人教版九年级化学原子的结构.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,好好学习，天天向上！,知 识 回 顾,1.,分子：,2.,化学变化的实质：,3.,原子：,4.,分子与原子的区别：,由分子构成的物质，分子是保,持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中，,分子可分而原子不,可再分,在,化学变化中，分子分裂成原子,，原,子重新组合成新的分子。,原子还可以再分吗？,原子究竟是什么样子呢？,今天，咱们就来畅游,原子,的世界！,【,情景激活,】,原子究竟能否再分？,课题,2,原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,原子的体积大小怎样？,原子是实心球体吗？,科学史话,原子结构的探索历程,英国化学家道尔顿,实心球模型,1803,年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的,实心球体,。,英国物理学家,汤姆生,西瓜式模型,1897,年，汤姆生在原子内部发现了电子，提出了“,西瓜式,”原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。,科学史话,原子结构的探索历程,著名的,粒子散射实验,粒子散射实验,1909,1911,年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了,粒子散射实验,粒子束发生偏转示意图,粒子束,用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的,粒子轰击金箔，他们预期，这些,粒子会毫不费力的击穿那些西瓜。结果是大多数,粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有,极少数的,粒子被反弹了回来。,英国科学家,卢瑟福,有核模型,1911,年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。,科学史话,原子结构的探索历程,原子奇妙的内部世界,科学史话,原子结构的探索历程,原子的构成,一,【,智慧阅读,】,阅读书,P53,并讨论：,1.,原子是由哪几个部分构成的？,2.,原子核由哪几种粒子构成？,3.,原子中各种粒子带电情况如何？,4.,什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？,一,.,原子的结构,原子,质子,中子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子核,核外电子,（,+,）,（,）,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,观察表,3-1,中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？,原子中：,1.,质子数,=,核外电子数,2.,不是所有的原子都有中子（,氢原子没有中子,）,3.,不同原子，质子数不同,(,质子数决定原子的种类）,质子数不一定等于中子数,【,分组讨论,】,原子,原子核,核外电子,（,）,质子,（,+,）,中子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,质子数,核外电子数,（不显电性）,原子中某些粒子是带电的，整个原子显不电性呢？,由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。,核电荷数,（,+,）,一,.,原子的结构,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,核外电子数,氧,8,8,硫,16,16,镁,12,12,1.,填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着,正中心的,原子核不停地高速运动。虽然,空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的,一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引,哎,!,大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢,?,电子的自白,【,情景激活,】,原子核外电子的排布,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构,（,1,个电子）,行星绕太阳运动,二,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构,（,11,个电子）,二,.,原子,核外电子的排布,1.,核外电子的,分 层 排 布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动，,能量高的在离核远的区域运动。,近,远,低 高,核外电子分层排布示意图,电子层：,离 核：,能 量：,第一层（,2,个）,第二层（,8,个）,第三层（,1,个）,（,最外层,）,钠原子的结构,（,11,个电子）,+11,2.,原子结构示意图,：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,圆圈表示,圈内数字表示,弧线表示,原子核带正电,“+”,表示,最外层电子数,数字,1,也可以表示,2 8 1,弧线上的数字表示,第一层,第二层,第三层（最外层）,2.,某原子的原子结构示意图为 ，该原子的,核电荷数为,，核外有,个电子层，第二层上,有,个电子，最外电子层上有,个电子。,13,3,8,3,原子核外电子的排布有什么规律？,三,第一层最多容纳,_,个电子，第二层最多容纳,_,个电子。,2,(2),最外层不超过,个电子,只有,1,层的不超过,_,个电子。,8,8,电子,先,排满第,_,层，,再,排第,_,层，排,满,第,_,层，,再,排第,_,层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,2,3.,核外电子的排布规律,：,1,2,画法,:,画圆圈,标质子,弧线呈扇面,数字一条线。,Na,第一层（,2,个）,第二层（,6,个）,(,最外层,),【,亲手尝试,】,根据氧原子的结构图画出,结构示意图,+8,2,6,【,思考,】,我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图,4.,请按以下排列格式画出,118,号元素的原子结构示意图：,H He,Li Be B C N O F Ne,Na Mg Al Si P S,Cl,Ar,画一画,氢,H,氦,He,锂,Li,铍,Be,硼,B,碳,C,氮,N,氧,O,氟,F,氖,Ne,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,氩,Ar,比一比,看一看你画对了吗？,54,3-12,从左到右,最外层电子数,依次增加。,(2),从上到下,电子层数,依次增加。,通过画,118,号原子的结构示意图，你发现了什么规律？,氢,H,氦,He,锂,Li,铍,Be,硼,B,碳,C,氮,N,氧,O,氟,F,氖,Ne,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,氩,Ar,金属,非金属,稀有气体,找找规律,这三大类的原子最外层电子数有什么规律？,2.,金属原子：,最外层电子数一般,少于,4,个,未达,8,电子的相对稳定结构，,易,失去电子,，趋向达到相对稳定结构。,3.,非金属原子：最外层电子数一般,多于,4,个,，未达,8,电子的相对稳定 结构，易,得到电子,，趋向达到相对稳定结构。,1.,稀有气体原子：最外层都有,8,个电子（氦为,2,个电子），这样的结 构被认为是一种,相对稳定的结构,。,最外层电子数,决定原子的化学性质,原子,原子核,核外电子,（,）,质子,（,+,）,中子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,质子数,核外电子数,（不显电性）,核电荷数,（,+,）,【,感悟与收获,】,1,、原子的结构,+11,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,圆圈表示,圈内数字表示,弧线表示,原子核带正电,“+”,表示,最外层电子数,数字,1,也可以表示,2 8 1,弧线上的数字表示,第一层,第二层,第三层（最外层）,2,、原子中的核外电子是,分层排布,的，可以用,原子结构示意图,表示。,2.,金属原子：,最外层电子数一般,少于,4,个,未达,8,电子的相对稳定结构，,易,失去电子,，趋向达到相对稳定结构。,3.,非金属原子：最外层电子数一般,多于,4,个,，未达,8,电子的相对稳定 结构，易,得到电子,，趋向达到相对稳定结构。,1.,稀有气体原子：最外层都有,8,个电子（氦为,2,个电子），这样的结 构被认为是一种,相对稳定的结构,。,3.,原子核外电子排布规律,Na,原子与,Cl,原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？,四,钠,+,氯气氯化钠,点燃,NaCl,Na,Cl,2,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,+11,2,8,Na,+,失去,1,电子,8,2,8,+17,Cl,-,Na,+,Cl,-,静电作用,阳,离子,阴离子,定义,:,带电的原子（或原子团）叫做离子。,阳离子,：带正电的原子（或原子团）。,阴离子,：带负电的原子（或原子团）。,1.,离子,分类,2.,原子和离子的比较,原子：,质子数,=,核外电子数,2,1,8,+11,Na,+11,2,8,Na,+,原子失去电子，,质子数,核外电子数，,带正电，形成,阳离子,。,8,2,8,+17,Cl,-,原子得到电子，,质子数,核外电子数，,带负电，形成,阴离子,。,2,7,8,+17,Cl,2,Mg,2+,表示,2,个镁离子,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,3.,离子符号的意义,五、相,对 原 子 质 量,原子的质量,一个碳原子的质量是：,0,00000000000000000000000001993,千克,即,1,99310,-26,千克,一个氧原子的质量是：,0,00000000000000000000000002657,千克,即,2,65710,-26,千克,一个氢原子的质量是：,0,00000000000000000000000000167,千克,即,1,6710,-27,千克,原,子质量的数值太小,，书,写和使,用都很不方便，怎么办？,四、相,对原子质量,以质子数和中子数都是,6,的碳原子（碳,12,）质量的,1/12,为,标准,，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。,1,、概念：,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,2,、计算公式,注意,:,1,、,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。,2,、单位：,为,1,（一般不写）,相对原子质量可以从课本,62,页表,3-4,查得,尝,试查阅一下如下几种元素的相对原子质量,：,钙、,铝、氮、钠、硫、镁,钙,40,铝,27,氮,14,钠,23,硫,32,镁,24,粒子种类,质量,(kg),质子,1.672610,-27,中子,1.674910,-27,电子,质子,质量的,1/1836,阅读表,3-2,，你能得出什么结论呢？,质子和中子的质量很小，但比电子大很多，,电子的质量忽略不计,。所以,原子的质量主要集中在原子核上,。,原子种类,相对原子质量,质子数,中子数,氢,1,1,0,碳,12,6,6,氧,16,8,8,钠,23,11,12,磷,31,15,16,硫,32,16,16,铁,56,26,30,相对原子质量,=,质,子数 中子数,相对原子质量,和,质子数,、,中子数,之间的关系,找规律,:,阅读上表，你能得到什么信息？,我国科学院院士,张青莲教授,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。,张青莲与相对原子质量的测定,本节收获？,1.,离子,定义,:,带电的原子（或原子团）叫做离子。,分类,原子失去电子，质子数,核外电子数，带正电，,形成,阳离子,。,原子得到电子，质子数,核外电子数，带负电，,形成,阴离子,。,2.,原子和离子的比较,阳离子,：带正电的原子（或原子团）。,阴离子,：带负电的原子（或原子团）。,3.,离子符号的意义,2,Mg,2+,表示,2,个镁离子,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,本节收获？,4,、,相对原子质量：,5,、,相对原子,质量,=,质,子数,+,中子数,以一种碳,12,原子质量的,1/12,为,标准,，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量,原子的实际质量,碳,12,原子质量的,1/12,谢谢,!,