云南红河州一中2026届化学高二上期末复习检测试题含解析.doc

云南红河州一中2026届化学高二上期末复习检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是
A．c(Na+)＝2c(S2-) B．c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)
C．c(Na+)+ c(H+)＝c(S2-)+ c(OH-) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)
2、下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡
B．浓氨水中加入NaOH 固体产生有刺激性气味气体
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深
3、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（　　）
A．天然橡胶易溶于水 B．羊毛是合成高分子材料
C．聚乙烯塑料是天然高分子材料 D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
4、对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)
C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大
5、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是(　　)

A．电池工作时H＋移向负极
B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋
D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．温度过高对合成氨不利
C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
7、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是
A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤
8、立方烷结构为立方体，分子式为C8H8，其熔点比相同碳原子的辛烷高，立方烷的结构简式如图所示。下列有关立方烷的说法正确的是(　　)

A．其一氯代物只有1种，二氯代物有2种
B．常温常压下为气体
C．与乙苯(结构简式为)是同分异构体
D．与苯的含碳质量分数相同
9、己知：
弱电解质
电离平衡常数(25℃)
碳酸
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
次氯酸
K=3.0×10-8
氢氧化铝
Ka=6.3×10-13
氢氰酸(HCN)
K=4.9×10-10
运用电离平衡常数判断不可以发生的反应有几个
①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3
②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑
③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑
④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
A．5 B．4 C．3 D．2
10、下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( )
A．FeCl3 B．KCl C．CuSO4 D．Na2CO3
11、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是
A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
12、250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于焓变效应。
13、油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品不宜选用真空包装，而应采用充气包装，其中最不应该充入的气体是 （ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气
14、两种物质之间发生化学反应，一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应。下列反应中不存在此类情况的是（　　）
A．SO2与过量O2催化剂共热
B．CaCl2溶液中通入过量CO2
C．浓盐酸与过量MnO2共热
D．浓硫酸与过量铜片共热
15、向等体积、等pH 的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V1<V2<V3 B．V1 >V2=V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3
16、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO溶液叙述中，正确的是( )
A．浓度：c(CN-)<c(ClO-) B．pH：HClO>HCN
C．酸性：HCN>HClO D．浓度：c(CN-)>c(ClO-)
17、利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是

A．通电后，Ag+向阳极移动
B．银片与电源负极相连
C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-Ag
D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初
18、下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法正确的( )
A．丙烯分子有2个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
19、反应A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.8mol/（L•min）； ②v（B）＝0.75mol/（L•s）； ③v（C）＝0.6mol/（L•s）； ④v（D）＝0.5mol/（L•s）。该反应进行的快慢顺序为（　　）
A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＝④＞① C．①＞③＞②＝④ D．④＞③＞②＞①
20、只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液
C．石蕊试液 D．Cu(OH)2悬浊液
21、下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是
A．F B．S C．N D．Al
22、往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是
A． B．
C． D．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
24、（12分）某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。F中含氧官能团的名称是_________。
25、（12分）实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________________；滴定至终点的现象为____________________。
甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____________。乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
1.00
27.31
读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________。下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数
26、（10分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；A装置中发生反应的化学方程式是_________；D装置的作用是_________；读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量
27、（12分）维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。
其实验步骤及相关数据如下。
①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。
②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。
④重复测定3次，数据记录如下表。

回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？______________________________________________________。步骤2中加入的指示剂是____________，判断滴定达到终点的现象是_______________。实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________
A．稀释标准溶液定容时俯视刻度线
B．滴定结束读数时俯视读数
C．在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定
D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为_________mg/100g。由滴定结果判断该饮料_________（填“是”或“不是”）天然汁。
28、（14分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：如图所示，仪器A的名称是_______________；NaOH溶液稍过量的原因 ______________。加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
29、（10分）氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:
i.CH3OH(g) CO(g)+ 2H2  △H =+90kJ·mol-1
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)  △H =-41kJ·mol-1 向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”),理由为_____________。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。
起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i利反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①随着温度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““减小”或“不变”)，理由为____________。
②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。
③测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii 的平衡常数K=________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、D
3、D
4、D
5、C
6、C
7、A
8、D
9、D
10、A
11、A
12、D
13、C
14、B
15、D
16、A
17、C
18、C
19、B
20、D
21、B
22、D

二、非选择题(共84分)
23、CD 取代反应（或酯化反应） 酯基、碳碳双键 消去反应 己二酸 nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O 12
24、16 3 加成反应 取代反应 消去反应 醛基、酯基
25、锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 26.90mL 0.1052mol/L AC
26、排除体系中的N2 A和D D CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 视线与凹液面最低处相切 ABD
27、酸式 提高精确度，减少误差 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ABC 42.24 是
28、158环形玻璃搅拌棒 确保硫酸被完全中和 B 用环形玻璃搅拌棒轻轻上下搅动 abc
29、375 B 反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CHOH(g)的平衡转化率增大 9:5 减小 升高温度。反应i中CO的物质的量增大。反应ii中CO的物质的量增大、CO2的物质的量减小，最终n(CO2)/(CO)的值减小 P1>P2>P3 0.875