2026届山东省滨州市惠民县高二上化学期末综合测试模拟试题含解析.doc

2026届山东省滨州市惠民县高二上化学期末综合测试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各化合物的命名中正确的是(　　)
A．CH2＝CH—CH＝CH2　1,3-二丁烯 B．CH3—C≡C—CH2—CH3　3-戊炔
C．　间二甲苯 D．　2-甲基丁烷
2、下列实验不能达到实验目的的是

A、研究浓度对反应速率的影响
B、研究阳离子对分解速率的影响

C、研究沉淀的转化
D、研究酸碱性对平衡移动的影响
A．A B．B C．C D．D
3、下列有关化学反应速率的判断正确的是
A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同
B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片
C．同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸
D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
4、将Al投入下列物质中，有H2产生的是（ ）
A．食盐水 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液
5、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（ ）
A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-27
6、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是 （）

A．a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀
B．一段时间后，b管液面高于a管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：
7、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是
A．物质的量浓度c (甲)>10c(乙)
B．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V(甲)=10V(乙)
D．甲中的c (OH-)为乙中的c (OH-)的10倍
8、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
A．对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色
D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
9、下列中的物质，没有固定沸点的是（　 　）
A．聚乙烯 B．甲烷 C．苯 D．乙烯
10、关于水解应用的说法，错误的是( )
A．在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡
B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释
C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效
D．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油
11、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如图，合成它的单体为( )

A．二氟乙烯和全氟丙烯 B．1-三氟甲基-1，3-丁二烯
C．全氟2-丁烯和2-氟乙烯 D．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯
12、常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．c(CH3COO－)<c(Na＋)
C．c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小关系
13、下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）
A．压强 B．温度 C．催化剂 D．反应物的性质
14、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是
A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔 B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔
15、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.38 mol／L
B．830℃达平衡时，A的转化率为20％
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
16、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是(　　)

A．金属棒X的材料可能为铜
B．金属棒X的材料可能为钠
C．钢管附近土壤的pH可能会升高
D．这种方法属于外加电流的阴极保护法
17、控制变量是科学研究的重要方法。
已知反应：下列条件中反应速率最快的是
选项
温度
0.1 溶液
0.1 溶液
蒸馏水
A
15℃
5mL
5mL
5mL
B
15℃
5mL
5mL
10mL
C
35℃
5mL
5mL
5mL
D
35℃
5mL
5mL
0
A．A B．B C．C D．D
18、如图所示装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是(　　)

A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b
B．a、b两端相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C．一段时间后，a端液面高于b端液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
19、在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
20、用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
21、某化学反应其△H＝－122 kJ/mol，∆S＝231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
22、根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。
24、（12分）高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下

已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2
B．1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 molNaOH
C．物质B存在顺反异构体
D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。
①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应
25、（12分）下图为实验室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分馏（C）的装置：
写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：___________、_________。在A和 C实验中需加碎瓷片，其目的是_______________。分离实验B中硝基苯的方法是__________。在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_______进______出（填字母a、b）。实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_______溶液除去。若反应没有及时升温至170℃，可能带来的主要副产物是____（填名称）。
26、（10分）现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题该反应的离子方程式是___________________。盛放高锰酸钾溶液的是___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是___________________。滴定终点的现象为______。若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为___mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L
下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
27、（12分）一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有
A．烧碱 B．氧化钠
C．过氧化钠 D．小苏打
28、（14分）某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。
Ⅰ．中和热的测定
在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照图1所示装置进行实验。
仪器A的名称是________。碎泡沫塑料的作用是________。在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。
Ⅱ．中和滴定用_______量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
19.00
23.00
23.02
该盐酸的浓度约为________ (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。

29、（10分）亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2，逆反应速率____(填增大、减少、不变)。已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为: N≡O；亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键
N≡O
Cl-Cl
Cl-N
N=O
键能(kJ/mol)
630
243
a
607
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)  △H=-111kJ/mol 则a=______。在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

①该反应的T1______T2(填“ >”<”或“=”)。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2时该反应的平衡常数K=________。一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO 的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C 三状态中，NO的转化率最大的是_____点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的____点。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、C
4、B
5、A
6、D
7、A
8、A
9、A
10、C
11、D
12、C
13、D
14、D
15、A
16、C
17、D
18、D
19、C
20、B
21、A
22、D

二、非选择题(共84分)
23、 铁 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色
24、 1，2-二溴丙烷 羟基、羧基 氧化反应 BD CH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3 COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O HCOOCH2CH2OH HCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH3(写出其中的2种)
25、CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 防止暴沸 分液 b a 氢氧化钠， 乙醚
26、 酸式 KMnO4溶液会把碱式滴定管的橡胶管氧化 当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 26.10 0.0125V或V/80 CD
27、C
28、453 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中热量损失 ＞ CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，△H＞-57.3 kJ/mol 酸式滴定管 0.23mol·L—1 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色 23.10
29、218 增大 200 ＜ 0.1 2 A D