2022年高中化学随堂练习第一章第三节《化学键》同步达纲练习.docx

化学键同步达纲练习
1.613C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子( )
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
2.：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是( )
A.A＞B＞C B.B＞A＞C
C.C＞A＞B D.A＞C＞B
3.以下表示电子式的形成过程正确的选项是( )
4.以下性质中，可以证明某化合物中一定含有离子键的是( )
A.熔融状态能导电 B.具有较高的熔点
C.可溶于水 D.溶于水能导电
5.以下事实能够说明元素M比元素N的非金属性强的是( )
A.元素M的单质比元素N的单质更难与氢气化合
B.元素M的单质比元素N的单质的熔点低
C.元素M的气态氢化物比元素N的气态氢化物稳定
D.元素M的单质的密度比元素N的单质的密度小
6.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核内质子数为8，A和B化合形成化合物Z，以下说法中错误的选项是( )
A.A能形成+1价阳离子 B.Z一定能与水反响
C.Z一定是AB型离子化合物 D.Z的熔点较高
7.A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合生成离子化合物AmBn，在此化合物中，两种离子均形成稀有气体元素原子的电子层结构，假设A的核电荷数为a，那么B的核电荷数不可能是以下中的( )
A.a+8-m-nB.a+16-m-n
C.a-m-nD.a-8+m+n
8.主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数大小关系为( )
A.X＞Y＞Z B.Z＞X＞Y
C.Y＞X＞Z D.X＞Z＞Y
9.以下关于化学键的表达正确的选项是( )
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
10.以下电子式正确的选项是( )
11.根据化学反响的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，以下变化不属于化学反响的是( )
A.干冰气化 B.O2转变成O3
C.加热NH4HCO3 D.HCl溶于水
12.答复有关原子序数为1-18的元素的相关问题，将正确答案填入空格中。
(1)与水反响最剧烈的金属是______________。
(2)与水反响最剧烈的非金属是______________。
(3)在空气中容易自燃的非金属单质是______________。
(4)硬度最大的单质是______________。
(5)常温下有颜色的单质气体是______________和______________。
(6)含氧酸盐可以用作肥料的元素是______________和______________。
(7)氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是______________，它的离子结构简图是______________。
(8)除惰性气体外，原子半径最大的元素是______________，原子半径最小的元素是______________。
(9)氢化物水溶液酸性最强的元素是______________，氢化物水溶液显碱性的元素是______________。
(10)质子数为12的元素是______________，它与原子序数为9的元素形成的化学键属______________键。
(11)最高价为+6价的元素是______________，它的原子结构简图是______________。
(12)最高正价与最低负价的绝对值相等，且其氢化物中氢的质量分数最大的元素是______________它与同族另一种元素的化合物发生置换反响的化学方程式为____________。
(13)化合价为+3价，在工业上可以用来复原难熔金属的单质是______________，它与氧化铁在高温下反响的化学方程式为______________。
13.A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，那么A离子的结构示意图为______________，它是______________离子。1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，那么B元素是______________；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为______________。C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，那么C元素是______________；C与Na反响后生成物的电子式为______________，化合物中的化学键属于______________。
14.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
(1)写出元素符号：W为______________，X为______________，Y为______________，Z为______________。
(2)W2Z是由______________键组成的分子，其电子式为______________。
(3)由Y、X、W组成的物质中有______________和______________键组成的______________化合物。
15.试从第三周期元素中找出符合以下各题要求的正确组合的式子填空：(除上述元素外，还可根据需要选用H、C两种元素。)
(1)三核18电子，分子结构呈折线型的电子式为______________。
(2)五核18电子，分子中键角109°28′，分子结构为正四面体型的化学式为：______________，同此结构相似的五核74电子的化学式为______________。
(3)五核18电子的阳离子符号为______________，两核18电子的阴离符号为______________。
(4)三核38电子，分子中键角180°，分子结构为直线型的结构式为______________。
16.A、B、C、D为短周期中相邻两周期的元素，其原子序数A＞B＞C＞D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层，A处于第n族，B处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%。B原子核内质子数和中子数相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B和A左右相邻，试答复：
(1)假设n-m＝6，那么A、D形成的化合物的电子式为______________。
(2)D的原子序数为(用含m的代数式表示)______________。
(3)C的离子的结构示意图为______________。
(4)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反响的化学方程式为______________。
(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反响的离子方程式为______________。
参考答案【同步达纲练习】
1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.C 7.D 8.B 9.C 10.AC 11.A
12.(1)Na (2)F2 (3)白磷 (4)金刚石 (5)Cl2 F2 (6)N P (7)Na
(8)Na H (9)Cl N (10)Mg 离子 (11)S (12)C 2C+SiO2＝Si+2CO↑
(13)Al 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
13. 氟 Al Al(OH)3 S 离子键
14.(1)H O Na S (2)共价 (3)离子键 共价 离子
15.(1) (2)SiH4 CCl4 (3)PH4+ HS- (4)S＝C＝S
16.提示：(1)当n-m＝6时，A为Cl。 因Cl元素在元素周期表中位于第ⅦA族，n＝7，所以m＝1，D元素位于第ⅠA族，又因D位于第2周期，所以D为锂元素。
锂为活泼金属元素，氯为活泼非金属元素，所以两者形成的化合物为离子化合物，该化合物的电子式为。
(2)D元素在周期表中位于第二周期，第m族。
因周期序数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，且第一层只能容纳2个电子，所以，D原子核外的电子数等于2+m。
(3)
(4)H2S+Cl2＝2HCl+S↓
(5)Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+