2023年高考化学模拟题四.pdf
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1、四川省成都市龙泉中学校 何建琴四川省成都市龙泉驿区第七中学校 于成祥 可能用到的相对原子质量:H 1 B 1 1 C 1 2 N 1 4 M g 2 4 S 3 2 K 3 9 P b 2 0 7一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共4 2分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会、科技密切相关。以下说法正确的是()。A.食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油,利用了植物油的取代反应B.广汉三星堆出土的青铜器深埋于地下而生锈,是因为发生了析氢腐蚀C.适量S O2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化D.2 0 2 2年北京冬奥会中使用到了轻质高强度的碳纤维有舵雪橇
2、,其中的碳纤维是一种高分子材料2.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗,其结构简式如下所示,下列说法正确的是()。A.虚线框内的所有原子可能处于同一平面B.茚地那韦分子中含有羟基和酯基C.茚地那韦不能使酸性KM n O4溶液褪色D.茚地那韦可以发生水解反应、酯化反应、还原反应3.下列各组离子能大量共存,且加(或通)入试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是()。选项离子组加(或通)入试剂离子方程式AC a2+、N H+4、C l O-、C l-过量S O2C a2+S O2+H2O+2 C l O-C a S O3+2 H C l OBK+、N a+、C l O-、NO-3少 量 浓 盐酸C
3、l O-+C l-+2 H+C l2+H2OCA l3+、NH+4、A l O-2、NO-3足量N a H S O4A l O-2+4 H+A l3+2 H2ODM g2+、N a+、H C O-3、S O2-4足量N a OHM g2+HC O-3+OH-M g C O3+H2O 4.下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是()。选项实验操作实验现象解释或结论A工业上用S i O2与焦炭在高温条件制备粗硅生成 可 燃 性气体,得到黑色固体粗硅非 金 属 性:CS iB常温下,用p H计分别测定等 体 积1 m o lL-1 C H3C OONH4溶 液 和0.1 m o lL
4、-1 C H3C O O N H4溶液的p H测 得p H都等于7同 温 下,不同 浓 度 的C H3C O O N H4溶液中水的电离程度相同C向两支试管中各加入4 m L 0.0 1 m o lL-1 K M n O4溶液和4 m L 0.1 m o lL-1 K M n O4溶液,再分别通入足量S O2,分别记录溶液褪色所需的时间0.1 m o lL-1 KM n O4溶 液褪色 所 需 时间更短其他 条 件 相同时,增大反应物浓度,反应速率增大D向氯化铁溶液中加入过量的K I溶液,充分反应后,再滴入几滴K S C N溶液溶液 颜 色 变红K I与F e C l3的反 应 为 可逆反应
5、5.据相关资料报道,一种新型漂白剂(结构如下所示)可用于漂白羊毛等,其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子76化学部分 仿真试题演练 高考理化 2 0 2 3年78月 数,W、X 对应的简单离子核外电子排布均与 N e 原子相同。下列叙述正确的是()。W2+YXZXZX XX XYX ZX Z 2-A.W、X元素的简单离子半径相比,W简单离子的半径大B.该化合物中 X 元素所显化合价为-2价C.Z3Y X3可能是一种一元弱酸D.工业上电解熔融的WX来制得W6.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5,装置如图1
6、所示,下列说法正确的是()。图1A.c电极反应式为N2O4-2 e-+H2ON2O5+2 H+B.每转移2 m o l电子,生成2 m o l N2O5和1 m o l H2S O4C.甲中每消耗1 m o l S O2,有2 m o l H+从b极移动到a极D.电 极b反 应 式 是O2+4 e-+2 H2O4 OH-7.2 5 时,向1 0 m L 0.0 1 m o lL-1 N a C N溶液中逐滴加入0.0 1 m o lL-1的盐酸,其p H变化曲线如图2甲所示。N a C N溶液中C N-、H C N浓度所占分数()随p H变化的关系如图2乙所示 其中a点的坐标为(9.5,0.5
7、)。下列溶液中的关系一定正确的是()。图2A.图2乙中p H=7的溶液:c(C l-)=c(HC N)B.常 温 下,N a C N的 水 解 平 衡 常 数:Kh(N a C N)=1 0-9.5C.图2甲 中b点 的 溶 液:c(C N-)c(C l-)c(HC N)c(OH-)c(H+)D.图2甲 中c点 的 溶 液:c(N a+)+c(H+)=c(HC N)+c(OH-)+c(C N-)二、非选择题:共5 8分。第81 0题为必考题,每个试题考生都必须作答。第1 11 2题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共4 3分。8.(1 4分)我国是世界铅生产和铅消费大国,铅被作为工业原
8、料广泛应用于工业生产中,会以废气、废水、废渣等各种形式排放于环境中,造成大面积污染,如何有效解决铅污染问题是我国当前面临的重要任务。.以方铅矿(P b S)为原料制备铅的相关化合物的工艺流程如下:(1)“焙 烧”时,提 高 反 应 速 率 的 措 施有(写一条)。(2)写 出“高 温 还 原”的 主 要 化 学 方 程式:。(3)“粗铅”中含有的杂质有锌、铁、铜、银,电解精炼后溶液中的金属阳离子有。(4)制备硝酸铅时需要加热,但温度不宜过高,原因是。.含铅废水处理化学沉淀法是除去酸性废水中P b2+的主要方法,根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水
9、样中各形态铅的百分含量x与溶液p H变化的关系如图3所 示。向 含P b2+的 溶 液 中 逐 滴 滴 加N a OH,溶液变浑浊,继续滴加N a OH溶液又变澄清。图386 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2 0 2 3年78月(5)若采用氢氧化物沉淀法除去溶液中的P b2+,应 将 溶 液 的p H调 至 约 为。p H 1 3时,溶液中发生的主要离子方程式为。(6)向 酸 性 含 铅 废 水 中 加N a2S可 将P b2+转化为P b S除去,使用该方法通常先将溶液p H调至6左右,若溶液p H过低会导致。已知Ks p(P b S)=8.01 0-2 8,国家规定 的 废 水 排 放
10、 标 准 中 铅 含 量 不 高 于0.5 m gL-1,若某工厂处理过的废水中S2-浓度为2.01 0-2 0m o lL-1,该废水中铅含量(填“已经”或“尚未”)达到国家规定的排放标准。9.(1 5分)硫氰化钾(K S C N)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图4所示:图4已知:C S2不 溶 于 水,密 度 比 水 大;NH3不溶于C S2。三颈烧瓶内盛放有C S2、水和催化剂。回答下列问题:(1)制备NH4S C N溶液:实验前,经检验,装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是。三颈烧瓶的下层C S2液体必须浸没导气管口,目的是。D装置中连接分液漏斗和三
11、颈烧瓶的橡皮管的作用是。实验开始时,打开K1,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应C S2+3 NH3催化剂水浴加热NH4S C N+NH4H S(该反应比较缓慢)至C S2消失。(2)制备K S C N溶液:熄灭A处的酒精灯,关闭K2,移开水浴,将装置D继续加热至1 0 5,当N H4H S完全分解后(N H4H SH2S+N H3)。打开K2,继续保持液温1 0 5,缓缓滴入适量的K O H溶液,发生反应的化学方程式为。使用KOH溶液会使产品K S C N固体中混 有 较 多 的K2S,工 业 上 用 相 同 浓 度 的K2C O3溶液替换KOH溶液。除原料成本因素外,优
12、点是。装置E中有浅黄色沉淀出现,写出酸性重铬酸钾(K2C r2O7)溶液吸收其中酸性气体的离子反应方程式:。(3)制备K S C N晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。(4)测 定 晶 体 中K S C N的 含 量:称 取1 0.0 g样 品。配 成1 0 0 0 m L溶 液。量 取2 0.0 0 m L溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴F e(NO3)3溶液作指示剂,用0.1 0 0 0 m o lL-1 A g NO3标准溶液滴定,达到 滴 定 终 点 时 消 耗A g NO3标 准 溶 液2 0.0 0 m L。滴 定 时 发 生
13、反 应:S C N-+A g+A g S C N(白色)。则判断到达滴定终点的方法是。晶体中K S C N的质量分数为(计算结果精确至0.1%)。1 0.(1 4分)当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点,我国提出争取2 0 3 0年“碳达峰”,2 0 6 0年“碳中和”。因此,研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为热点。(1)甲醇是一种可再生能源,由C O2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:反应:C O2(g)+3 H2(g)C H3O H(g)+H2O(g)H1=-4 9.5 8 k Jm o l-1反应:C O2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)H2反应:C
14、 O(g)+2 H2(g)C H3O H(g)H3=-9 0.7 7 k Jm o l-1则反应的H2=k Jm o l-1。(2)若反应在一绝热恒容密闭容器中进行,下 面 能 说 明 反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的是。A.v(C O)=v(H2O)B.总压强不变96化学部分 仿真试题演练 高考理化 2 0 2 3年78月 C.平衡常数不变D.容器内n(C O2)n(H2O)的值保持不变(3)对于反应,不同温度对C O2的转化率及催化剂的催化效率影响如图5所示,下列有关说法正确的是。图5A.其他条件不变,若不使用催化剂,则2 5 0 时C O2的平衡转化率可能位于M1B.温度低于2 5
15、 0 时,随温度升高甲醇的平衡产率增大C.M点 时 平 衡 常 数 比N点 时 平 衡 常数大D.若反应在较低的温度下进行,可以提高C O2的平衡转化率,符合勒夏特列原理(4)2 5 0 时,若在2 L密闭刚性容器中充入3 m o l H2和1 m o l C O2只发生反应,起始压强为1 5 0 k P a,反应需t m i n 达到平衡,则v(C H3OH)=k P am i n-1(用含t的代数式表示)。某温度时,用各物质的平衡分压表示反应的平衡常数,表达式Kp=。(5)我国科学家研究 L i-C O2电池,取得了重大科研成果。回答下列问题:L i-C O2电池中,研究表明该电池反应产物
16、为碳酸锂和单质碳,正极C O2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行,写出步骤的离子方程式。.2 C O2+2 e-C2O2-4.C2O2-4C O2+C O2-2.C O2-3+2 L i+L i2C O3研究表明,在电解质水溶液中,C O2气体可被电化学还原。C O2在碱性介质中电还原为正丙醇(C H3C H2C H2OH)的电极反应方程式为。(二)选考题:共1 5分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。1 1.选修3:物质结构与性质(1 5分)钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来2 0年里,不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生
17、产钕铁硼磁铁的主要原料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。(1)钕(N d)为6 0号元素,在周 期 表 中第周期;基态铁原子的外围电子轨道表示式为。(2)实验测得A l C l3的实际存在形式为A l2C l6,其分子的球棍模型如图6所示:图6已知A l2C l6分子中正负电荷中心重合,则A l2C l6属于分子(填“极性”或“非极性”),分子中A l采取杂化。A l2C l6与过量N a OH溶液反应生成N aA l(OH)4,A l(OH)4-中存在的化学键有(填选项字母)。A.离子键 B.共价键 C.金属键D.配位键 E.氢键(3)B元素及与其同周期相邻两种元素第一电离能由小到
18、大的顺序为(用元素符号表示)。(4)因材料中含有大量的钕和铁,容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(N i)、锌(Z n)等进行 表 面 涂 层 处 理。已 知N i可 以 形 成N i(NH3)6C l2,该 配 离 子 中 的 中 心 离 子为,配体的空间构型为。(5)已知立方B N晶体硬而脆,其原因是;其晶胞结构如下页图7所示,N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中,则晶胞中正四面体的空隙填充率为,设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a n m,晶体的密度为b gc m-3,则阿伏加德罗常数为m o l-1(列式即可,用含a、b的代数式表示)。07 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2 0
19、2 3年78月图7 1 2.选修5:有机化学基础(1 5分)化合物G是一种抗骨质疏松药,俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下:已 知:R C OOH+一定条件 OR+H2O回答下列问题:(1)反应的反应条件为,反应的反应类型是。(2)写出F中含氧官能团的名称:、。(3)写出D+HE的化学方程式:。(4)已知N为催化剂,E和M反应生成F和另一种有机物X,X的结构简式为。(5)D有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有种。a.含苯环的单环化合物;b.核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为3 2 2 1。(6)根 据 上 述 信 息,设 计 以 和 OH为原料,制备 O OH的合成路
20、线:(无机试剂任选)。(责任编辑 谢启刚)广东省佛山市顺德区北滘中学 张格娥广东省佛山市顺德区北滘中学 刘 巧广东省佛山市华大星晖高级中学 苏礼浩广东省佛山市顺德区文德学校 王馨瑶 试题部分可能用到的相对原子质量:H 1 L i 7 C 1 2 O 1 6 M g 2 4 A l 2 7 C a 4 0一、选择 题:本 题 共1 5小 题,每 小 题3分,共4 5分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关,下列不涉及化学变化的是()。A.加入明矾后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色2.莲藕含多酚类物质
21、,其典型结构简式为 C OO RHOOHOH。下列有关该类物质的说法错误的是()。17化学部分 高考真题解读 高考理化 2 0 2 3年78月 化学方程式为 C O C lC OO C2H5+C H3氧化剂 C H3O C OO C2H5+H C l。(5)能与N a HC O3溶液反应,说明含有羧基。能与F e C l3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基。由于B的不饱度为6,则其同分异构体可能还含有羰基或醛基,若含有醛基,则 有 234OHCOOH1、321OH4COOH、COOH12OH,共1 0种结构;若含有羰基,则有 OHCOCOOH、OHCOCOOH、C O HOC OO H,共3种结
22、构,故满足条件的B的同分异构体共有1 3种。其中苯环上的一氯代物只有2种的为 H OCOC O O H。(6)根据题干信息可知,苯与一氯甲烷发生已知的反应生成甲苯,将甲苯氧化成苯甲酸,再使苯甲酸与S O C l2发生已知的反应可得C O 。(责任编辑 谢启刚)2 0 2 3年高考化学模拟题四参考答案 1.C 提示:因为植物油中含有不饱和键,所以食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油是利用了植物油和氢气发生的加成反应,A项错误。C u在金属活动性顺序表中排在氢后面,C u不能与H+反应,所以C u不会发生析氢腐蚀,B项错误。S O2具有漂白性、还原性,在红酒中加少量二氧化硫可用于防腐、保鲜和
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