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质量守恒定律练习题

一、填空题
给水通电时，水分子分解成了 和          ，然后这些原子进行重新组合，生成了             和              ，大量的分子聚集在一起，分别生成了          和             。在这个过程中，反应前后元素的种类、原子的种类       （有或没有）发生变化，分子的种类      （有或没有）发生变化。那么，被分解水的质量         （等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。
二、探究题
1、 【学习内容一】探究化学反应前后物质的总质量有无变化。
探究一：质量守恒定律的探究与验证实验
提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利进行。
确定你的实验方法和步骤并进行实验，记录实验现象及结论
【实验内容一】白磷燃烧前后质量的测定
【设计实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量
【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、白磷。
【实验步骤】①取出天平，调平衡。待用从试剂瓶中取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的 。）③在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。④将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。
⑤取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的 。
⑥ 待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上称量。
【实验现象】①白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的 ②玻璃管上的气球先 后
③天平 。【分析与结论】天平 ，反应前各物质的总质量 （填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量【表达式】磷＋氧气 P ＋ O2 P2O5
【实验内容二】用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。
【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液
【实验步骤】①取100mL的烧杯，加入30mL稀硫酸铜溶液。
②将几根铁钉用砂纸打磨干净③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，质量为m1④待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2。
【实验现象】①铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色②两次称量，天平 。
【分析与结论】m1 m2，反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝）【表达式】铁 ＋硫酸铜 铜 ＋ ＋CuSO4 ＋ FeSO4
2、质量守恒定律概念
参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
3、思考 ：盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、 镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒定律吗？为什么？水蒸发后液体质量变少，这能用质量守恒定律解释吗？为什么？
4、用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧
（1）、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
【实验用品】天平、烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末
【实验步骤】①把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。
【实验现象】①反应迅速进行，产生 ②天平 ，指针偏 。
【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体 ，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。
【表达式】盐酸＋碳酸钠粉氯化钠＋二氧化碳＋水HCl ＋ Na2CO3 NaCl ＋ ＋
（2 ）、镁条燃烧前后质量的测定
【实验用品】天平、坩埚钳、石棉网、酒精灯、镁条等
【实验步骤】①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。②在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。
【实验现象】①镁条燃烧发出耀眼的 ，放出大量的 ，冒 ，生成白色粉末状固体。
②反应完成后，天平不能平衡。
【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反应，生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。通常生成物的质量增加，天平指针偏左。但由于反应时，生成少量氧化镁白烟冒出，减少了生成物的质量，所以无法计量。
【表达式】镁 ＋ 氧气氧化镁 Mg ＋ O2
5、想一想议一议：
(1)上述两个实验是否符合质量守恒定律？
(2)如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验果？ 。
(3)以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。碳原子 、 不变， 也不变；一个氧分子分成 氧原子， 氧原子与 碳原子结合成一个 分子，故氧原子的 、 也不变，所以符合质量守恒定律。
三、自测
学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有 “细心才对，思考才会
1、判断：★在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。（ ）
★4L氢气和32L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L 。（ ）
2、计算：12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为_____g，那么1000g碳和32g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为_____g.
3、下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）
A、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
B、化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒。
C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。
D、煤块燃烧后，变成质量小的多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律
4、把21.7g氧化汞粉末放在试管里加热，直到氧化汞完全分解为止。冷却后，称得反应后剩余物质的质量为20.1g，则生成氧气的质量是 _____ g。
5、有这样一则广告：诚招加盟商，水变汽油（主要含C、H），经济收入惊人，现技术转让，请有识之士加盟 ……假如你是老板，你会加盟吗？说出你的理由
6、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
7、在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_______，若有30克A参加反应，则需要B的质量为______,生成D的质量为______.

四、训练：
1、从微观解释质量守恒定律：化学变化中，___＿可分，＿＿不可分。所以反应前后原子的＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿不变。
2、某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：
（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D__g.
(2)参加化学反应的各物质质量总和为_ _g,反应后生成的各物质质量总和为_____g.
(3) A与B参加反应的质量比为________若24gA完全反应则生成D的质量为 g
3、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（ ）
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
4、某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6
5、将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有 种元素，它们分别是 。
6．化学反应遵循质量守恒定律的原因是
A.分子的种类没有改变 　　　　　　　　 B.分子的数目没有改变
C.物质的种类没有改变 　　　　　　　　D.原子的种类、数目和质量都没有改变
7．
在SO3 + H2O == H2SO4 反应中，反应前后发生改变的是
A．分子总数 B．元素种类 C．各元素化合价 D．原子种类
8.下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．蜡烛燃烧后逐渐变短 B．浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小
C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小
9．潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO22X + O2吸收，则X化学式为
A．NaOH B．Na2C C．Na2O D．Na2CO3
10．某有机物M在足量氧气中充分燃烧后的化学方程式如下：2M + 13O2 === 8CO2 +10H2O。则M的化学式为 ( ) A．C4H10 B．CH4 C．CH4O D．C2H4O2
11．发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为( )A．H2 B．CH4 C．C2H8N D．C2H8N2
12．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是
A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH
13. 将燃烧反应的化学方程式补充完整： 。
14.完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4 + 2H2O Pb + 2H2SO4 + _______。
15.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 === 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。
16.某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4），请把该反应的化学方程式补充完整：2 CO2+ 6 ________ C2H4 + 4_________ 。
17.下列说法正确的是（ ）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
点燃
18.根据质量守恒定律，在2XY2＋Y2＝=2Z的反应中，Z的化学式是（ ）
A.X2Y B.X2Y3 C.XY2 D.XY3
19.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2==2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（ ）
A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素
20.黑火药的爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S==K2S+N2+3X.。根据质量守恒定律，推断X的化学式是（    ）      A、CO    B、CO2     C、NO      D、SO2
21.化学反应中，不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①---⑥中的（ ）
①物质种类 ②分子种类 ③分子数目 ④原子种类 ⑤原子数目 ⑥原子质量
A、① B、②③ C、④⑤⑥ D、①②③④⑤⑥
22.下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A 5g水受热变成5g水蒸气 B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D 木炭燃烧后质量减少
23.把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
2
24．5
2
1
反应后质量/g
16．9
0
2
未知
回答下列问题：
（1）反应后D的质量是___g；（2）C物质可能是___（填写“反应物”、“生成物”或“催化剂”）；(3)容器中发生反应的反应类型是__________________（填写基本反应类型）。
24.化学反应的过程实质是原子 的过程，在化学反应前后，原子的 没有改变，原子的 没有增减原子的 也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
25．某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，关于这种物质的组成描述正确的是( )
A．该物质只含有碳元素和氢元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶2