2025年郑州市化学高二第一学期期末调研试题含解析.doc

2025年郑州市化学高二第一学期期末调研试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH =7的溶液 B．c(H+)= c(OH-) 的溶液
C．c(H+)• c(OH-)= 1×10-14 的溶液 D．CH3COONa的溶液
2、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　 　)
A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100 ℃，pH＝6 D．向水中加少量的CuSO4
3、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )

A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸
B．稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同
C．a、b、c三点KW的数值相同
D．溶液的导电性a>b>c
4、下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是
A．CH3COOH = H＋＋CH3COO－
B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－
C．Al(OH)3Al3＋＋3OH-
D．H3PO4 3H＋＋PO43－
5、对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）
A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极
6、化学需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（　　）
A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．氢氧化钠的电子式：
C．甲烷分子的球棍模型： D．乙烯的实验式为：CH2=CH2
7、常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
8、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
9、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
10、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是

A．电池工作时H＋移向负极
B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋
D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6 L O2
11、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是 0.2 mol·L-1 和 0.1 mol·L-1，则A和B中的OH-浓度之比
A．小于2 B．大于2 C．等于2 D．不能确定
12、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（ ）

A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
B．加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O
C．滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D．流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体
13、用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是
A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄
C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙
14、下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．NaCl B．CCl4 C．NH3 D．H2O2
15、25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是
A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂
B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
16、将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是
A．AlCl3 B．Fe2(SO4)3 C．Cu(NO3)2 D．NH4HCO3
17、关于乙醇的说法正确的是
A．乙醇可在空气中燃烧 B．乙醇存在于淀粉中
C．工业乙醇可用来配制饮用酒 D．乙醇是食醋的主要成分
18、下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+
B．HS- 的电离方程式:HS-+H2OS2-+H3O+
C．HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓
19、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
20、从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是
A．分子式为C10H16 B．常温下为液态,难溶于水
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol萜二烯能与4mol H2加成
21、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是

X

Y

W

（起始状态）/mol

2

1

0

(平衡状态)/mol

1

0.5

1.5

A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，
22、下列有关装置图的叙述中正确的是

A．用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液
B．装置②的总反应式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法
D．装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
二、非选择题(共84分)
23、（14分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示

请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
24、（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示
元素代号
元素相关信息
A
原子核内无中子，核外只有1个电子
B
其单质是空气中含量最多的气体
C
最外层电子数是电子层数的3倍
D
短周期中原子半径最大的元素
试回答下列问题：写出下列元素名称：A________， C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。 B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。
25、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：
已知：

密度（g/cm3）
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。
a. 蒸馏时从70℃开始收集产品
b. 环己醇实际用量多了
c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。
a. 用酸性高锰酸钾溶液
b. 用金属钠
c. 测定沸点
26、（10分）滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______，为何此种情况能测出NaOH的含量？______。
②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________并解释原因：__________________________。测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

滴定次数
待测液的体积(mL)
滴定前的读数(mL)
滴定后的读数(mL)
第一次
25.00
0.00
V＝______
第二次
25.00
0.00
14.99
第三次
25.00
0.00
15.01
该碘盐中碘元素的百分含量为________。
下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是____________。

27、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
28、（14分）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜氢离子浓度较小时，主要发生________腐蚀，其负极反应式为____________________，正极反应式为______________________。将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是______；(填化学式，下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是___________________ 。除CaSO4水垢的方法，写出反应的化学方程式_________________、_________________；热的纯碱溶液洗涤效果更好的原理是_________________________；明矾净水的离子方程式__________________。在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到______________，此反应的离子方程式为_________。 将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到____，反应的离子方程式为________。对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为_______。
29、（10分）汽车尾气中CO、氮氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深人的研究。
I.利用甲烷还原NOX
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。 甲烷真接将NO2 还原为N2的热化学方程式为________________________。在恒容(2L)密闭容器中充入1molCH4和2moINO2进行（1）中反应，CH4的平衡转化率φ。(CH4)与温度和压强的关系如图甲所示。

①若容器中的压强为p2，y 点； v 正_____V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。
②图中压强大小P1_______ P2
③X 点对应温度下反应的平衡常数K=_____ 。
II.某研究小组以Ag-ZSM-5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体。同时利用反应放出的热量预热NO 和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。高于773K，NO的转化率降低的可能原因是______________（填序号）。
A．平衡常数变大 B．催化剂的活性降低 C．反应活化能增大为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、D
3、B
4、C
5、D
6、A
7、A
8、A
9、C
10、D
11、A
12、D
13、D
14、B
15、C
16、B
17、A
18、D
19、D
20、D
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、CH3CH2OH 碳碳双键、醛基 CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH 取代反应 6 、等
24、氢 氧 二 ⅤA H2O NH3 供氧剂、杀菌、消毒
25、 防止暴沸 导气，冷凝环己烯 减少环己烯的挥发 上 C g 吸水，生成氢氧化钙，沸点高 83℃ c bc
26、由浅红色变成无色 滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应 不能 因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积 碱 15.90 3.18×10－5×100% b B
27、 2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高 4～5 min 此时H＋浓度小 0.1 mol/(L·min) AB
28、1吸氧 Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- Fe2O3 Al2(SO4)3 CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-+H2O=HCO3-+OH-温度升高.促进水解 Al3++H2O=Al(OH)3(胶体)+H+ 有白色沉淀产生 Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀转化成淡黄色沉淀 AgCl+I-==AgI+Cl- Ksp=c2(Ag+)∙c(S2-)
29、191CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O △H=-867kJ/mol 大于 < 0.25mol/L B 催化转化之前除去汽车尾气中的水蒸气