2022届高三化学复习课前课堂课中课后测试题第3章第2节第2课时课堂10分钟练习.docx

1．(对应考点一)以下属于盐类水解反响的离子方程式的是(　　)
A．HSO＋H2OSO＋H3O＋
B．HSO＋H2OH2SO3＋OH－
C．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
解析：A项为HSO的电离方程式；C项为酸碱中和反响，其逆反响为水解反响；D项，为Cl2与H2O反响的方程式，Cl2不属于盐类电离的离子，故不发生水解反响。
答案：B
2．(对应考点一)以下离子方程式中，属于水解反响的是(　　)
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B． CO2＋H2OHCO＋H＋
C．CO＋H2OHCO＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
解析：A项为HCOOH的电离方程式；B项既不是电离方程式也不是水解方程式；D项为HS－的电离方程式。
答案：C
3．(对应考点二)以下溶液因水解而显酸性的是(　　)A．CH3COOH溶液 B．NH4Cl溶液
C．Na2CO3溶液D．Na3PO4溶液
解析：A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，是因CH3COOH电离呈酸性；B项，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，是因NH水解呈酸性；
C项，CO＋H2OHCO＋OH－，溶液呈碱性；
D项，PO＋H2OHPO＋OH－，溶液呈碱性。
答案：B
4．(对应考点二)有四种浓度相同且由一价阳离子A＋、B＋和一价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。据此推断，可能不水解的盐是(　　)
A．AX B．BX
C．AY D．BY
解析：根据题干内容：常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，只能说明形成BY和AX的酸碱性强弱相当，可能是强酸强碱盐，也可能是强弱相当的弱酸弱碱盐．AY溶液的pH＞7，那么说明A＋所对应的碱的碱性相对较强；BX溶液的pH＜7，那么说明B＋所对应的碱的碱性相对较弱，X－和A＋所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解．
答案：A
5．(对应考点一)写出以下盐在水溶液中水解的化学方程式和离子方程式：
(1)NaF： ______________________________________________________________、
________________________________________________________________________；
(2)AlCl3： ______________________________________________________________、
________________________________________________________________________；
(3)K2S： ______________________________________________________________、
________________________________________________________________________；
(4)NH4NO3： __________________________________________________________、
________________________________________________________________________；
(5)NaClO： ___________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
解析：(1)NaF为强碱弱酸盐、F－发生水解；
(2)AlCl3为强酸弱碱盐、Al3＋发生水解；
(3)K2S为强碱弱酸盐、S2－发生水解；
(4)NH4NO3为强酸弱碱盐、NH发生水解；
(5)NaClO为强碱弱酸盐、ClO－发生水解。
答案：(1)NaF＋H2OHF＋NaOH、
F－＋H2OHF＋OH－
(2)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(3)K2S＋H2OKHS＋KOH、
S2－＋H2OHS－＋OH－
(4)NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋HNO3、
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(5)NaClO＋H2OHClO＋NaOH、
ClO－＋H2OHClO＋OH－
6．(对应考点二)现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是____________。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是____________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有____________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有____________。
解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，即S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO水解呈碱性。
(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SO是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性又能在强碱性溶液中存在。
(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反响。
答案：(1)S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO
(2)NH、Al3＋、Fe3＋　(3)Na＋、Cl－、SO
(4)HPO、HCO
7．(实验题)如下列图三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛水的烧杯中，然后向烧杯①中参加生石灰，向烧杯③中参加NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色，其原因为
________________________________________________________________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，那么以下表达正确的选项是________。
A．水解反响为放热反响
B．水解反响为吸热反响
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向②中烧瓶参加少量以下物质，标明水解平衡移动的方向
参加的物质
平衡移动的方向
浓盐酸

NaOH固体

Na2CO3固体

FeSO4固体

H2O

解析：(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。
(2)生石灰与水剧烈反响且放出大量热，根据①中烧瓶溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反响是吸热反响，同时③中烧瓶溶液红色变浅，那么NH4NO3溶于水时吸收热量。
(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－带同种电荷，水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－带异种电荷，水解相互促进；加水稀释，水解程度增大。
答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
(2)B、D　(3)右　左　左　右　右