Fe_3O_4@MIL-1...备及其对亚甲基蓝的吸附研究_余孟.pdf
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1、862023 年第 3 期(总第 167 期)Fe3O4MIL-125 制备及其对亚甲基蓝的吸附研究余孟,朱潇,白魁,成思瑶,蒲家豪(成都工业学院宜宾校区,四川宜宾,644000)摘 要:本论文主要是探究 MOFs材料 Fe3O4MIL-125在不同的影响因素下对染料废水中亚甲基蓝的吸附率。用水热法制备出Fe3O4MIL-125磁性粒子,使用扫描电镜、能谱、红外光谱对材料Fe3O4MIL-125表征。实验研究在不同的初始浓度、投加量、震荡时间及不同的 pH 条件下材料吸附水中亚甲基蓝(MB)的效果。实验测出Fe3O4MIL-125粒子对亚甲基蓝吸附率,材料投加量60mg,溶液的初始浓度10mg
2、/L,震荡时间60min,溶液pH 为7,测得材料的吸附量为5.50mg/g,吸附率最佳为 82.51%,材料的重复利用次数为6次。通过材料吸附热力学和动力学来研究吸附性能,经过试验数据分析可得Fe3O4MIL-125粒子对亚甲基蓝吸附属于放热反应,符合一级动力学模型属于物理吸附,吸附分子之间不会存在相互作用,吸附表面上的简单单元发生层吸附。关键词:吸附;动力学;亚甲基蓝;金属有机骨架中图分类号:X703;TQ424;TB33 文献标志码:A 文章编号:1008-3103(2023)03-0086-06Fe3O4MIL-125 Preparation and Adsorption of Met
3、hylene BlueYuMeng,ZhuXiao,BaiKui,ChenSi-yao,PuJia-hao(ChengduInstituteofTechnologyYibinCampus,YibinSichuan644000,China)Abstract:Thispaper sgoalisthatstudythebestconditionofMOFsmaterialFe3O4MIL-125adsorbsthemethyleneblueinthewastewater.First,themagneticnanoparticlesFe3O4weresynthesized,andthenMIL-125
4、wassynthesizedonthesurface.ThematerialFe3O4MIL-125wascharacterizedbySEM,EDSandIR.ItwasprovedthatMIL-125wasattachedtothesurfaceofmagneticnanoparticlesFe3O4.Theresearchhasstudiedthematerials adsorptiononmethyleneblueunderdifferentinitialconcentration,dosage,oscillationtimeandpHconditions.Theresultssho
5、wedthatthebestexperimentalconditionsfortheadsorptionofmethylenebluebyFe3O4MIL-125whichincludematerial saddingis60mg,solution sinitialconcentrationis10mg/L,shakingtimeis60min,solution spHis7.Thematerial sadsorptioncapacityis5.50mg/g,thebestadsorptionrateis82.51%,andthematerialcanrepeateduse6times.The
6、adsorptionperformanceisstudiedthroughmaterialadsorptionthermodynamicsandkinetics.Aftertheanalysisofexperimentaldata,itcanbefoundthattheadsorptionofFe3O4MIL-125particlestomethyleneblueisanexothermicreaction,anditisinaccordancewiththefirst-orderkineticmodelandbelongstophysicaladsorption,andtherewillbe
7、noadsorptionmolecules.Interaction,adsorptionofsimpleunitsonthesurface,onlylayeradsorptionoccurs.Keywords:adsorption;dynamics;methyleneblue;organometallicskeleton作者简介:余孟(1994),男,助理实验师,硕士,研究方向为金属有机骨架制备、修饰及其吸附性能研究。0 引言我国使用染料的量非常大,虽然物理化学法、生化法、化学法等都可以清理染料废水,但是没有 MOFs处理废水具有的处理成本低、污染小、可回收等优点,MOFs具有表面积大、结构稳
8、定的特点,使用不一样的过渡的金属元素及琥珀酸,戊二酸等等二羧酸配体,用不一样的中心金属离子可以合成多种不同结构的MOFs材料,因此将MOFs材料的特点应用于染料废水的处理DOI:10.14127/ki.jiangxihuagong.2023.03.020872023 年 6 月Fe3O4MIL-125 制备及其对亚甲基蓝的吸附研究是一个很有价值的研究方向。本实验先用水热法制备出Fe3O4MIL-125 磁性粒子,通过表征手段观测材料本身结构,以及不同的影响因素下吸附染料废水中亚甲基蓝的吸附率,探究 Fe3O4MIL-125 吸附机理和效果。1 实验仪器和药品1.1 主要仪器TU-1900型双光
9、束紫外可见分光光度计(上海沪粤明科学仪器有限公司)、真空干燥箱(巩义市宏华仪器设备工贸有限公司)、电子天平(天津市精拓仪器科技有限公司)、KQ3200E型超声清洗器上海测博生物科技发展中心(有限合伙)、数显电动搅拌机、JB-2型定时磁力加热恒温搅拌器(常州鼎丰仪器有限公司)、DZTW型调温电热套(曲靖捷伦实验分析仪器销售有限责任公司)、水浴恒温振荡器、聚四氟乙烯内衬的反应釜(上海互佳仪器设备有限公司)。1.2 主要药品三氯化铁、无水乙酸钠、乙二醇、2-氨基对苯二甲酸、钛酸正四丁酯、N,N-二甲基甲酰胺、甲醇、pH标准缓冲溶液、无水乙醇、氢氧化钠、次甲基蓝。1.3 Fe3O4MIL-125材料的
10、制备用分析天平称量2.70g研磨成粉末的Fe3O4 6H2O放于烧杯中,量筒量取150mL乙二醇转移到烧杯中,用磁力搅拌器缓缓搅拌直至烧杯中无沉淀,加入7.2g研碎的无水乙酸钠,用封口膜对杯口进行密封,使用磁力搅拌器搅拌30min至溶液混合均匀。取出磁子,超声溶液5min,用玻璃棒转移溶液于聚四氟乙烯内衬反应釜中,把反应釜放进烘箱,于 200下反应8h。反应完成后冷却至室温,将产物倒进烧杯中分别用乙醇和蒸馏水清洗,在磁铁作用下分离产物。随后将产物转移到表面皿里,放进恒温干燥箱中烘干,温度设置为60。待烘干结束后收集产物 Fe3O4,标记保存备用。首先称量1.35gH2BDC-NH2于烧杯中,其
11、次用移液管移取甲醇 2.5mL转移进同一烧杯中,最后用量筒量取 N,N-二甲基甲酰胺(DMF)22.5mL 倒进烧杯中,超声5min使溶液混合均匀。称量0.65g(TBOT)钛酸四正丁酯转移进烧杯中,配置成MOF 前驱液。称取0.5gFe3O4磁性粒子放于MOF前驱液中,超声0.5h后转移到三颈烧瓶中,用电热套加热,控制反应温度为150,用电动搅拌机搅拌反应3h。反应结束后将溶液转移至烧杯中,等待烧杯溶液冷却至室温后,用甲醇和N,N-二甲基甲酰胺各清洗产物,在磁铁作用下将分离的产物放进表面皿内,放置到恒温干燥箱中烘干,设置温度为50。结束后收集产物 Fe3O4MIL-125,标记保存备用。2
12、材料表征2.1 扫描电子显微镜分析图 1 Fe3O4MIL-125 扫描电镜图对Fe3O4MIL-125材料进行扫描电镜,由图 1 分析可知材料表面粗糙,颗粒的尺寸比较均匀,形态是不规则的球状,粒径的尺寸在180nm左右。2.2 透射电子显微镜分析图 2 Fe3O4MIL-125 透射电子显微图对 Fe3O4MIL-125材料进行透射电镜,由图 2 分析可得,粒径约为180nm,材料中心区域呈球状,颜色黑且深,这是因为 Fe3O4核心,材料表面有一层透明,形成核壳结构,说明 MIL-125 通过化学反应成功修饰在Fe3O4微粒上。2.3 FI-IR分析用红外光谱检测 Fe3O4MIL-125
13、材料,结果由图 3 所示。由图分析可得,在538cm-1出现的吸收峰对应 Fe-O-Fe的振动。1474cm-1处对应的是苯环的骨架吸收峰。2386cm-1至3270cm-1峰形宽,钝且强,为羧酸-OH的振动峰。1128cm-1的吸收峰对应苯环上的-C-N振动峰。1640cm-1的吸收峰对应的是苯环上的-C=O振动峰。3524cm-1的吸收峰对应氨基的-NH振动峰。通过对上述几处出峰位置的分析可以确定合成的材料为Fe3O4MIL-125。882023 年第 3 期(总第 167 期)图 3 Fe3O4MIL-125 红外光谱图 4 Fe3O4MIL-125能谱分析图2.4 能谱分析能谱分析了F
14、e3O4MIL-125材料的组成。如图 4 所示,制备的材料中含有C、O、Fe、Ti、N元素,说明MIL-125成功覆盖在 Fe3O4粒子上。3 材料吸附性能研究3.1 紫外可见分光光度计的原理紫外分光光度计主要依据朗伯-比尔定律进行测定,即当一束平行的单色光垂直通过某一均匀的非散射溶液时,其吸光度 A 与吸光物质的浓度 c 及液层厚度 b成正比,而透光度 T 与 c、b 成反比。朗伯-比尔定律公式如下。AKbclgT=()1 (1)式中:A 为吸光度;K 为摩尔吸收系数;b 为液层厚度,cm;c 为吸光物质的浓度,mg/L;T 为透光度。3.2 吸附量和吸附率的计算公式qe=CCVmOe-(
15、)(2)=CCCOO-()e100%(3)式中:qe为平衡吸附量,mg/g;CO为亚甲基蓝溶液的初始质量浓度,mg/L;Ce为吸附平衡时的亚甲基蓝溶液的质量浓度,mg/L;V 为亚甲基蓝溶液的体积,L;m 为为吸附剂质量,g;为是Fe3O4MIL-125 对亚甲基蓝溶液的吸附率。3.3 朗缪尔吸附等温式的一般式是CqK qCqeeLmem=+1 (4)式中:Ce为平衡浓度,mg/mL;kL为 Langmuir 吸附常数;qe为平衡吸附量,mg/g;qm为饱和吸附量,mg/g;3.4 Lagergren 准一级动力学方程ln qqlnqk tete().-=-12 303 (5)式中:qe为平衡
16、吸附量,mg/g;qt为 t 时刻单位吸附量,mg/g;k1 为一级吸附速率常数,min-1;t 为反应时间。3.5 制作亚甲基蓝标准工作曲线图 5 初始浓度对材料吸附率的影响初始浓度(mgL-1)吸附率(%)892023 年 6 月Fe3O4MIL-125 制备及其对亚甲基蓝的吸附研究由30mg/L的亚甲基蓝储备液配制出浓度分别为5mg/L、10mg/L、15mg/L、20mg/L、25mg/L、30mg/L的溶液,在波长 663nm 处测量溶液的吸光度,进行拟合见图 5。线性方程式:Y=0.1256+0.1021X,R2=0.9984。3.6 材料用量对实验的影响取 8 支 100mL的离
17、心管,分别投入10mg、20mg、30mg、40mg、50mg、60mg、70mg、80mg材料,然后在容量瓶中配制浓度为20mg/L 的亚甲基蓝溶液,控制溶液pH为7,移取40mL溶液将其分别加入8支离心管中,超声50s使管中材料均匀分散于溶液中,再用恒温振荡箱振荡溶液40min,将离心管放于磁铁上,上层的清液用滴管移到比色皿中,调节波长为 663nm,然后测定溶液的吸光度。根据吸附率公式(3),最初随着材料投加量的增多,吸附溶液中亚甲基蓝能力增强,吸附率上升。当材料投加量达到60mg,材料饱和吸附亚甲基蓝,吸附率达到最大值。进一步增大材料投加量,材料吸附溶液中亚甲基蓝还未饱和,溶液中亚甲基
18、蓝浓度已经低到材料无法吸附,因此不能进一步改变吸附的前后浓度,吸附率不再上升。故而选择 60mg 为最佳投加量。当投加量为 60mg 时,材料的吸附率为 70.71%。3.7 初始浓度对实验的影响取 8 支 100mL的离心管,向其中分别投入60mg材料,然后在比色管中配制浓度分别为 5mg/L、10mg/L、15mg/L、20mg/L、25mg/L、30mg/L、35mg/L、40mg/L亚甲基蓝的溶液,控制溶液pH为7,用移液管量取40mL的亚甲基蓝溶液转移进8支离心管中,超声50s使管中材料均匀分散于溶液中,使用水浴振荡箱来振荡40min。将 100mL离心管放在磁铁上,取上层清液,在6
19、63nm下测量溶液吸光度,通过公式(1)、(2)和(3)可知,溶液初始浓度在5mg/L至10mg/L,材料吸附尚未饱和,吸附率呈现上升,溶液初始浓度10mg/L,投入 60mg 材料饱和,此时吸附率达到最大值。进一步增大溶液初始浓度,因为材料已经吸附饱和,溶液吸附前后浓度差不会进一步改变,溶液初始浓度增大,所以材料的吸附率就会降低。因此,当材料投加量为60mg,亚甲基蓝溶液初始浓度为10mg/L时,材料的吸附率为78.97%。3.8 时间对实验的影响取7支100mL的离心管,向其中分别投入60mg材料,然后配制浓度为10mg/L 的亚甲基蓝溶液转移进比色管中,调节溶液pH为7,用移液管吸取40
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