．（1）2，3 （2）C （3）升华、萃取
（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色 （5）2 22
7．(1)4、3 ，(2)， (3)3 ，(4)2 ，(5)4 ，(6)，(7)3 。五种离子为：42－、32－、4+、-、K+。
8．(a) (b)H24 (c)4 (d)()3、()2 (e)
(f)3·H2O (g)()3 (h)[(3)4]2+
9．（1） 2[或(3)2]; 4 （2） 玻璃棒
（3） 取上清液加2溶液后无沉淀 （4） 15.38%翰林汇
电解
10．（1）2——2e—= 2 ↑升高　（2）232—3↓，2+　+　2—　= （）2↓ （3）a c （4）b c （5）蒸发 过滤 （6）2O
电解

2↑或22H2O H2↑2↑+2；2+2 = 2O。
11．A为浓盐酸，B为氯气，C为溴化钾溶液，D为单质溴，E为氯化钾溶液，F为碘化钠溶液，G为单质碘，H为溴化钠溶液，I为氢气，J为氢氧化钾溶液，K为硝酸钠溶液，L为溴化银沉淀。