金丽衢十二校联考化学试题.doc

金丽衢十二校2018学年高三第一次联考
化学试题
命题人：浦江中学 钟显云 季锡根 楼炬涛
考生注意：
1本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2.可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 Be-9 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24
Al-27 Si-28 S-32 Cl- 35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ag-108
Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.按照物质的组成分类，S02属于
A.单质 B.酸性氧化物 C.碱性氧化物 D.混合物
2.下列仪器不能直接受热的是

3. 下列属于电解质的是
A.铜 B.葡萄糖 C.食盐水 D.氯化氢
4. 下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是
A. KC1 B. Na20 C. NaHSO4 D. FeCl3
5. 下列能源中不属于化石燃料的是
A.石油 B.生物质能 C.天然气 D.煤
6下列说法不正确的是
A. Na2C03可用于治疗胃酸过多
B. 蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气
C. CuS04可用于游泳池池水消毒
D. Si02导光能力强，可用于制造光导纤维
7.反应Fe203+3CO 2Fe+3C02,作氧化剂的是
A. Fe2O3 B. CO C. Fe D. C02
8.下列表示正确的是
A.氯化镁的电子式： B氘(2H)原子的结构示意图：
C.乙烯的结构式：ch2=ch2 D. C02的比例模型：
9. 一定条件下，不能与Si02反应的物质是
A. CaC03 B. NaOH C.盐酸 D.焦炭
10下列操作或原理正确的是
A. 可用玻璃棒韻取新制氯水点在PH试纸上，测定该氯水的pH值
B. 装Na2C03溶液的试剂瓶塞用玻璃塞
C. 蒸馏操作时先通冷却水再加热
D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中
11.下列说法正确的是
A. 表示中子数为18的氯元素的一种核素
B.乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3)和硬脂酸甘油酯（互为同系物
C.的名称为2-乙基丁烷
D. CH3(CH2)2CH3和 CH(CH3)3为同素异形体

W
X

Y

Z
12四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如右下图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A.氢化物的沸点：X<Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C.化合物熔点：YX2<YZ4
D.简单离子的半径：X<W
13.下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钠水解：CO32-+2H20H2C03 +20H-
B. 等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHS04溶液等体积混合：
Ba2++OH- + H+ + S042- = BaSO4↓+H20
C. NaCIO溶液中滴入少量FeS04溶液：2Fe2++C10-+2H+=Cl-+2Fe3++H20
D. 向 Na2Si03溶液中通入过量 C02: Si032-+C02+H20 = H2Si04↓+C032-
14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B
发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g) ∆H= —QkJ·mol-1(Q＞0)，
12s时生成C的物质的量为0.8mol (反应进程如图所示）。
下列说法中正确的是
A. 2s时，A的平均反应速率为0.15mol·L-1s-1
B. 交点时，A的消耗速率等于A的生成速率
C. 化学计量数之比b : c = 1 : 2

D. 12s内，反应放出0.2QkJ热量
15.下列说法错误的是
A. 光照下，lmolCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HC1
B. 将苯滴入溴水中，振荡、静置，上层接近无色
C. 邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构
D. 乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈
16.下列说法正确的是
A. 天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应
B. 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾,
未出现红色物质，说明淀粉未水解
C. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚
D. 氨基酸种类较多，分子中均含有-COOH和-NH2，甘氨酸为最简单的氨基酸
17. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600〜700°C),具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B.负极反应式为 H2—2e- +C032-=CO2+H20
C.电子流向是：电极a-负载-电极b-溶融碳酸盐-电极a
D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2g02
18. 室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A.溶液的pH=13
B. 25°C与60°C时，氨水的pH相等
C.加水稀释后，溶液中c(NH4+)和都变大
D.用HC1溶液完全中和后，溶液显酸性
19. 下列说法正确的是
A.氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同
B.不同非金属元素之间只能形成共价化合物
C. Si02和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体
D.金刚石和足球烯（C60)构成晶体的微粒不同，作用力也不同
20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C-H)数为0.1NA
B.—定条件下，2molS02与1mol02反应生成的S03分子数为2NA
C. lL0.1mol·L-1乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D. 2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA
21. 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

A.断裂0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)中所有的化学键释放a kJ热量
B. NH3(g)=NH3(l) ∆H=ckJ·mol-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H =-2(a-b) kJ·mol-1
D. 2NH3(l) N2(g)+3H2(g) AH=2(b+c-a) kJ·mol-1
22.己知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ,测得 c(Fe042-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：

下列说法正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低Fe042-转化速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强Fe042-转化速率越快
C图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快042-的转化
D图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是Fe042-优良的稳定剂
23常温下，现有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，己知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示：
下列说法不正确的是

A当溶液的 pH=9 时，溶液中存在：c (HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
B0.1mol.L-1NH4HCO3 溶液中存在：c(NH3.H20)=c(H2C03)+c(C032-)
C.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HC03-浓度逐渐减小
D分析可知，常温下Kb(NH3，H20)>Kal(H2CO3)
24活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

己知相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:

Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀pH
5.4
7.0
2.3
4.7
完全沉淀pH
8.0
9.0
4.1
6.7
下列说法不正确的是
A. “酸浸” 25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器
B. “除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1-4.7
C. “除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响
D“ 沉锌”反应为 2Zn2++4HC03- =Zn2(0H)2C03↓+3C02↑+H20
25.某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl- 、S042-、 C032-等离子（不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是
A. c(Fe3+)一定为 0.2mol·L-1 B.c(Cl-)至少为0.2 mol·L-1
C. Na+、S042- 一定存在，NH4+一定不存在 D. Na+、Fe2+可能存在，C032-一定不存在

非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26. (6分）己知A与H2、CO以物质的诳1 : 1 : 1的比例形成B, B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)

请回答：
(1) 有机物C的结构简式是 ,反应②的反应类型是 。
(2) 写出一定条件下发生反应①的化学方程式 。
(3) 下列说法不正确的是 (填字母）。
A.化合物A属于烃
B.化合物D含有两种官能团
C.用金属钠无法鉴别化合物F、G
D. A与D—定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH

27. (6分）亚氯酸钠（NaCI02)是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。亚氯酸钠制备及部分性质实验如下：

己知：①固体A为两种含氯盐组成的混合物：②AgCl03和AgCl04都溶于水。
请回答：
(1) 双氧水的电子式为 ，固体A的成分 (用化学式表示)。
(2) 反应I的离子方程式为 .
(3)反应II的化学方程式为. .

28. (4分）某铁磁粉Fe304 (可能含有Fe203或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实验探宂。

图1 图2
己知：Fe203和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe304,再生成FeO(黑色)，
最后生成Fe。
请回答：
(1) 上述实验装置存在一个明显缺陷是 。
(2) 利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2)，样品中含有的杂质成分是 (填化学式）。
(3) 上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是 。
A.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
B防止b中的溶液倒吸入a中
C.停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化
D.将产生的C02全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

29. (4分）将一定量的CO2气体通入500mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A,取三份质量不相同的A试样分别与50mL相同浓度的盐酸溶液反应，得到标准状况下气体体积与固体A的质量关系如表所示：
组别
①
②
③
A的质量
3.80
5.70
7.60
气体体积(mL)
896
1344
1120
(1) 试判断：A的成分 。
(2) 盐酸物质的量浓度为 mol·L -1

30.【加试题】（10分)C02是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
(―)C02的化学捕获：
(1) C02可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13, C02主要转化为_(写含碳粒子
符号）。（室温下，H2CO3 的Ka1 =4.3X10 -7 ,Ka2=5.6X10 -11）
(2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解C02/H20,既可实
现C02的减排又可高效制备合成气(CO/H2)，其工作原理如右
图。写出电极A发生的电极反应式 。

(二）C02的综合利用
(1) C02与CH4经催化重整制得合成气：
反应 I: CH4(g)十 C02(g) 2CO (g)+ 2H2(g) ∆H1
己知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25°C)如下表所示：
物质
H2(g)
C〇(g)
CH4(g)
标准燃烧热∆H /kJ·mol-1
-285.8
-283.0
-890.3
则反应 I 的∆H1= kJ·mol-1
(2)用C02催化加氢制取二甲醚的反应为：
反应 II. 2C02(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H20(g) •
在10L恒容密闭容器中，均充入2molC02和6molH2，分别以铱（Ir)和铈（Ce)作催化
剂，反应进行相同的时间后测得的C02的转化率α(C02)随反应温度的变化情况如图1。

① 根据图1，下列说法不正确的是 。
A.反应 II 的∆H <0，∆S <0
B.用Ir和Ce作催化剂时，反应II的活化能更低的是Ce
C.状态d时，v(正)<v(逆）
D.从状态b到d, α(C02)先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动
② 状态e (900K)时，a(CO2)=50%，则此时的平衡常数k= 。
③ 若％和C02的物质的量之比为n:1, 900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数
为x,请在图2中绘制x随n变化的示意图。

31.【加试题】（10分）KMn04是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMn04的流程和反应原理如下：

反应原理:
反应Ⅰ:3Mn02+KC103+6K0H 3K2Mn04+KCI+3H20
反应Ⅱ:3K2Mn04 +2C02 = 2KMn04+Mh02 +2K2CO3
(墨绿色） （紫红色〉
己知250C物质的溶解度g/100g水
K2CO3
KHCO3
KMn04
111
33.7
6.34
请回答：
(1) 下列操作或描述正确的是 。
A. 反应I在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌
B. 步骤⑤中可用HC1气体代替C02气体
C. 可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应II完全
D. 步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高
(2) (填“能”或“不能”）通入过量C02气体，理由是
(用化学方程式和简要文字说明）。
(3) 步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是 。
(4) 草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
I .称取1.6000g高锰酸钾产品，配成I00mL溶液；
II. 准确称取三份0.5025g己烘干的Na2C204,置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶
解，再加入少量硫酸酸化；
III. 锥形瓶中溶液加热到75-800C,趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。
记录实验数据如下表:
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
2.65
22.67
2
2.60
23.00
3
2.58
22.56
己知： Mn04-+C2042-+H+→Mn2++C02↑+H20 (未配平)。
则KMn04的纯度为 (保留四位有效数字)；若滴定后俯视读数，结果将
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

32【加试题】（10分)沙丁藤是一种新型药物，常用于缓解哮喘等肺部疾病，其一种合成路线如下：

已知：
请回答：
(1) 化合物C的结构简式为 .
(2) 反应⑦的化学方程式为 .
(3) 下列说法不正确的是 .

A.化合物A能与FeCI3溶液发生显色反应 B.化合物B能发生消去反应
C. lmol化合物D最多能与3molNaOH反应 D.沙丁胺醇的分子式C13H|9N03
(4) 写出同时符合下列条件的化合物E的所有同分异构体的结构简式 。
①IR谱表明分子中含有-NH2,且与苯环直接相连；
②1H—NMR谱显示分子中有五种不同化学环境的氢原子，且苯环上只有一种氢原子。
(5)请设计以甲苯和异丁烯[CH2=C(CH3)2]为原料合成化合物E的合成路线
(用流程图表示，无机试剂任选)。