(知识点)化学必修一第二章第一节-物质的分类.docx

第一节 物质的分类
一、简单分类 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O2、N2
纯净物 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：CaO、Fe2O3等
两性氧化物：：Al2O3等
不成盐氧化物：CO、NO等
含氧酸：HNO3、H2SO4等
按酸根分
无氧酸：HCl
强酸:HNO3、H2SO4、HCl
化合物 酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、CH3COOH
按电离 一元酸：HCl、HNO3
物质 出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2CO3
多元酸：H3PO4
强碱：NAOH、Ba（OH）2
按强弱分
弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）3
碱
按电离 一元碱：Na(OH)3
出的OH-数分 二元碱：Ba（OH）2
三元碱：Fe（OH）3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：Na2CO3
碱式盐：Cu2（OH）2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
悬浊液：泥水混合物等
混合物 乳浊液: 油水混合物
胶体：Fe（OH）3、淀粉溶液，烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、几种分散系的不同：
（1）溶液：粒子直径小于1nm（10-9m），分散质粒子为单个小分子或离子。如溶液酒精。
（2）胶体：粒子直径1nm~100nm（10-9~10-7m），分散质粒子为许多小分子集合体或高分子。有丁达尔效应，不能透过半透膜
（3）浊液：粒子直径大于100nm（10-7m）。不能透过半透膜和滤纸，能静置分层。
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。