九年级化学全册 6.3 物质的溶解性课件3 （新版）沪教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,3,节 物质的溶解性,第六章 溶解现象,复习,右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水多少,g,，溶液的密度约为多少,g,mL,？,葡萄糖注射液,Giucose,in,jection,规格：,250mL,内含葡萄糖,12.5,克,生产批号：,1305203 2,有效期：至,2014,年,12,月,5%,姓名：床号：,影响物质溶解性的因素有哪些呢？,一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性。,思考：溶解性是一种溶剂溶解一种溶质的能力。这种认识是否正确？,提示：,溶解性是指溶质被溶剂溶解的能力，是溶质的一种性质，而不是溶剂的一种性质。,为什么在相同的条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐易溶于水中；为什么油渍在水中很难溶解，在汽油中却很容易溶解？,1,、在,3,支试管中分别加入,5mL,的水,2,、分别加入食盐、蔗糖、消石灰各,1g,3,、振荡，静置，观察溶解情况,实验探究一,现象：,在相同的水中,食盐和蔗糖溶解的多，熟石灰溶解的少。,结论：,不同物质在同一溶剂中的溶解性不同,1,、在,2,支试管中分别加入少量植物油,2,、一支加少量的水,3,、另一支加少量的汽油,实验探究二,现象：,植物油在水中不溶解，在汽油中溶解。,结论：,同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同,1,、在,1,支试管中加入,5mL,水,2,、加入,3g,硝酸钾，振荡，观察,3,、如不能完全溶解，加热，观察,实验探究三,现象：,硝酸钾加热之前不能全部溶解，加热后全部溶解。,结论：,同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关,总结：,影响物质溶解性的因素：,溶质的性质、溶剂的性质、温度。,1,、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。,2,、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。,3,、同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。一般来说，同种物质在同一溶剂里的溶解性随着温度的升高而增大。,一、影响物质溶解性的因素,（一）影响物质溶解性的因素,酒精,汽油,拓展：衣物干洗,干洗就是用有机化学溶剂对衣物进行洗涤、去除油污或污渍的一种干进干出的洗涤方式。由于在衣物洗涤过程中水不直接接触衣物，所以称之为干洗。适于那些不宜水洗和易褪色的织物。,洗后衣物还有消毒、灭菌的特殊功效不易虫蛀便于保存。,干洗用的的药水（四氯乙烯）是有很强的毒性的，干洗是不漂洗的，洗完后直接烘干，这样做衣服上的药水是没有弄干净的，但是由于这种药水（即四氯乙烯）是有很强的挥发能力的，所以烘干后只要挂几天就没关系了，如果洗完了立即取回穿上或放进柜子了就有可能导致人出现不适状况（即中毒，甚至死亡）或让柜子里的其他衣物都有毒，最终还是让人体中毒,在一定条件下，溶质能不能无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？溶液能,“,吃饱,”,吗？,课外探秘,思考：,1,、在一小烧杯中加少量水，边加硝酸钾边搅拌，看是,否可以无限溶解,?,一定温度下、一定量的水中，硝酸钾的溶解有极限。,2,、加少量水，搅拌，观察,加水后硝酸钾继续溶解,。,3,、加热，搅拌，观察,加热后硝酸钾继续溶解。,P17,实验,1-3,在,一定的温度下，一定量的溶剂,里，不能再继续溶解,某种溶质,的溶液，叫做,这种溶质,的,饱和溶液,。,还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的,不饱和溶液,。,（二）饱和溶液和不饱和溶液,1.,饱和溶液的前提条件是什么？,2.,在上面的前提条件下，关键看什么？,3.,为什么必须说明是,“,这种溶质,”,的饱和溶液？,一定温度、一定量的溶剂。,溶质是否能继续溶解,饱和溶液是在一定条件下某物质的饱和溶液，但,对于其他物质就不一定是饱和溶液了。,强调：饱和溶液中继续加入该种溶质时，由于溶质不会继续溶解，因此溶液的质量不发生改变。,怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？,如果溶液中有少量未溶解的溶质，充分震荡后观察 溶质是否减少，若不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。,2.,若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察，若,溶质不能溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，,反之为不饱和溶液。,强调：不能以溶液中有没有剩余固体为依据，而应以,“,一定条,件下，能不能继续溶解该溶质为依据,”,指出下列各题的错误之处，并加以改正：,1.,不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；,2.,装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；,3.,在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比,另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；,在一定温度,.,一定量的溶剂中,不能,.,不一定,有可能刚好达到饱和,.,不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同,.,练习：除去泥沙的粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等杂质，可采用氯化钠饱和溶液反复冲洗粗盐颗粒达到精制食盐的目的，其中的原理是什么,?,提示：,氯化钠饱和溶液虽然不能溶解粗盐中的氯化钠，但对于粗盐中的氯化钙、氯化镁等杂质则是不饱和溶液，因此氯化钙、氯化镁等杂质进入溶液，经过滤可得精制食盐。,饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗,?,不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗,?,如能转化，怎样转化？,饱和溶液 不饱和溶液,增加溶剂，升高温度,增加溶质，蒸发溶剂，降低温度,注：以上为通常情况，不适合所有的物质。,强调：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,(1),添加溶质是不饱和溶液变为饱和溶液最可靠且最简单,的方法。,(2),改变溶剂的质量或温度可实现两者之间的相互转化。,1.,物质的溶解性与下列因素无关的是（）,A,溶质性质,B,溶剂性质,C,温度高低,D,溶剂的质量,练习,2.,一杯的,NaNO3,溶液，能证明它是饱和溶液的（）,A,蒸发,10g,水有,NaNO3,晶体析出,B,温度降低,10,o,C,时，有,NaNO3,晶体析出,C,加入,10gNaNO3,晶体，仍有,NaNO3,晶体,D,在该温度下，加入少许,NaNO3,晶体，晶体质量不在减少,3.,下列有关饱和溶液的说法中，正确的是,(),A.,饱和溶液一定比不饱和溶液浓,B.,饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液,C.,一定温度下，向硝酸钾饱和溶液中加入少量氯化钠，,不会继续溶解,D.,一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液,总结一,浓溶液不一定是饱和溶液，,稀溶液不一定是不饱和溶液。,总之，溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然联系,总结二,同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和,溶液要浓。,（三）浓稀溶液与饱和溶液的关系,:,小结：,浓稀溶液,与饱和溶液、不饱和溶液的关系,【,例,】,化学中有许多概念是相对的，,又是统一的。如图所示反映了饱和溶液、,不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。,（,1,）从图中可以看出，饱和溶液与浓,溶液、稀溶液的关系是,_,。,（,2,）,0.9%,的医用生理盐水可归于图中,_,（填,“,”,、,“,”,、,“,”,或,“,”,）区域；现有一瓶接近饱和的,NaCl,溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是,_,或,_,。,答案：,（,1,）饱和溶液既可能是浓溶液，又可能是稀溶液,（,2,）,加入,NaCl,固体至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出,在,一定温度下,，某固体物质在,100,克溶剂,（通常溶剂为水）中达到,饱和状态,时所溶解的,质量,，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度可定量描述物质的溶解性强弱。,一定温度,100,克溶剂,(,一般指水）,饱和状态,条件：,标准：,溶液状态：,单位：,质量（克）,1.,固体溶解度的四要素：,二、物质溶解性的,定量,表示,溶解度,对溶解度概念的理解,理解固体溶解度概念需要抓住四个要点：,(1),条件：一定温度。,因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。,(2),标准：,100 g,溶剂。,物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂；且,100 g,为溶剂质量，而不是溶液质量。,(3),状态：饱和状态。,只有在一定温度下，,100 g,溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值,且是最大溶解量。,(4),单位：克。,因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。,例,:,蔗糖在,20,时的溶解度是,203.9g,。,在,20,时，,100g,水中最多可溶解,203.9g,蔗糖。,在,20,时，,100g,水中溶解,203.9g,蔗糖时,溶液达到饱和。,我理解,内部因素：溶质和溶剂本身的性质,外部因素：温度,2.,影响因素,练习,1,：下列有关说法中正确的是（）,A 20,时，,20g,某固态物质能溶解在,100g,水中，所以,20,时该物质的溶解度为,20g.,B 20,时，,20g,某固态物质能溶解在水中形成饱和溶,液，所以,20,时该物质的溶解度为,20g.,C,20g,某固态物质溶解,100g,水中恰好形成饱和溶液，所,以该物质的溶解度为,20g.,D 20,时，,100g,水中最多溶解,20g,某固态物质，所以,20,时该物质的溶解度为,20g.,练习,2,：,1,、在,20,时，,100g,水中溶解,36g,氯化钠溶液达到饱和，则,20,时氯化钠溶解度是,_g,。,36,2,、在,0,时，,100g,水中最多可溶解,13.3g,硝酸钾，则,0,时硝,酸钾溶解度是,_g,。,13.3,3,、,20,时硝酸钾的溶解度是,31.6g,，这句话的含义是什么？,将其关系代入下表：,温度,溶质的质量,溶剂的质量,溶液的质量,20,31.6g,100g,131.6g,溶解性,易溶,可溶,微溶,难溶,溶解度,(20,0,c/g),10,1,1,乙,丙,B,在,t,2,时，甲、乙两物质的溶解度相等,C,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都,会转化为不饱和溶液,D,当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙,B,1,、下列对物质溶解性的描述中，错误的是（）,A,、物质的溶解性有强有弱,B,、在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解,C,、溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关,D,、物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力,C,2,、下列说法中错误的是（）,A.,某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液,B.,一定温度下，固体物质,A,的不饱和溶液中，加足量,A,一定能变成饱和溶液,C.,某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液,D.KNO,3,中混有少量,NaCl,，可采用降温结晶法提纯,KNO,3,A,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,定量描述,一定温度,100,克溶剂,溶液饱和,单位是克,易溶,、,可溶、,微溶、难,(,不,),溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素 （温度、压强）,表示方法,