高一化学必修一-氧化还原反应练习题.doc

氧化还原反应巩固练习题
一、选择题
1、今有下列三个氧化还原反应：
  ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 
   ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑  
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂是   （     ）                                             
A． Cl2       B． KMnO4         C . FeCl3       D． HCl
2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是         （    ）
    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    B．4Fe（OH）2 + O2+2H2O=4Fe（OH）3
    C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    D．2F2+2H2O=4HF+O2
3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
    A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
    B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
    C．难失电子的原子，得电子的能力一定强
    D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
4、下列化学反应中，属于置换反应的是（　　　）      
　 A、 NaOH + HCl == NaCl + H2O            B、H2＋CuO  Cu + H2O
     C、 Fe2O3 +3CO2 Fe + 3CO2           D、2CO + O2 2CO2
5、下列反应中，水只作氧化剂的是 （ ）
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2                            B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．2H2O2H2↑＋O2↑           D．Na2O＋H2O===2NaOH
6、用下列方法均可制得氧气：
(1)2KClO32KCl＋3O2↑
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)2HgO2Hg＋O2↑
(4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
A．3∶2∶1∶4                       B．1∶1∶1∶1
C．2∶1∶2∶2                       D．1∶2∶1∶1
7、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是
A．S→H2S                            B．CuSO4→Cu
C．KClO3→O2                          D．C→CO2
8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO               B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO               D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）
A．钠在氯气中燃烧
B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
D．锌粒放入稀硫酸中
10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH （ ）
A．失去1 mol电子               B．得到1 mol电子
C．失去2 mol 电子               D．没有电子得失
11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
12、下列叙述中正确的是（ ）
A．由X变为X2－的反应是氧化反应
B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应
C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能
D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂
二、 填空题
三、 13、(1)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO-3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：
(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是__________。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而 Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的 Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“还原作用”)
15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀 ） → ___CO2+__K2SO4+   Cr2（SO4）3+   __  ___
（1）完成并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的氧化剂______,还原剂______
（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）
          A．酸性                B．氧化性                  C．吸水性                 D．脱水性
（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________
16、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
　　⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。
　⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为_____ _____ _。
　　⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。
　　⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
　　__________MnO4-+ __________H2O2 + __________H+ — __________Mn2+ + __________O2↑ + __________。
　　取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。

17、 过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2                
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2                                               
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）        。
18、氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高锰酸钾溶液滴定。反应后锰元素以+2价形式存在。
（1）写出反应的化学方程式：
①Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为_ _
______＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是____________________＿＿＿＿＿＿_。
（3）若在某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol・L-1KMnO4溶液的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_＿＿＿＿＿＿__。

19、加热0.04mol KMnO4固体一段时间后，收集到amol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后（例如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，设Mn元素全部以Mn2+的形成存在于反应后的溶液中），又收集到bmol单质气体。

（1）a+b=___________（用x表示）。

（2）当x=_________时，（a+b）取最小值，且最小值为_________。

（3）当a+b=0.09时，0.04mol KMnO4加热后所得残留固体的质量为_____g。

参考答案
一、选择题
1、C 2、  C 3、D 4、B 5、B 6、C 7、D 8、A 9、D 10、A 11、A 12、D
二、填空题
13、.①Al　 失去　②

14、 (1)C6H12O6　(2)还原性　(3)还原作用
15、（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ） =3CO2+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O
       （2）氧化剂K2Cr2O7,  还原剂C
       （3 ） A          （4）转移电子的数目NA 或6．02×1023
16、
　　⑴取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢（2分，取样和结论1分，操作和现象1分）
　　⑵溶液先变红后褪色（2分）
　　⑶2Fe2+ + 4OH-+ H2O2＝2Fe(OH)3↓（2分）
　　⑷2，5，6，2，5，8H2O（2分，系数1分，H2O1分） 97.5 %（2分）
17、（1）D      (2)C  
18、（1）①Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O
②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）KMnO4>Fe2（SO4)3>Cu2O
（3）72%
19、（1）0.10-0.02x
（2）1；0.08
（3）6.00