2025-2026学年陕西省西安市长安区一中化学高二上期末综合测试试题含解析.doc

2025-2026学年陕西省西安市长安区一中化学高二上期末综合测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)
A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同
B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子
C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键
D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个

2、下列有关能源的理解或说法错误的是
A．煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源
B．乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料
C．氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源
D．研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机
3、25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 （ ）
A． NH4+ 、HCO3— 、SO42— 、Cl—
B． CO32— 、Cl— 、K+ 、Na+
C． Na+ 、SO42— 、CO3— 、Cl—
D． SO42—、Fe3+ 、 Na+ 、K+
4、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是

A．该装置为原电池，b为原电池的负极
B．中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小
C．当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol
D．b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
5、下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．NH4Cl
6、下列物质的化学用语表达正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．羟基的电子式：
C．甲醇的球棍模型： D．乙酸的实验式：CH3COOH
7、某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是

A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g
D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
8、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠
9、在①丙烯 ②氯乙烯 ③溴苯 ④甲苯中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
10、已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是

A．该物质的化学式为C15H8O8BrCl
B．该物质能与溶液发生显色反应
C．1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应
D．一定条件下，1mol该物质最多能与8molNaOH反应
11、25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．W点表示溶液中：2c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．只根据图中数据，无法计算出25 ℃时醋酸的电离平衡常数
12、下列各组原子序数的元素，能够形成A2B型离子化合物的是
A．12与17 B．1与16 C．11与8 D．6与8
13、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（ ）
A．2 -甲基--4--乙基戊烷 B．3, 4, 4--三甲基己烷
C．2, 3 --二甲基--1--戊烯 D．2, 2--二甲基-2-丁烯
14、中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4－、Al2Cl7－和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时电子由石墨电极经用电器流向铝电极
B．充电时铝电极上发生氧化反应
C．充电时，AlCl4-向铝电极方向移动
D．放电时，负极反应为Al－3e－+7 AlCl4－═4Al2Cl7－
15、醋酸溶液中存在电离子平衡，下列叙述错误的是
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
B．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动
C．浓度均为的溶液和溶液等体积混合后溶液的
D．常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液的
16、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol
D元素简单离子半径是该周期中最小的
E元素是该周期电负性最大的元素
F所在族的元素种类是周期表中最多的
G在周期表的第十一列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。
18、Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。
(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。
(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。
19、设计实验，对下列物质所含官能团进行检验。为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：

① 将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_______。
② 溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。用化学方法检验含有的官能团。
① 完成下表：
官能团
检验试剂
实验现象
化学方程式
—OH
FeCl3溶液
溶液呈紫色

—COOH
_______
有无色气泡产生
_______
② 不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。
20、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定，试回答下列问题：托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中（选“甲”或“乙”），调节液面位置。
取20.00mL待测液，加入_______作指示剂，滴定终点时的现象为_____________。滴定达终点后，读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________。试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。
A．配置待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
21、已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。 工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0 在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______。
A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0 。则该反应在________________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行。 将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。以下说法正确的是_________

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

① A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B)（填“＜” 或“＞”或“=”）。
② A、B、C三点中NO2的转化率最高的是____（填“A”或“B”或“C”）点。
③ 计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、A
3、A
4、B
5、A
6、C
7、D
8、D
9、B
10、D
11、B
12、C
13、C
14、D
15、D
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 3 纺锤或哑铃 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ N Mg>Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 11 [Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2 第四周期第VIB族
18、N>O>C s 4s24p4 2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O
19、加入足量稀HNO3调至酸性，再加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr NaHCO3溶液 + NaHCO3 + CO2↑+ H2O 该有机物可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
20、甲 酚酞 当滴加最后一滴醋酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，半分钟内不变红色 80.0% ACE
21、248 AC 低温 D = A 2 MPa