新疆哈密市十五中2026届高二上化学期末复习检测模拟试题含解析.doc

新疆哈密市十五中2026届高二上化学期末复习检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、表示下列变化的化学用语正确的是
A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－
B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+
C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－
D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+
2、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，环境问题，造成环境问题的主要物质。下列对应关系不正确的是（     ）。
A．白色污染，二氧化硅 B．温室效应，二氧化碳
C．酸雨，二氧化硫 D．光化学烟雾，二氧化氮
3、下列实验有关叙述正确的是

A．用装置①来分离苯和溴苯的混合物
B．用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇
C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作
D．用装置④电解精炼铜，c电极为粗铜，d电极为精铜
4、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．聚乙烯分子中含碳碳双键 B．甲烷与氯气在光照条件下反应，产物有5种
C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应
5、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（　　）
A．有机物 B．氧化物 C．碱 D．盐
6、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀 B．工业炼钢 C．食物腐烂 D．橡胶老化
7、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJ•mol-1 (a、b 均大于 0)
在 20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJ•mol-1
B．当 V=10 时，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)
C．当 V=20 时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L
D．随着 V 增大，由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小
8、丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为
已知相关燃烧热数据:

下列说法不正确的是 ( )
A．消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著
B．放出相等的热量,反应①产生的最少
C．“烯烃歧化“反应中消耗，放热
D．“烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多
9、黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是
A．NO2 8e－ B．NO 15e－
C．N2O 32e－ D．N2O3 16e－
10、轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯(　　)
A．均为芳香烃 B．互为同素异形体 C．互为同系物 D．互为同分异构体
11、某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。下列叙述正确的是
A．四种物质都存在 B．有甲酸乙酯和甲酸
C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇
12、人工模拟光合作用，设计的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H+从a极向b极迁移
C．该转化过程中，水得到电子
D．该装置中发生的总反应为6CO2+8H2O2C3H8O+9O2
13、与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+ 浓度相同的是（　　）
A．50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液 B．50 mL 0.2 mol/L （NH4）2SO4溶液
C．100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液 D．50 mL 0.2 mol/L NH3•H2O
14、分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6 种
15、一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
时间(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
下列说法一定正确的是
A．正反应为吸热反应
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
16、下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是
A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
B．常温下NaNO2溶液的pH 大于7
C．常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH约为2
D．常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为 4.5
二、非选择题（本题包括5小题）
17、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。
已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。
18、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

3

(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．
19、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
写出A中生成溴苯的化学反应方程式： 。观察到A中的现象是 。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：
。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
20、锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。

21、已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、A
3、C
4、B
5、A
6、B
7、D
8、C
9、B
10、D
11、D
12、D
13、C
14、B
15、D
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C3H8O 或
18、Na Ar F- HCl > HClO4 Al（OH）3
19、 反应液沸腾并充满红棕色的蒸气 使溴苯中未反应的溴与NaOH溶液充分反应 除去HBr气体中的溴蒸气 紫色石蕊试液 溶液变为红色
20、 等于 SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑ BaSO4、Fe（OH）3 BD D A 0.003mol/L
21、118 A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 10∶1 a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋